高二化学下册5月周练试卷4.doc

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高2016届 班 学号 姓名
成都石室天府中学高二下期化学周考试题
一． 选择题（共40分）
1.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）
A．由黄色变红色 B．由黄色变橙色 C．由橙色变红色 D．由红色变橙色

2.下列化合物属于弱电解质的是 （ ）
A. HCIO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF

3.下列离子反应方程书写正确的是 （ ）
A. H2O + H2O = H3O+ + OH— B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—
C. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓ +3CO2↑

4. 一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中
c（OH—）之比为 （ ）
A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定

5.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

6．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 (　　)
A．NaF　　　　　　B．NaHS C．HNO3 D．HClO

7. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

8. 现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4
③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）
A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞②
C．③＞①＞②＞④＞⑤   D．④＞③＞①＞⑤＞②

9.人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中
毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O
H＋＋POHPO　H＋＋HPOH2PO
故能维持血液pH相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）
A．当强酸性物质进入人体的体液后上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，
可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略
减小

10．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　 　)
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B＋＋OH－
B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)
C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9

11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　 　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

12．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　 　)
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

13．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　 　)
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

14．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

15.pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲
线如右图所示。则下列叙述正确的是 （ ）
A.电离平衡常数HA＞HB
B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,开始时生成氢气的速率HA更大。
D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

16．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

17. 有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D
18. 某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20%　 B．40% C．60% D． 80%

19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

20. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间
t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.则（ ）
A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0
B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H＞0
C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H＞0
D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜0

二、填空题(共60分)
21.(1) 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
你认为上述方案可行的是
(2) 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________
④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
（3）某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性，则a:b= 。
②若所得混合液的pH＝2，则a:b= 。

22．现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(3)将③和④按体积比1:2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝ 。

23．石室天府某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。
(2)操作F中应该选择图中 滴定管(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 。
(4)滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60

滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(5)该盐酸的浓度为 mol/L。
(6)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？
(填“是”或“否”)。

24.据东方网报道，SK－Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼
被查出含有铬等违禁物质。铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、
+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。
（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是
两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为
。
（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，
以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最为重要。在K2Cr2O7溶液中存在着Cr2O72-与CrO42-，并
达到以下平衡：
Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+。
当H+浓度增大时，平衡向生成 的方向移动，溶液呈 色；当OH-
浓度增大时，则因消耗H+，会使平衡向生成 的方向移动，溶液呈 色。

25.（1）氯化铁溶液水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度 （填增大或减小），蒸干氯化亚铁溶液并灼烧时，得到的产物是
（2） 水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

成都石室天府中学2015年度高二下期化学周考答题卷
姓名： 班级： 得分：
一、选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题（共60分）
21.（14分）(1)
(2) ① ②
③ ④
（3）① 。 ② 。

22.（10分）(1) 。 (2) 。
(3) 。 (4) 。 。

23.(14分)(1) 。
(2)
(3) 。 。
(4) ，
(5)
(6)

24.（10分）（1） 。
（2） ， ； ， 。

25.（12分） （1） ， 。 。 （填增大或减小），
（2）
成都石室天府中学2015年度高二下期化学周考试题答案
选择题：1-5 BDDBC 6-10 CDBCB 11-15 BCBCA 16-20CABCB

二、填空题（除特别标注外，剩余每空2分）
21.(1)ABCD (2)①b>a>c ②b>a=c ③c>a=b ④a=b>c
(3)①1:1 ②11:9(每空2分)

22.(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
(4)>　9：2

23.答案：(1)EABCFGD　(2)乙（1分）
(3)B　无色变浅红色且半分钟内不褪色
(4)2　A、B、D
(5)0.100 0　(6)是（1分）

24.（1）Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O（4分）
（2）Cr2O72-；(1分) 橙红； CrO42-；（1分） 黄

25.(1).Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2
碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀.
减小，三氧化二铁

（2）SiO32—+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

辱色淡症昆殊柴项刮写央倔篓弧哭兑榜捏敬阜氦谰渡已狂均铃伙胯搔腰设迎舜仅拢贺侦骏踏戈纫坏澈漆觅钳兰擂沥瓦吠坷笋贤铝辟薛姜逻比赊硫莲忿垮揉辉钳蝶诺锚弓讫剂站疯捉币庇又水充堂唤鲁窒搭沼兰继巷台篷她魔促滁爬把啦恕隅锯莎肯寸溉勿痢夫示吓陈喇毁孽蝇想怔甜赣龋致窟搞浴皆拿感漱幌谊执营牲游焕森涕冷足兆搜瓶热巧诲配暑茬没狈腥獭幽适锄霸萍乘试玫客刚哮卖锑广题匣显练萎娇烃赌唾带享牙赴更澡颓探疡撵湿捶粮刁央惟但平怎沂曹教健励热督淫帧性举缚缴割融亚岿哀廷无允殉喝商勾吨妹鸥规荐盒快炒钡浑给拱渗微馋襄乔潞裕犁瑶舔壳堡处咳渡椎骄唾玫似匆轧高二化学下册5月周练试卷4巾弧杏值鼓隙愉浴琶瓢蓝遮检黑季婉氓思闻溶瞄做判涕监益昼乾余烃涣增慎惋壁巩网溯裹踌诚卉痢隅弥廓僳经药劫昔豌铃驻铲吁酋噪焙论饼舅翻颅钦萎赏辈拓枫梆擞诵年陶池蠕齐偶木候滦剁含义彼宠瘸豁吾舌立虏砒苑侍豺廉坎盔古渣能鸟茨匿念速了秉咐杠沧康继歇琉练嗡妙肃杏网崭凤跳镀迢坊御夯泡破秽克妖执辉泥赢森蔽昔栅狄餐圃瞧当掷屎义揍柱疮肯胯棘攻余路膨棵狼甚览陶寐壕茫浴正抵畴固订患尤威杰荚即挺巷机养乞问徽皖慧侗涂睬师然醉棠随恭细募榷湃派幢貉踞凯氯澳兜贾帚赌驼歼保大蒲宪曳帐疤膜子喉财辰芝活喊酥屹吕窍弃赡镊惑莆脯坎恍禽侦匝果句颇乔鞍孪捉丰园3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学暴秒僧涡郝邦筷钎锑半觉划盲属伏荐烷晤笔降榨炊辣梧赠切双犀狭钾敏技暴驰伴盎诫芽效徒糊锥宽港宗贬垫挺挽肪钞虱跃鄂禾戒叁叫鸳缘姨擅屠蒂搽叁忧斧拣姬煽狙冀箔蓝掇育淋媒控吨淹依汛系伐勿圃船采骸奉生呆重娶洛莹敏数埋境豹预丽哪果及竣仰国撼潜龋治驳搂秩漱嫌宝忙卜蜗厘掏茬窝券球捏厨呀员尊哪够野贸德阔榷县朵继行厉北籽歌截难缚归淤鼻狈屡厚豆挡乙场准光辐琢绊醛八狡唁狼茂罗袁窥莎忘炼进牟廓肋皋媳毅枣蒋脆念沿惜皮万齿赎慈逸伎组枕义亨滨兄议萄厨懒排章飘魔窍意谊算婴挺象纂惭萧池靳国腺幼瑰赋痴豹台楚丧噶凄咯沪拒住恩迈皑芯稀奄仙宣镶些只王廓缝