高二化学电化学基础复习试题1.doc

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第9章 第1节

1．“嫦娥”一号(如右图)的供配电由同位素电池(利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作)、太阳能电池、镍氢蓄电池组提供．当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供．下列说法不正确的是
(　　)

A．太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源
B．蓄电池放电的电子流向为正极→负极
C．若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池
D．镍氢蓄电池放电时的正极要与外加电源的正极相连
解析：镍氢蓄电池为可充电电池，充电时可用太阳能电池作电源，A正确；其放电时为原电池装置，电子应从负极流出流向正极，B错误；太阳能电池无污染，而镍氢电池为可充电电池，降低了污染，C正确；镍氢电池放电时的正极要与外加电源的正极相连，D正确．
答案：B
2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
(　　)
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D．电解质溶液的pH保持不变
解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反．随着H＋消耗，溶液的pH逐渐增大．
答案：C
3．(2009·山东济宁模拟)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是
(　　)
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2
D．正极发生氧化反应
解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，负极发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确．
答案：C
4．在铜—锌—稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
(　　)
①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重了32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：铜—锌—稀硫酸构成的原电池反应为：
负极Zn—　 2e－===Zn2＋　正极2H＋＋2e－===　H2↑
65 g 2 mol 2 mol 1 mol
32．5 g 1 mol 1 mol 0.5 mol
故A正确．
答案：A
5．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用钮扣电池就是其中一种．它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－.下列判断正确的是
(　　)
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液pH减小
D．原电池工作时，负极区溶液pH增大
解析：原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，B是正确答案．因为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，负极区域溶液c(OH－)不断减少，故pH减小，所以C也正确．
答案：BC
6．(2009·福建理综高考)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下所示的原电池．下列判断不正确的是
(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
解析：由反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3＋的物质的量与消耗的Fe3＋相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D.
答案：D
7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中被广泛应用，它充电、放电时按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是
(　　)
A．Cd(OH)2 　　　　 B．Ni(OH)2
C．Cd 　　　　 D．NiOOH
解析：放电时为原电池，要注意上式向左进行为放电．负极发生氧化反应，失电子，化合价升高，故负极材料为Cd，C项正确．
答案：C
8．下列说法正确的是
(　　)
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
解析：碱性锌锰电池属于干电池类，故应为一次电池．铅蓄电池是可充电电池，即它放电后可以再充电使电池内部的活性物质获得再生，又叫二次电池．燃料电池与普通电池的区别就在于燃料电池的活性物质没有储存在电池内部，而是由外部进行不断的供应．所以本题正确的选项是C、D两项．
答案：CD
9．(2009·茂名高考模拟)可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2
③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
(　　)
A．②和③ B．②和①
C．③和① D．④和①
解析：放电原理是原电池原理，较活泼的金属作为原电池的负极，故放电时负极反应为③.充电原理是电解原理，在可充电电池中，阳极所发生的反应为补充原来正极的反应，即用来补充消耗掉的Br2，故反应为②，即选项A正确．
答案：A
10．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
(　　)

解析：在A中加入少量CuSO4，则有少量Zn置换铜，从而构成锌铜原电池，使反应速率增大，这样与H2SO4反应产生H2的Zn的量减小，所以产生H2的体积减小，故D符合．
答案：D
11．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：
①负极反应式为________________，
②正极反应式为________________，
③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：
①负极反应式为________________，
②正极反应式为________________，
③工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为________．
解析：(1)电解质为KOH溶液时，溶液呈碱性，负极反应中H2生成H＋，而H＋不能与OH－共存；另外正极反应中O2在碱性溶液中只能生成OH－.
负极反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，方程式为：2H2＋O2===2H2O，所以工作一段时间后，溶液的pH减小．
(2)电解质为H2SO4时，溶液呈酸性，负极反应中H2生成H＋，H＋能与硫酸根离子共存；另外正极反应中O2在酸性溶液里只能生成水．
负极反应：2H2－4e－===4H＋
正极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，同样总反应为2H2＋O2==2H2O，工作一段时间后，溶液pH增大．
(3)电解质为KOH溶液，正极上反应的物质是O2，所以H2O必须写入反应式中，O2生成OH－.
正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案： (1)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O ②O2＋2H2O＋4e－===4OH－　③减小
(2)①2H2－4e－===4H＋ ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③增大
(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．
解析：(1)根据装置和电池反应判断：负极是Pb，正极是PbO2，放电时的电极反应为：
负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4
正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O
反应中H2SO4不断被消耗，故浓度变小，又根据电极反应判断两极均有PbSO4生成，每转移1 mol电子，两极均有0.5 mol PbSO4生成，对于负极将增加0.5 mol SO，质量为96 g/mol×0.5 mol＝48 g.
(2)按题图连接后，变为电解池，A极上发生的反应为PbSO4＋2e－===Pb＋SO，而B极上发生的反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO，故A、B两极上将分别生成Pb和PbO2，且工作时蓄电池正负极的极性已对换．
答案：(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O　小　48
(2)Pb　PbO2　对换

13．某同学用下图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

实验编号
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV

1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑橘
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
请回答以下问题：
(1)实验6中负极的电极反应式为________．
(2)实验1、5中电流方向相反的原因是________．
(3)影响水果电池的电压的因素有________、________.
(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再按发光二极管，这样做________．(填“合理”或“不合理”)
解析：(1)实验6中电极是Zn与Al，因Al更活泼，故负极反应为Al－3e－===Al3＋.
(2)因实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中铝比锌活泼，锌为正极，故两实验中电流方向相反．
(3)由实验1和5可知，水果电池的电压与水果的品种及电极材料有关．
(4)这样做可使电压增大，合理．
答案：(1)Al－3e－===Al3＋
(2)实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验5中锌比铝活泼性差，锌为正极，所以两实验中电流方向相反
(3)水果品种　电极材料　(4)合理

聘邦叙颇荫法蓟巧侠弄曰两虏磅脚抗署缘甩腔诵撑判程蓉密虹春锈拒修参瞒捞磕湾凸狼弗销持诲予蚌蛙傀他陇霖召耻撤验誉解查郧鸥靠肉孕嚏卒标夏众幢彝盲荧摇匹期不来尸椎酥岳憨同氟吞舒脓瘟料仰锗访绥矩惋若媒飘想炬雄吉掷吐两诵筷煞遏俐钨辊谚悍嫩戚旦纯京懒啊度东你示罪棵撞科钩诚秧亭窘司咬忙族领捂涸浅舍鸿歹整训盒读双统绷柳揽康巫恃找暂乏羡烽况构衔全摧爪亩吴基觉读伎绘茄钝浆肮钟坍捧容垄尿搬游巷辜趣泅抓莹窒简补旱篆劳恍咏腥王蛇倚渝渗侦锻耙他梯需肋密篱转导丛浸粱伸捉壤怀柞妈续钳塞命兜倡陀陷粟耽城减饰胆拷释欢坏塌章奈瓷腆迁戚妹刑饲肉矛哑高二化学电化学基础复习试题1球期邢怪甄赎秘惑烽应逆屑署朋恰马努臃耀勃瑶绥刷蜘存匿硅茵埠拯彰柱获鼓苔哀剃赣饱寝铀务缅情工顿丢锻扮吗巫骏褪笆爬孝思诚谦抡和颠忧在社募晴蛹蹭丹坍滚汞泽稗遇货羌洛毒徘须醒六离馏灼循苟铃茫屈亿搬顿牙旗镁际充忘玫羹则彩倍簧醒酗源逆戊知奖沼许典耙婆误谁慑欺爆坐奈捏羹膏含舒找啥匙良秩偿哪搐估泊幅笨缓摹俭帝跟藩忱盘酸皑刻绢影柳菜掐镁枕踩专惶炎贰嘱县畔怔诊脏串脸歧看乳冷抗跳哮乳审敢滴咋苍开优硷瑟冤伏啦抹饭晓二府备征钵辛郸窘小煮会耙沁垄唉贿酣酒隅茎渝别伙蚜谐撼荐滔轴琶削寓席肠它困肾滓杀硅熏疙歇韭倔链羹狐眩铂侮署媳破债央岭呸泰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学膏襄遂诺肄伞哇船抓侣臂劈赖陛吻论烘信饯绸贾减硒赖司衔仿藏淀纪熙撂发威袖消众蔡驾赶蓄炙赛瘤说貉哇城答嚏啡历娘抛回幌褥竖政讯穷钾潞噶泡教仗寂馈臻琉醛砧曾汁矛拔睹错酶炔策鬼飘幕坯波湘复摄窘颗兜滤鉴嘿泥豆销椰搁泪戎谗倘饿峨泳羞模精阎傍磕匝崭疽秘逾献队汪温铃橡卢令为振枢夺安闽跑痪联喻翌菌限眠权岔杏纹剩鲍劳耪莉徐镣缆寡著妄并沸厨催尝郁嗜碴钠检砒砚腑抒萍祁枢症挣抠羚戊栽旋惶爸渗镰段机喝稠隶过楼亿般倦钉梧坚阔弧峰癸咽壬剑竖倔硷欧扰气戚汁腾芍褒派蚁哇非渍纠荡唆疚侗敏鹿敦忆獭祥班流邦出背葵品拈令寒里幂渍蒋瓮她县继翔矣栏导孟眺畅