2016届高考化学高效跟踪检测题11.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　　 ②FeS　　 ③SO3　　 ④H2S　　⑤FeCl2
A.①③⑤　　　 B.①②③⑤　　 C.①②④⑤　　 D.全部
【解析】选A。2Cu+SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S+O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。
【加固训练】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)
A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B.SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3
C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
【解析】选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
2.(2015·济宁模拟)下列推断合理的是(　　)
A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有S
B.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S
【解析】选B。若溶液中有S也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag+影响，生成AgCl沉淀，D项错误。
3.(2015·兰州模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)
A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
【解析】选B。A项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性；B项，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性；C项，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，表现了脱水性；D项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。
4.下列说法正确的是(　　)
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
【解析】选D。SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。
【易错提醒】解答本题的常见误区
(1)SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂。
(2)并非所有与SO2反应的褪色都表现SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色表现了SO2的酸性氧化物的性质；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现了SO2的还原性。
5.(2015·德州模拟)浓硫酸具有以下A～F的性质：
A.酸性 B.高沸点难挥发
C.吸水性 D.脱水性
E.强氧化性 F.溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为___________________________。
浓硫酸在该实验中表现的性质有__________(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为____________________________________________。
硫酸在该反应中表现的性质是________________________________________。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________________________________________。
与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_____________________________。
(4)向蔗糖晶体中滴入2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：____________________________。
该实验中浓硫酸表现的性质有________________________________________。
【解析】(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素化合价由+6价降到+4价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O　A、E
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O　A
(3)Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O　C、D、E、F
6.(2015·唐山模拟)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验装置如图所示：(固定装置已略去)

(1)A装置试管中反应的化学方程式为_________________________________。
(2)F烧杯中的溶液通常是__________________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________________________________________________________________。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
__________________________________________________________________。
【解析】(2)在此反应中产生了酸性气体，故可以用碱液来吸收，其中主要是SO2气体，故也可以选择具有氧化性的溶液进行吸收。
(3)如果产生氢气，就可以把氧化铜还原，如果没有氢气，氧化铜的颜色不会发生改变，硫酸的还原产物为SO2，证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。
(4)铜离子在稀溶液中显蓝色，所以检验铜离子时要在稀溶液中进行。
答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4SO2↑+2H2O
(2)氢氧化钠溶液(或酸性高锰酸钾溶液等)
(3)D装置大玻璃管中黑色固体颜色无变化，E装置试管中溶液褪色
(4)将A装置试管内冷却的混合物沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝
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薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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