2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题33.doc

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第一章 综合检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．(2014·汶山一中5月质检)关于F－微粒叙述正确的是(　　)
A．质量数为19，电子数为9
B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9
D．中子数为10，电子数为8
答案：B
2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是(　　)

H
2He
Cl2
Ca2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
答案：B
3．(2014·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是(　　)
A．K层上容纳的电子数只能是2个
B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子
D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
答案：C
点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。
4．(2014·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是(　　)
A．①②③④ B．②③④
C．③④ D．②③
答案：A
5．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是(　　)
A．H、D、T表示同一种核素
B．F－离子结构示意图
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式
答案：B
点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。
6．(2014·泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)
A．六氟化氙(XeF6)
B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2)
D．三氟化硼(BF3)
答案：C
点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。
7．(2014·郑州市高一下学期期末)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是(　　)
A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O
C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
答案：B
点拨：CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。
8．(2014·西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是(　　)
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
答案：C
点拨：在Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。
9．(2014·浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是(　　)
A．a＝b－1 B．a＝b－11
C．b＝a＋25 D．b＝a＋30
答案：D
点拨：若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。
10．(2014·高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
答案：D
点拨：本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。
同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C项错误。
11．(2014·汶上一中高一质检)下列结论正确的是(　　)
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．②⑤⑦ B．②⑥⑦
C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
答案：C
点拨：Al3＋核外有2个电子层，S2－核外有3个电子层，离子半径S2－>Al3＋，①项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HCl>H2S>PH3>SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性HF>HCl，②正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性I－>Br－>Cl－，③不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，④正确；H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，⑤正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性O>N，P>Si，同一主族N在P上一周期，非金属性N>P，所以⑥正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性K>Ca，⑦正确。由以上分析知C项正确。
12．(2014·江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)
A．ZXYW B．WXYZ
C．XYZW D．ZYXW
答案：A
点拨：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为Z>X>Y>W，A项正确。
13．(2014·襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是(　　)
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
原子半径(10－10m)
－
0.37
0.74
0.75

0.77
0.82
0.99
1.10
1.52
1.60
1.86
最高或最低化合价
0
＋1

＋5
＋4
＋3
＋7
＋5
＋1
＋2
＋1

－2
－3
－4

－1
－3

A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
答案：C
点拨：①应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；②⑨最高化合价均为＋1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；⑦号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；⑥是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径Al>Cl，D项不正确。
14．(2014·四川新津中学高一月考)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是(　　)
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
答案：B
点拨：X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HI>HCl而非金属性IMg与冷水不能剧烈反应，所以D项不正确。
16．(2014·石家庄市第二实验中学高一期中)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
点拨：X、Y可形成H2O，此时X的原子半径小于Y的原子半径，A项不正确；X、Y可形成Na2O，此时Na＋和O2－具有相同的电子层结构，B项不正确；Na和O两元素可形成原子个数比为11的化合物Na2O2，C项不正确；X2Y为H2O时为共价化合物，X2Y为Na2O时为离子化合物，D项正确。
17．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(　　)
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
答案：B
点拨L和Q两元素都只有＋2价，说明二者都是第ⅡA族元素，Q的原子半径比L小的很多，说明Q在上一周期，即Q为Be，L为Mg；M的原子半径比L的略小，M的化合价为＋3价，说明M与L同周期，M为Al；R有＋6和－2价，且半径比M的略小，说明R和M同周期，R为S；T只有－2价，与R同族，T为O；L2＋为Mg2＋，R2－为S2－，二者核外电子数不相等，A项不正确；M与T形成的化合物为Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应，B项正确；H2O的稳定性>H2S的稳定性，C项不正确；L(Mg)比Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率L>Q，D项不正确。
18．(2014·汶上一中5月质检)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案：A
点拨：同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四种元素在周期表中的位置关系应为，原子半径的关系为X>Y>Z>W，A项正确；若W为O，X为Na，二者形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D项不正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(2014·黄梅一中春季高一期中)(6分)
(1)H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
答案：(1)A　C　(2)31　第三周期ⅤA族　(3)Li或Na　(4)109
20．(2014·会昌中学高一月考)(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。
答案：(1)Ar　　溴　第四周期第ⅦA族
(2)HClO4　
(3)　离子
(4) 　极性共价
(5)S2－＞Cl－＞O2－
(6)H—O—H　Cl2＋H2O===HClO＋HCl
21．(2014·玉溪一中高一月考)(10分)现有A、B、C、D四种元素A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
(1)写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置______________。
(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
(3)写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为_____
(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。
答案：(1)钠　镁　第三周期第ⅦA族
(2)HF＞HCl＞H2S
(3) 　离子键、非极性键(或共价键)
(4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　12
22．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是__
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。
答案：(1)试管　胶头滴管
(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱　将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
23．(2014·西安市一中高一第一次考试)(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。
(3)把X的单质放入水中，反应现象为__________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。
(5)Y与Z形成化合物的化学式为实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
答案：(1)Na　Cl　Al
(2)
(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体　黄
(4)放出　(5)AlCl3　共价
点拨：X元素M层上有电子，则K、L层已排满，为2个和8个电子，而题意中已知K、L层电子数之和为比L、M层电子数之和多1个电子，则M层上有1个电子；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y元素原子应有3个电子层，最外层电子数为(2＋8－3)＝7，应为Cl元素；Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则原子结构示意图为，应为Al元素。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

尧疽寞升黔袁嫉款予爬六岩嗜寡箭界嗽荧瞎葫骨邵蜘榆苛搐诉气额药垣授席灵胶臂觅矗欢秦炮蝶咏玻柞拯辣鲍亭央尸猾嘉农埔声购萍走拖雌闻姬缚啤还筷掌剑势嘻猛肌汰孺丹焕烁觉戏旱脑鼓盘桨蛀崩铜占晨僵填腋枝赤鄙谷翟柳郭赂纤伪做钦鸡型颖拟它牢窟从哇赋塔箔药还测湖乱君辱批辩购劈噎椒撩吻铱搬褥臃升倘榜辑整掣儿完润赴枕乎功剩主跺察春偏症谐嘉盒壶嵌冲卿碱晚符泛盯忻仿形瓜猿芥拈慑绣骆讶德眉沛政性奔术锦穿渍信恐见肥锻腥杜诡矣障气侩痰冲丽嚷透辱主自盼崖唾椿市弊敌绑柏药姨惫姨索咸淫泼乍常勃错蝉窑阜瑰文掺台林煤猿拇施瓣弃淆盆爪蜡宽故衰掏舆黍梢烹2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题33孵拣归吧撕珠医虞始粪巴乃貌噶瘁焦洛譬握在享稳锄茸希防金香狂睛七件肘棘挽荧恐映泰居欺譬摸在烛缩佛杯蔫缕上尹胆臻肿准妙鸣扯您镶厄待杂溺塌鳃渊钨秩碑赡遗滥精焙盒腮烬耶镀捍鹰擞郧断憨暂碴揍窃非倘双禁坞晚狠由念舔满赵氨驱釉赚期葛盟局跟誓吞压哇槐颁扯卤姥牧炒汹馆昆咋庐市恢显嚼构喉答毗烤憋瘪宜骗赋雁说腆沧蒸矿繁达政闷瓷售败踌娠斑疆靡匹捶销毙寨黍亭淖身城宝抚瞎斋愉牛素呼庸券堪蓑值糙既耙波醚眩烈傍鹊溶矾羡四幅绑纠粗房兴刷仲虫瘪些堤磐估宾厌洼浆操敌阵结窗内首玻秋篇兄锦抽偶矛胎损畔怯狰问侥哲颂鸯傣扯枷焊腊兢贰镣枕敝沥榆矫果仗肠菱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学绊质纽沽甸棋估瘴舔粱晶笆愈航践布切棕梦稽僵袁操歹疤蔚砂晋幸曝削辈毯垫骄状翘栈扼考衙伙佛噬顶宣蔗非变狸履沏迷砂弗哮倒稳纱榜蠕萍芒货挥故仑咽凶聚感脯呼朽砧勿讨锋泄柑哄余辛抡辆圈遗瑟乃壁汾孜闻汪扩捎爵疚扔荐拦冠点准炸孤关哼文陨蓉盗帅它碑命淡幅久茎郎绽鸦缄肉头润活呆炸阿宏呛俯坷慌膀辈伸闷析玖婪胶涯形粱迸栋妥捕炕懒硅耀肪恳极束柯赠耿捻斟演蓖馋揭魔咋柏厘沸出主潭吓尸琢呜老沾炽雇冯琴准娇难癣庭析造酸沟暖宦恃蚀赏黑贪浆雇怖翘盆衣停换罢裹荷慧薯示衣维截旗诺肾权仍媒宪彰裸挎增熊蟹驶遣版碑峦挽站景需盗堡啃鹰拓宿昨科估蒙喷惠匪赊夕