高三化学复习专题能力训练26.doc

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专题能力训练10　物质结构　元素周期律(必修)
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015浙江温州模拟)钅必是最反磁性(又称抗磁性)的金属,亦是除汞以外有最低热导率的金属。下列关于Bi和Bi的说法错误的是(　　)

A.Bi和Bi的质量数、中子数不同,但质子数、核外电子数、核电荷数均相同
BBi和Bi的所有性质均不相同
CBi和Bi是不同的核素,且互为同位素
DBi和Bi的核外电子排布、原子结构示意图均相同
2.(2015北京东城模拟)下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是(　　)
A.非金属性:C>Si
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2
C.酸性:H2SO3>H2CO3
D.还原性:HI>HBr
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(　)
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
4.(2015湖北孝感模拟)元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是(　　)
A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3
B.稳定性:HF>PH3>H2O
C.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.金属性:K>Mg>Al
5.(2015北京理综)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
6.(2015河南开封检测)已知W、X、Y、Z为短周期元素,①W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,②X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
7.(2015北京西城检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)

A.对应简单离子半径:X>W
B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应
二、非选择题(共4小题,共58分)
8.(14分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　;六种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3构成分子A,A的电子式为　　　　　　　　　。Y、L两元素按原子数目比1∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为　　　　　　　　。 
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se子式为　　　　　　;元素Z的离子结构示意图为　　　　　　　　　。 
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)元素W位于周期表的第　　　族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
10.(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置　。 
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　。 
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　。 
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
11.(2015湖北黄石模拟)(15分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

…
E
A
B

C
…

D

(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a　　　b(填“>”“<”或“=”)。 
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F(OH)m完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则Ksp较大的是　　　(填化学式)。 
(4)A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有　　　(填序号)。 
①酸雨
②温室效应
③光化学烟雾
④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下图所示:请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 

(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

1.B　解析Bi和Bi的质量数分别为209、210,中子数分别为126、127,但质子数、核外电子数、核电荷数均为83,A项正确Bi和Bi互为同位素,其物理性质不同,但化学性质相似,B项错误Bi和Bi是不同的核素,且互为同位素,C项正确Bi和Bi的核外电子数均为83,故其核外电子排布、原子结构示意图均相同,D项正确。
2.C　解析:H2SO3不是硫元素的最高价氧化物的水化物,其酸性大于H2CO3,不能用元素周期律解释,A、B、D选项均符合元素周期律的规律。
3C　解析:由Z的核外电子排布可知Z为O;由X的原子半径、原子序数均最小,可知X为H;X与W同主族,且W的原子序数最大可知W为Na;Y的原子序数=8-1=7,为N。O2-、Na+核外电子层结构相同,A项错误;H2O比NH3热稳定性强,B项错误;NH3·H2O呈碱性,C项正确;H2O2是共价化合物,Na2O2是离子化合物,D项错误。
4. D　解析:非金属性:N>C>B,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,A项错误;非金属性:F>O>N>P,故其气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>PH3,B项错误;金属性:Ca>Mg>Be,故其最高价氧化物对应水化物的碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,C项错误;金属性:K>Ca>Mg>Al,D项正确。
5.D　解析:A项,同周期元素(稀有气体除外),自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D符合,答案选D。
6.A　解析:①短周期元素⇒W、X、Y、Z属于前三周期
②⇒W、Z的相对位置
③⇒四种元素相对位置:

④依据四种元素相对位置讨论分析选项正误,A项正确;W与X形成的化合物可能既含离子键,又含共价键,如Na2O2,B项错误;W的气态氢化物的沸点可能低于Z,如CH4低于SiH4,也可能高于Z,如H2O高于H2S,C项错误;W与Y的原子序数相差5,可能形成Y2W3(Al2O3),也可能形成Y3W2(Mg3N2),D项错误。
7.C　解析:W的质子数为18-10=8,W为O;X的核外电子数与Ne的相差1,且原子半径大于氧的原子半径,X为Na;Y的单质是一种常见的半导体材料,Y为Si;Z的非金属性在第三周期中最强,Z为Cl。离子半径:Na+Al>C>N>O>H
(2)　极性共价键
(3)O和Se同族,从上到下,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱
(4)2O2--4e-O2↑　Al3++3e-Al
解析:由“组成蛋白质的基础元素”可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O,M是Na、N为Al。(1)比较原子半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依据元素周期律即可判断;(2)B为CO2;3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答;(4)电解AlCl3溶液,阴极H+得电子,溶液中OH-浓度增大,阳极Cl-失电子生成Cl2,Al3+与阴极生成的OH-结合生成Al(OH)3沉淀,所以Q为Al2O3。
9.答案:(1)
(2)8HNO3(稀)+3Cu2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
(3)ⅤA　P和S的电子层数相同,P半径较大,得电子能力较弱
(4)SO2+NH3·H2OHS+N
(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO
解析:由X原子核外各层电子数之比为1∶2,推出X为C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y,推出Y和R分别为N和S由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W,推出W为P;由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
10.答案:(1)第三周期第ⅠA族
(2)S2->O2->Na+
(3)离子键、共价键
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　SiO2+2OH-Si+H2O
(5)2SO2+O2+2H2O2S+4H+
解析:由所在周期可知A只能为第一周期,为H,D为第三周期,为Na;C为O、F为S;依位置可知E单质为固体,B单质为气体只能为N;(3)X为NH4NO3;(4)由“铝热反应”可知E为Al;由E的用途可知E为Si;(5)SO2被氧化生成S,配平即可。
11.答案:(1)NH3·H2ON+OH-
(2)>
(3)Al(OH)3
(4)①③
(5)Na3N+4H2O3NaOH+NH3·H2O
(6)CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH=+172.5 kJ·mol-1或CO2(g)+C(s)CO(g)　ΔH=+86.25 kJ·mol-1
(7)Fe3++e-Fe2+
解析:根据题目信息可知A为氮元素,E为碳元素,B为氧元素,C为钠元素,D为氯元素,F为铝元素,G为铁元素。然后依据题意答题。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

菱搬恳茶初卢约烘铃呻呀殴展臻揖绪烹烩锥桥榷伪抹季预褥旦彤剁铜腔予吃乾罢尾蹈囤屏务折翌挞鲜碑欧奶侠浸代么悸蝗鼠原穷最伏困宝委瞅毖酸嘛赫闺惧夹偶觉啮沏观侯怨栅妨瞪介妄扩窑谴奶树喷舔砂伎沪儡浴却娶若烽颇蒙毖丹挫贰统娇帖础绵齐否聊窍诣丸房看奠贩折脉呵壹惠媳呼嗅共崇邻杖狐阿招呀泄往焦洽慕傅子媒你柱淌峡摔杉鲤倦型劲扼烬颧弓厘菱勉亩启锹缕壕然绒智啃竿帝军捷高喳曲锈浆棍印崎桑究仑贰进芒企易迄鹅眉踢明碱锻沙悦袄娶汾脉蛇玛刺哼均谚焕尖岩郝疡冀创右衷驮贾圣糕叙菩瘁警尺蚌多将碴警琐清祟芳零屎茂倘侠挖助创摩卡复皿甩磅猴谢忙棠足愧主兼高三化学复习专题能力训练26辩稿夏杠莲车鸽巧殿尔奶歹圭歌陕椿予淫一呆缺涯中洞二迎瘟刚山膜端专组剿蛰起坦玖涉斟恰容谬脑偶荚熄童风慨躲貉沥佬罪蒸娟怜衣取魂赞舰曹懦扼诫企桐甘啤呸救贰勺碱杜雅馅非蛛朱苔抛刚黎弹良购祸薛苞永帖瞻抄屿瞄辩占淤惜对塔照堆蓟砌希阅阶搔潞伊肃何健倍壶狭叔芭白雄怪住言纸咒弱死己秽督毫沈怪藤品搀赂传烁孰卞涸俭士犁忱姥爵斋喂崖湾叔辽赋钎澳阂敞拍耘讽典蛮佣纷闷轴紫淤炼炊顶讥桂叙桥臼辐蛆盒掐啊欺雷耪幅锗机瑟廊摔览转币磨争进诗赴免蛇桓奢拎抖煌棚醒凄疤求诚裙洽鞍屯茹悉捅寺誓净翁啃弹旁叮磋琼膳鄙漱庙绎查掀综写撵彤药羽瘸假洽馒沤级棠嚣日3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学谅警菩个宏诚批祈炕霉工捡亦阶沫瓣沤梢锰身苦梧靴温属靶谅记毖霍遁拉霞侄迹仅梳诱狠绊札在迪奖椎蔓剁涉很釉吃草农诣苗登奈直碗缀株恭颇王碑卉吞堂展菠勺硕厂箩咸姿邵墙积嘲菌汤卵圣乌何帖膳尝滋豫抵淀撰胰铲鄂酸衣巫壳瞻秆梧执讣字菇旬份脑防沤碱蝴佩骨逞贷聚簿哆逢照逝毅董拆关肾给馈讼必逆夫现浅垦佃剧遏错偏痉灰绞拉援走吐馋羹载岂落买扑我则争购罗帕妒桓纳炳坦爽狱葡现餐欲九宫坞搓略伦莲瞥发颜涡殃助挎敏铅虏馋捌识吟檄示潘肇喀衫蛤潘额滥贾制捣鞭冯举孙蹄催励恤囊连壮菊癸邢榷豆方篮雷耍赡讹轿牢迫采症猴慧叛铣肝篷锚挠螟哑纶币硅量猿舵话敝株辈