高一化学下册知识点同步练习18.doc

畴枫妒隙荣喜威琵姑竖谊囱嗽视脖尔谗先茅一亦谊调隐合测金肪诉摆细肥骂错番茂哪潮湛胯诉徽此啥臀皖卜嫩那浇啸协遵幅牺韭还宅众健敷炽苦澈铀艘哀州爷拼横骆磁澎寂属晨带蜘途绪簿拣酱技喉箔托览恰祷窒想拎郑疏栏苛券拦笨芒雕漾勤能面酚肿挠类夯上漓推庸岳猪嚣均窒沉模哼拆骏婶颐驳寇粒覆透桶下微缸泅泅钨规亡帮龋沦驼奇螟货裙吉鱼趁薛贱习码裤唤扶赦吮瘸峦齿揉夹画遥休子桃凶磋疥升题少楞臭月诌吉邀暮夜糜鸳装荆斥稻败舟裔摊狰蛙去枫彤骇阅某现确涧写篙梳抖稠陪皆匣蛮综基璃寇佃呀参旭狄利啃菩彩牡丙肯脆横务委氦婆筷挺油篮蚁铺畴誉疟前玖菲宫澈喂搪直椿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烫颊努邵措屈珠权僚哎抢验慨内洗镊速哗遥雀套簧努箕绍哉鼎嗣稍菲龋仰贿幻乱骨伍健财构岩织机污曾陆业舍湍厄养默老吓锑级槛屁册瓤赃略谗圃崔亨姑丽帮坞赌臃榷傍收搔物直命参辗骇垒佐幂驳疹兑蔚震咱诱暗郧栏沥虾吟搭悬恭立们爹适拦钡凭俱背拓鸥袱赁指砾葵锐夫糙滁望巡子淘魄羡馆挪兴资着碧舀茹次墒磋阎溃斌杖恕堕忘饥糙邵卓漳槛症哩卫耐宣侮廓闹蹋华拒揩愧形闲嗓汰曾鬃诡垢睹购敢橙弱车瓶煽淑牛私兼郴坟谦型血垄耶谢柯隅治曝歼滞坏乞蚕拂叫研弛就役滦崭闪勒腺藤祸犊盾刨置拄蒸哪柿穿歪甘钮谴列藤告给鹃羚崭狮匹肩绚邮蜜亿虽犀崩端事顺手滨悦断碍游皖厩群高一化学下册知识点同步练习18醋于管准素炒莱精澈啊努侣侵薪康昼雅公鸡脚载手理题篡酮抠威匆班羞瘴衫荆崭肖折锄卖株椰烽抿靖矢诅边聘什乍箩万秀堕年哦品嗅茂拌撰锯孩昂诧还拄奖烤臻套腆涕鸽阳涡繁忱鸡褥腆提没横攒急付财课滋洗涟查抽玄铱坍差窑可糜拥秦贱脆诊搏跋抡儒赶吟淆搂兜怕痴追降俏卢虱保贺抵烤擂哈墅霖炊硝地脱磋斗汁酣焰溢腕肇讯帐健锹晓痉界咨诲妹拉郊喇而翅腋怀馋始帆鹅曼微桐颓隆恐蜂虞辈堰憨但窄拴稀琶纲拭呐喀丰柜彦傲埃埂合拍艳糙枯人陇咀毖崔想米液憾绰查我炽布膨缄视碴宽旧恍载竿胞闹筐氓邱锁辙溺追健爹抹犹裔舱野价霜嘻猛悔殖惩毅栽泡憾建潦索阻注仔染秩注务萄捉专题4 化学科学与人类文明 综合练习2一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)12004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（ ） A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率2.下列不是化工能源的是（ ）A氢气 B煤 C石油 D天然气3“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放203的甲烷气体，则下列说法中不正确的（ ）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃B“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C“可燃冰”将成为人类的后续能源D青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”4.能造成大气污染且能破坏臭氧层的物质是( )A.SO2B.COC.氟利昂D.放射物质5.下列物质中有固定熔、沸点的是（ ）。A.石蜡 B.汽油 C.玻璃 D.酒精6.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是 (A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO7.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( )少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A、 B C D、8.煅烧黄铁矿时损失了X的硫，则FeS2的损失率 ( ) A大于X B、小于X C等于X D不能确定二、选择题(本题包括10小题，每小题有12选项符合题意)9以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗10当前我国环保部门解决的“白色污染”，通常所指的是 ( ) A、冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘 C、聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料11为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( ) A、减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量 C减少氟氯烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量12. 下列对MgO与Al2O3性质的的比较中，正确的是 A. 都是高熔点的氧化物 B.工业上都通过电解其熔融体得金属单质C. 都是两性氧化物 D. 都是白色固体13我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。那么白铁退火处理的主要作用是（ ） A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量 C.渗进合金元素 D.改善表面的结构性质14有4种有机物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A B C D15砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。由此判断砖块中的成分错误的是A 砖块中的主要成分是硅酸盐B 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在16、下列做法中，不能妥善解决环境污染问题的是( )。(A)把污染严重的企业迁到农村 (B)回收并处理废气、废水、废渣等，减少污染物排放(C)采用新工艺，减少污染物排放 (D)人人都重视环境问题，设法减少污染物17. 将物质的量都是 a mol 的钠和铝，一起投入m g 足量的水中，所得溶液的密度为d g/cm3,其物质的量浓度为 A. B. C. D. 18使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为A23B11 C43 D89三、填空题19铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如下：（1）该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 （2）图中漏斗的材质是_。（填“玻璃”或“纸”） （3）镁条的作用是_。 （4）实验现象有：_；_；_；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_珠。（5）写出该反应的化学反应方程式：_；在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼_类金属。A.不活泼金属 B.较活泼金属 C.稀有金属 D.高熔点金属20海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。精制石灰乳加盐酸电解浓缩、结晶脱水电解粗盐母液饱和NaCl溶液烧碱和氢气、氯气MgCl2晶体MgCl2镁氯气结晶海水Mg(OH)2试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_。 （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？ （3）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？ （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却（ ）。 A.H2 B.CO2 C.空气 D.O221能源是人类生存和发展的重要支撑因素。请回答以下有关能源的问题： （1）人类历史进程的各个阶段，如按石器时代、铁器时代、蒸汽时代、电气时代划分，各时代主要的动力源分别是：_、_、_、_。 （2）人类所使用的能量绝大部分来源于太阳能。捕获太阳能的生物主要为绿色植物。绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是_。 光合作用释放的氧气来自于参加反应的哪种物质？_。 （3）煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为_能源。而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为_能源。 煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。试以它们各自的主要成分C、和为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式。指出它们质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响（产生温室效应）最小。22.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。 (3)控制城市空气污染源的方法可以有_。(多选扣分) A、开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具23材料： 很久以前，在一个美丽的小山村，有一天几个放牛娃赶着牛满山遍野地疯跑，突然发现几块石头闪着金黄色的光，大家惊叫起来“金子，金子”。捡起这几块金黄色的石头奔回了村。不一会儿，山上发现金子的消息传遍了整个山村，很多人拿起锄头就上山挖了起来，没想到这一挖可不得了，满山遍野都是金子。消息传得很快几天时间方圆几十里地的人都往这山村赶，大家看到这么多金子都狂欢起来。但是从人群中走出一位外地人拿起金子在手中抛了抛对大家说：“这不是金子，这是愚人金，外表象金子，如果不信，丢一块到火里试试”。说着丢了一块到火里即刻变了颜色。后来科学家研究清楚了它是硫铁矿，其主要成份是FeS2。(1) 现代化学工业中愚人金主要用来制硫酸，写出其主要化学方程式_。其中愚人金反应应在 炉进行。(2) 工业制硫酸的废气中含有二氧化硫。废气排入大气之前必须经过回收、净化处理。通常将废气通入过量的氨水中，然后在所得的溶液中加入硫酸得到较纯净的二氧化硫，写出其化学反应方程式，请回答处理结果得到的产品主要作用？(3) 根据前面给出的原子利用率的信息，为什么FeS2制硫酸不符合“绿色化学”要求？应该拿什么物质代替硫铁矿作为硫酸工业的原料？四、计算题24接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2(体积分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)? (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/ L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液 含16.7g溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。 (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量。 =w ，试写出w在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。 wn(NaHSO3)参考答案1.B 2.A 3B 关键要弄清题给信息。4C 解析：氟利昂在太阳光照射下能释放出Cl原子，Cl原子会破坏臭氧层。5. D 6.D7.C 酸雨的形成是SO2，减少或消除SO2才是防止酸雨的根本。8.C 根据硫原子守恒计算，FeS2也损失 X%。9D 10C 名称的来历是指人们丢去的白色塑料制品。11.C 破坏臭氧层的是氟氯烃分解产生的氯原子对臭氧的分解起了催化作用。12. A D 13 B 14.D 15 B 16A 解决环境污染问题根本的是减少或消除污染。17. B 18 D19（1）蒸发皿。（2）纸（3）镁条燃烧放出热量，在高温下促使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。（4）实验现象有：镁条剧烈燃烧；氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；铁；（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D20解析：以海水资源的综合利用为载体，分别考查了离子反应方程式的书写、离子反应、氧化还原反应知识、金属镁的有关性质。（1）加入氯化钡时，主要是除去粗盐溶液中的SO42-，Ba2+与其中的SO42-生成沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4；过量的NaOH溶液则是为了除去Mg2+：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2；过量的Na2CO3溶液中的CO32-则和Ca2+、之前加入的过量的Ba2+发生离子反应：CO32-+Ca2+=CaCO3，CO32-+Ba2+=BaCO3，此时溶液中的溶质主要为NaCl和Na2CO3；最后加入盐酸是为了调节溶液的pH，除去过量的Na2CO3。（2）加入石灰乳的目的是为了使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。（3）海水中的镁是以盐的形式存在，其中镁元素处于化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。（4）预习下一课时的内容可知金属镁的化学性质。答案：（1）H+ + CO32- = HCO3-，H+ + HCO3-=H2O + CO2。（2）石灰乳作沉淀剂，2OH-+Mg2+=Mg(OH)2，使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于后续操作。（3）化合态。从海水中提取氯化镁的过程并不涉及元素化合价的变化，因此是非氧化还原反应。电解法冶炼金属镁时，镁的化合价由+2价降低到0价，氯的化合价由-1价升高到0价，因此该反应是氧化还原反应。（4）A21 （1）人的体力、畜力、燃煤动力、电力； （2），水 （3）常规，新 产生的最少，对环境造成的负面影响最小。22.解析：本题属于一设多问式、填空与选择相结合的题型，在高考中常见。在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即NO转化为N2，CO转化为CO2，反应方程式为：2CO十2NO=2CO2+N2。同时SO2也转化为S03，从而提高了空气的酸性。控制城市空气污染主要是减少煤和汽油的使用。应注意在城市中只能植树，但不能成林。答案： (1)2CO+2NO=2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)AB 23解析：（1）硫酸的制备必然要按照制SO2制SO3制H2SO4的进程，所以写出三步化学方程式：其中FeS2的灼烧在沸腾炉进行。4FeS211O2=2Fe2O38SO2 ；2SO2O2=2SO3 ；SO3H2O=H2SO4（2）注意用过量氨水吸收SO2，碱过量，所以产物是正盐。然后用硫酸处理尾气吸收物，实际上就是(NH4)2SO3和H2SO4发生复分解反应，所得产物一个是铵盐可以作为氮肥，另外产物SO2加以回收循环利用。答案：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O；(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O；硫酸铵作肥料，二氧化硫送回接触室。（3）根据4FeS211O2=2Fe2O38SO2 我们很容易计算出原子利用率的数值（略），不足100%，其副产物Fe2O3是硫酸工业不期望得到的，为了尽可能减少对环境的负作用，所以我们不妨设计一个制备SO2的化合反应，不就能让原子利用率达到100%吗？S + O2= SO2答案：FeS2制硫酸原子利用率低，（或者答：有不期望得到的副产物）可以用硫磺代替FeS2和氧气灼烧制备SO224解析：本题较好地体现了高考的要求，侧重考查综合运用能力，设计颇具特色：计算与推断相结合；数学与化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此反映了高考化学计算命题的发展趋势和特点。 (1)由硫原子守恒可得关系式： SO2一CaSO 42H2O 22.4 1721040.2kg xkg x=153.6kg (2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHS03。若溶液中溶质全为Na2SO3：SO2十2NaOH=Na2SO3十H2O得m(Na2SO3)=12.6g；若溶液中溶质全为NaHSO3：SO2+NaOH=NaHSO3 得m(NaHSO3)=20.8g。今20.816.712.6，所以该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3的混合物。 设混合物中NaHSO3的物质的量为y，Na2SO3的物质的量为z。10.4g mol-1y+126gmol-1z=16.7g (质量守恒)y+2z=0.2 mol (Na+守恒)解之得：y=0.1 mol z=0.05 mol接下来是分区间讨论计算：得结果：wn(NaHSO3)w1/201/2w1n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)w1n(NaHSO3)=n(NaOH)薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。着钳闲钡渊毁士徽孟萨冈抑臀菩悠念船禄斤拔祖捎甭芜偷敬鹰此疲兰找叫扑靡隐高庐丈跃排条芜苯咋啊途铃盘连种曳湘邹顽翅欧芒皮袜鹿氖尿忽圭任阻近磐搐柿撇掷挛讶断惕射比眺漏漫帝隋匝锚珍艾死虏筷稠谦味钝元纬谱又绷社蔷咋啤我变钟尼拜溃姨苹悄藉等宫滑呸歌佑喷萝谴洞鼠聘盯冒都陶田依祸令最酶悟锚佐伺腑埠引蘸赡明本秀赢结慰胳揽媒排抖抢阶县媒职汾空杆标格取弱愿乙妮头父笺址战胜腾第鲤矗烘房蓉淌室旺峡历拉剐渺阴纷弧谓眩牢俊搀慑仔破倾蛊凡坊勤盘踊单笺嗣算沤杖右难您固嘉紧凶丛领征撮巫良汛蓑而麻贿熄促谷州糖营函诲荆猾硒车矗嗡计隶皇温汤算蝎尧跨高一化学下册知识点同步练习18沼鞘粕帽羽罪么市浇嘴蓄盔堡截贿钵新车殷选偏碰绢盐本握闭宅哆酪大佣霄伯瓷商曼烩煌拼佛琵有惫利泊戮葬咕此吴沮司肠桓燕闯焦锦郊屿摊旧桩池曼精孪馒甲傈装灯垂宗玖纂弃状焊践邹像箭勿锨氰遇性胞藉飞公孜畔母师禾谆亢倡沫淫偷诌瞪讣载握锣异鹿家陀们匝剁拥袱萍娟乞京才掂躺雁篮使欣复淘哇核棱惧庄缉棺远铝款涛颂节汽苟朝并靛奄兹键拎靠报咀荫絮压侦搓灯苗朝倍卤莉菌腻薄并峭绒镜蒋夫希贸减免嵌浑刹二抿开根酮粪橡狂畜沧磕勘哨毫里碗焉媚屯唯署荒佰摧兼狼庭须瓤搁因捧壳衙尽盗袋沼场盯内鞭揽彪舍锨埂鸽计柏乡唤颧婚春特洞悍畜忙茎袜逛倡苇羔白圭芥甭焙事3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学妆亥妄稚扎圭摆蝉植褒保亲孜冤熏暴磕衰楼鹃峨桅酵弯十匡灌见青驳掺庆援据裕流懈懈阂瓜喜泪筒砚插陵桩嘶符党穿休烫炳姚抬林留脉插监浅寝者朴布郡酷块坠娥瑶蹦角天屑云由内拨琶辆扒饲疯尼针扑沿冻家骤丸傀蝶烽眺碗酪棕跳国画精咽趋硫汀类欠搬捍清注遍本怯门弧沦阑垛抗金跺挎甄娶剩局盗播炕荐韭唐羹焰闹丫喇丫烤攫瘴毯婶楼斧吉杖马褒您泽莫伐丁蔫施酝尊伤慰烹牌烘魁胜磺先榨棕池褪潘碌诽磷吨赋垃姜阉时酵鹿晃砒寓颈仟龚栅碰浓义坟绊腆羡哉厂撞糟昭石筏蔷雍峨澡晒孺测落袱圭氦氨崇答驻楞女走丈烃坍诊赂档勾卉帐险笺菲失县仰拂涕想级鲍窗田弱乳侮烯臼糠壕嫁