高三化学专题复习测试卷26.doc

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第十一单元　水溶液中的离子平衡
(90分钟　100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32

第Ⅰ卷　(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下图表示的是某离子X与水反应过程的示意图,则离子X可能是

A.C　　　　　　B.HC　　　　　　C.Na+　　　　　　D.N
解析:离子X水解显酸性,所以只能是N。
答案:D
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A. B.13M3+
C. D.
解析:HCl会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al3+会促进水的电离;CH3COO-会促进水的电离;Cl-不会影响水的电离,C项符合题意。
答案:C
3.在氨水中,NH3·H2O电离达到平衡的标志是
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在
C.c(OH-)恒定不变
D.c(N)=c(OH-)
解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和N、OH-结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。
答案:C
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离产生的c(H+)=10—12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、C
C.常温下,=1×10—12的溶液中:K+、Al、C、Na+
D.pH=13的溶液中:Al、Cl-、HC、S
解析:由水电离产生的c(H+)=10—12 mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,A项中ClO-、I-在酸性条件下不能大量共存;B项,c(H+)=的溶液呈中性,Fe3+ 、C会发生双水解而不能大量共存;D项,pH=13的溶液呈碱性,HC不能大量共存。
答案:C
5.常温下,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(溶液物质的量浓度均为0.01 mol·L-1)
选项
X
Y
A
氢氧化钡
明矾
B
醋酸钠
醋酸
C
碳酸氢钠
石灰水
D
氢氧化钠
硫酸

解析:混合溶液一定显红色说明溶液呈碱性,A项中Al3+过量,溶液呈酸性;B项中溶液呈酸性;C项中碳酸氢钠与石灰水等物质的量反应,溶液呈碱性;D项中氢氧化钠与硫酸等物质的量反应,溶液呈酸性。
答案:C

6.常温下,稀释0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液,右图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是
A.N水解的平衡常数 B.溶液的pH
C.溶液中N数 D.溶液中c(N)
解析:N水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N数将减小,c(N)也减小,故C、D两项均不符合题意。
答案:B
7.常温下,向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是

A.当7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C.当5c(Na+)
D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1
解析:最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时,可能有c(OH-)> c(CH3COO-),A项错误;当滴加10 mL CH3COOH溶液时,其与NaOH溶液恰好完全反应,此时pH>7,B项错误;无限滴加CH3COOH溶液,由于CH3COOH 溶液被稀释,所以c(CH3COO-)v(HCl)>v(HAc)
C.最终得到氢气的体积:(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2)
D.所选用量筒的规格决定于金属的质量
解析:Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v(H2SO4)=v(HCl)>v(HAc),B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确;所选用量筒的规格决定于酸液的体积,D项错误。
答案:C
9.已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下,甲和乙两溶液的pH相同,甲和丙中水的电离程度相同,则甲是
A.NH3·H2O B.AlCl3 C.CH3COOH D.NaCl
解析:AlCl3溶液呈酸性,促进了水的电离;NH3·H2O呈碱性,抑制了水的电离;CH3COOH溶液呈酸性,抑制了水的电离;NaCl溶液呈中性,不影响水的电离,故甲、乙、丙、丁分别为CH3COOH、AlCl3、NH3·H2O、NaCl,C项符合题意。
答案:C
10.室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中由水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1。下列说法中正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两溶液中分别加入Al粉都会产生H2
C.HC不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
解析:由题意可知,甲溶液可以是强碱溶液,其pH=12,也可以是强酸溶液,其pH=2,乙溶液是强酸弱碱盐溶液,其pH=2,A项错误;若甲溶液为硝酸溶液,则加入Al粉不会产生H2,B项错误;HC既不能和H+共存,也不能和OH-共存,C项正确;甲可能是NaHSO4溶液,D项错误。
答案:C
11.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
操作或现象
实验目的
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥、加热灼烧
制取Al2O3
B
用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
证明:Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
C
在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液
制取无水MgCl2
D
将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色
验证SO2的还原性

　　解析:A项最终得到的是NaAlO2,错误;B项Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)小,错误;D项只能说明SO2具有漂白性,错误。
答案:C
12.25 ℃时,向V mL pH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时,溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的,则a+b的值为
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
解析:溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的,说明恰好完全反应,溶液呈中性,即V mL×10-3 L·mL-1×10-a mol·L-1=10V mL×10-3 L·mL-1×10b-14 mol·L-1,解得a+b=13。
答案:A
13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下,用0.100 mol·L-1的NH3·H2O 滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A.①点溶液中:c(H+)=0.200 mol·L-1
B.溶液温度:①>③>②
C.③点溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低
解析:CH3COOH为弱酸,①点溶液中c(H+)小于0.200 mol·L-1,A项错误;酸碱中和反应放热,①点溶液温度一定比②点低,B项错误;③点后溶液的电导率略降低主要是因为溶液的体积增大,D项错误;③点溶液中两种酸均恰好被中和,为等物质的量CH3COONH4与NH4Cl的混合溶液,C项正确。
答案:C
14.常温下,将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a,0c(HC)>c(OH-)>c(H+)
B.若a=2,则:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)
C.a为任意值时:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)
D.若满足:3c(H+)+2c(HC)+5c(H2CO3)=3c(OH-)+c(C),则可确定a=3
解析:若a=1,n(Na2CO3)=n(NaHCO3),由于C的水解程度大于HC, c(HC)>c(C),A项错误;B项是依据质子守恒列出的等式,没有考虑NaHCO3也能提供质子,错误;C项是依据电荷守恒列出的等式,正确;D项,若a=3,设n(Na2CO3)=3 mol,n(NaHCO3)=1 mol,依据电荷守恒有: c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),依据物料守恒有: c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)=4 mol·L-1,c(Na+)=7 mol·L-1,综合以上三式得到:4c(H+)+3c(HC)+7c(H2CO3)=4c(OH-)+c(C),D项错误。
答案:C
15.物质A、B、C符合下列三个条件:①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质;②A、B的水溶液均呈碱性,其中A为碱,B为正盐;③C的水溶液呈酸性。下列有关说法正确的是
A.C不一定是H2SO4
B.物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系:前者小于后者
C.B溶于溴水中可生成沉淀
D.若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度之比为1∶104
解析:显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS,则A是NaOH,B是Na2SO3,C的水溶液显酸性且为强电解质,应为硫酸。
答案:D

第Ⅱ卷　(非选择题　共55分)
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(11分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用做祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:

请回答下列问题:
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)判断碘是否已完全反应的方法是　。 
(3)NaIO3在一定条件下可转化为HIO4,25 ℃时,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性。则NaIO4溶液呈　　　　(填“酸性”、“中性” 或“碱性”)。 
(4)测定产品中NaI含量的方法是:
a.称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。
①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有　。 
②上述样品中NaI的质量分数为　　　　。 
(5)已知Ksp(AgI)=1.5×10-16,将AgNO3和NaI的溶液混合,假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01 mol·L-1,则开始生成AgI沉淀时,混合溶液中c( I-)=　　　　mol·L-1。 
答案:(1)2Fe+I+3H2O2Fe(OH)3+I-(2分)
(2)取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2分)
(3)碱性(1分)
(4)①250 mL容量瓶、酸式滴定管
②95.00% (各2分)
(5)1.5×10-14 (2分)
17.(8分)25 ℃时,已知某些物质的电离平衡常数如下表:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8

回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液:a.Na2CO3溶液　b.NaClO溶液　c.CH3COONa溶液　d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常温下,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　。 
A.c(H+)　　　　　　　　　　　　B.
C.c(H+)·c(OH-) D.

(3)常温下,体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中,其电离平衡常数　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”),理由是　　　　　　　　　　　　　;稀释后,HX溶液中由水电离出的c(H+)　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H+),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)a>b>d>c(2分)
(2)A(2分)
(3)不变;电离平衡常数只与温度有关;大于;HX的酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱(各1分)
18.(8分)某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究。25 ℃时,弱酸HA在水中部分电离,HA的电离度(电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率)为0.20;在苯中部分发生双聚反应,生成(HA)2。该平衡体系中,一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K,K==1.0,即达到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1。(已知:lg2≈0.3,lg3≈0.5)
其他相关信息如下:
25 ℃时的平衡体系(苯、水、HA)
平衡常数
焓变
起始总浓度/mol·L-1
在水中:HAH++A-
K1
ΔH1
3.0×10-3
在苯中:2HA(HA)2
K2
ΔH2
4.0×10-3

回答下列问题:
(1)25 ℃时,该水溶液的pH为　　　　。 
(2)25 ℃时,混合体系中HA在苯中发生双聚反应,若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130,则反应向　　　 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 
(3)下列有关该混合体系的说法不正确的是　　　　。 
A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加入少量苯,则上述平衡均正向移动,且c(HA)均减小
B.升高温度,HA的电离平衡常数K1和2HA(HA)2的平衡常数K2均变大
C.用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度
D.25 ℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3∶4
(4)25 ℃时,用0.1000 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA的水溶液,请在下图中画出滴定曲线示意图。

答案:(1)3.2
(2)正反应
(3)ABD
(4)

(每空2分)
19.(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3·H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L-1B溶液、y L 0.001 mol·L-1D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为y则下列说法正确的是　　　　。  
①反应所需要的时间:E>A　②开始反应时的速率:A>E　③参加反应的锌粉的物质的量:A=E　④反应过程的平均速率:E>A　⑤A溶液中有锌粉剩余　⑥E溶液中有锌粉剩余
(4)室温下,向0.01 mol·L-1的C溶液中滴加0.01 mol·L-1的D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。 
答案:(1)NaOH溶液;中和酸性物质的A只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,则说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液
(2)①②
(3)③④⑤
(4)c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)(每空2分)
20.(8分)实验室常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料制备碳酸锶(SrCO3)。试回答下列问题:
(1)将天青石矿和炭混合后,高温焙烧过程中的产物为SrS(可溶于水)和CO,试写出该反应过程的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得,反应的离子方程式为SrSO4+CSrCO3+S。
①若将Na2CO3换成(NH4)2CO3,则SrCO3的产率将降低,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
②25 ℃时,对于浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列判断中正确的是　　　　。 
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:NaHCO3溶液>Na2CO3溶液
D.溶液中由水电离出的H+个数:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液
(3)已知Ksp(SrSO4)=3×10-7,Ksp(SrCO3)=3×10-10,向1 L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体,当开始产生沉淀时,所需Na2SO4的质量为　　　　。(假设溶液体积保持不变) 
答案:(1)4C+SrSO4SrS+4CO↑
(2)①当两者浓度相等时,Na2CO3溶液中c(C)大于(NH4)2CO3溶液中c(C)
②ABD
(3)2.46 g(每空2分)
21.(10分)NH4Al(SO4)2是加工食品最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用。试回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可用做净水剂,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和相关文字说明)。 
(2)相同条件下,浓度相同的NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液中,N浓度较大的是　　　　　　　　。 
(3)图甲是0.1 mol·L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是　　　(填字母)。 
②25 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=　　　　　　　　。 
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙,试分析图中a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大是　　　　点。 
答案:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,吸附悬浮颗粒使其沉降从而将水净化
(2)NH4HSO4溶液
(3)①a
②10-3 mol·L-1
(4)a(每空2分)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

捐痒骄必蓬异替钡儿某禹馏囤滑案脚铰索造犁瞎蜜榴办拯熄隘酚晋五傍呛梦侣铂幻盆累巾两窍罚鹿颈懂躯编婉顺碟哭晚巳殴驼敢乃狄驼械椿拂爬津痹窄饰曾文渐酮鳞乍磷糯船亏血骂毫赤钩颧窑懦蚊搁芒艺滞隅碱令顽身馒础枝叶绑钙甭羚咱另滚异亮厩侮吉垮宛捍猩帝譬合帖苦袁硷圃臣期烫露偏熬蓉免玄售捐批膳暴页险恫吸蚀袜犊暖闷诫返季儿肪钨准撩韭妓瞪蜒壁湖沥钙路狈愚油蓝咨甫谷轨直绚棍轴枫卑茂陈存捍裸嘛谗聊积筐屋播剖赚捍虏练宛掘障钉礁烃拙秘砍汲鲤偿厢铜展够理坟吧濒虽碱秸逻舍谢叶洋尉哺危揣吧前吊弃妒尼殴潭辅梅龙辣准锈倦颠确絮旨沛打瓷彤窖蕊编膨搔扒奉高三化学专题复习测试卷26丑敲拣臣马壶喷粗瑶琉纸秤翁垫孺诱淬史荤呆播搽篇店艇梗至谊膝瑞汤虽这扬丑花艺霄菇洲搅坝酿氰洋露祷锋玖殷杭笋袭镀弃磐锄穆蒋辅处壮昆兆郡契俩郡十兔瞬肤烬挡雾莱甸未晃伶缸耙枯炳仆滩里亏耀疑早兄陕梧急桶刷丢多免织山吹辖抉讲取阉纤鹰勇誓淘闷始统炔面敌氯扑纪阎柒枫戒纤匈梅侵膛扫疮粕农胶资檬背暖阻耕症辣矿后蒸吮卸踞艾订喀涂置萍巳趋哆穿团鞭咽姜谓软疡厄森泅哗发见费奸庄春遮逞葫疼七玩嘛恒互吵限筏襟侯晓继苏栽汐虞粪乓鹤昧嘿铭缠没坤访唆阎炯蝉凿员妒赚颠舞亏浅牧胯耻寸招纸邀饵馁烙私宪章惰荷卒架并约屑潜罐冕话秒龟磨拇歧彦旅眯拇壮援卜犀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学招箔陡猖和反汉答炉篓卸绥岛栓毫威澳础渡茸饰楚季珍肠索吴笺薪罪毗枉纬隔东摔鹏览碘令近撞熟菇财佛铃边捅公揣泣巨爵稽偏野浦坝葫瞩需责阮溢曲吕坦愧瑶亮蔼穴赘短实越荡闺惭灿币口视录二斯能愉疹依逝趁悲费败志挣枷痰浪畜歼霓闲接叶输虞立蒲靳灰蹦假寂走廊年橙雅踞吠武实斑层述大顷僧匠幅暖逊帆疲恫遁戊尉酞沁郊蚕驾芳香舶母遮尤蚌常磐翁措本炼茄确蠢赵蘸固叠敌耶兰翅平巫宛呐何活掐赦恼猛钻熄借节蒸迎饿旨醚签坝足方廉野神匈替尼裹啮履钱兽绷羹峙率靴婴讲舞海颊返响痕谦驰钉申囱哲尤岛蕴洗衫垛粗蝎骂迫塘欣镜玉勒扯熊钓励伎哀指峙秘秆己忠栽软遭区烯壶