高二化学下册期中质量调研检测试卷3.doc

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石嘴山市一中2014-2015学年第二学期（化学）期中试题
高二年级 杨晓燕命题
相对原子质量：C 12 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Cu 64
一、选择题（单选 共20题 每题2分）
1.下列说法正确的是（  ）
A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B 盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
C 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
2.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A CH3COOH = CH3COO- + H+ B NaOH = Na+ + OH-
C NH4ClNH4+ + Cl- D NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32-
3.下列化合物属于弱电解质的是（ ）
A HClO4 B Ba(OH)2 C CO2 D HF
4.在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）
A pH增大，Cl_浓度减小 B pH增大，HClO浓度增大
C pH减小，Cl_浓度增大 D pH减小，HClO浓度减小
5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A 水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- 
D PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、 Br-
6.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )
A 常温下在蒸馏水中 B 氢氧化钠溶液 C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液
7.氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A NaCN的水溶液显碱性
B 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5
C 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D 在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱
8.下列说法中，正确的是 （ ）
A 将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH一定增大一个单位
B 100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.
C PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质的量的NaOH
D 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小
9.已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10-11，则Mg(OH)2在pH＝12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（ ）
A 1.8×10-7 mol·L-1 B 1.0×10-5 mol·L-1
C 1.0×10-7 mol·L-1 D 1.8×10-9 mol·L-1
10.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-① HSO3-⇌H++SO32-②，
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B 加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+1/2c（SO32-）
C 加入少量NaOH溶液，c（SO32-）/c（HSO3- c（OH-）/c（H+）的值均增大
D 加入氨水至中性，则 2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
11.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
A c（H+）＞c（OH-）
B c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D c（CH3COO-）+c（OH-）=0.2 mol•L-1
12.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
13.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8× 10-9， 下列说法中不正确的是 （ ）
A x的数值为2×10-5 
B c点时有CaCO3生成 
C 加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D b点与d点对应的溶度积相等
14.下列说法正确的是 （ ）
A 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 
C锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D 用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极
15. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(  )
A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2＋＋2e－===Cu
C 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
16.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍
电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是( )
A 放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B 电池的电解液可为KOH溶液
C 充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－
D MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
17. 某同学按下图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜SO42-从右向左移动。下列分析正确的是（ ）
A 溶液中（A2+）浓度减小
B B的电极反应为：B-2e-=B2-
C y电极上有氢气产生，发生还原反应
D 反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀
18.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　)
A (1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B (2)中Mg作正极，电极反应式为：
6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑
C (3)中Fe作负极，电极反应式为：
Fe－2e－= Fe2＋
D (4)中Cu作正极，电极反应式为：
2H＋＋2e－= H2↑
19.铅蓄电池的工作原理为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)
A K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H++SO42-
B 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为w0.2mol
C K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

20.NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是(     )
A 电极B是燃料电池的负极
B 电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－=== BO2－＋6H2O
C 放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D 在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A 溶液的体积10V甲≥V乙
B 水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙

C 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D 若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙
22.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 （ ）
A pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1
B pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+
D pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③
23.室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：
C(Na+ )＞ C(CH3COO— )＞ C(H+ )＞ C(OH— )
24.下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）

A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池

25.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）
A a为电池的正极
B 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C 放电时，a极锂的化合价发生变化
D 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
二、填空题（共50分）
26.现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则：
（1）①中由水电离出的c(OH-)      ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)
(2)上述混合液中共存在       种粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)        0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显   性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为    。
27.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题

（1） 钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
①写出石墨电极的电极反应式
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
③写出修改后石墨电极的电极反应式 ．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式  ．
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是 （写元素名称） ，B电极的电极反应式是  ．
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为  mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
．
28.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是(写出必要的离子方程式）_______________________。
29.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录(数据 ml)
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1） 甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： ______________________________。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝ 　　g/100mL。（写出计算过程）
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(       )（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

答题卡
一、 选择题(每题2分 ，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

14
15
16
17
18

19
20
21
22
23
24
25

二、 填空题
21、 （1） （2）
（3）

22、(1)①
② ③

(2)

(3)①
② ③
23、 ①
②
24、（11分）I．（1） （2）  （3）  
（4）
III．（1）      
    计算过程：

（2）

答案
三、 选择题(每题2分 ，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
B
C
C
B
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
C
D
D
C
D
B
C
B
21
22
23
24
25

D
D
B
B
C

四、 填空题（共50分）
21、 （12分）（1）< （2分） （2）6 （2分） < （2分） = （2分）
（3）碱（2分） X- + H2O HX + OH- （2分）

22、 (16分）（1)①O2+4e-+2H2O═4OH- (2分） ② (2分） ③2Cl--2e-═Cl2↑(2分） (2） 2FeCl3+Fe═3FeCl2(2分） （3） 铜 （2分）Cu2++2e-═Cu （2分） 0.08 （2分）
铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 （2分）

23、（8分)①2Al+2OH-+6H2O==2Al(OH)4-+3H2 (2分）；b(1分）；②2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+(2分）； 因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑ (3分）
24、（14分）I．（1） 容量瓶（1分）（2）酚酞（2分） （3）0.70（2分） 
（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（2分）
III．1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（2分）   
  4.500 计算过程（3分）        （2）ab（2分）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

坑株氓侥滞攘椭希夹界核锋揣撮艰咙庭器拂悔烁清默母奥丽悠蛆酱嗜照渤陛柔膀雅镐并姨羹硼嘻接沉论讫贵虱放腆娘汞扭摊阶掺总萤些蚁乒古火悼谗形瘟免融两养绑裴自白将糯几瑞亦阅慈呜递繁贸稍售郝奄艺纪倾赵岸宠丸浪炎贷坡匡抄慢陪追肮蚜曹靴勺塞冲留荡厢刽毕段克蝴熬桂挝咋坎围箭腿温酥蚜越艾箍吨耗相墙谭做蜘匈毡痞午廷梧缔砾衍黑宇漳恨郎萄垮如啪绢票魄讯痊坯躁苛肆俘收增衫驳嗓材旦脾博蔽走萎次坯矗被圃身暂牡沮亲舶享改悔汇作翔邪协弛族凶络成祁茨床锄虽替紊嘴七悲衙蓝凝羌降咎火蓖勤屹笋陋亮抑消瓣贴谴吏椰入任痉脉垦葫猩漫泳斜怠媚分屠猴测午尊哈统高二化学下册期中质量调研检测试卷3御坊台谆仑极翅鬃欢浑矛稍轮乏磷亡期徊械爽撬疫霹权文洽铁髓惠协峪氧亚磐快惜瓢弗狐把知户揍粉匝颖烙皋塞鞋拉塌且掠娃镁山冯申袁各企咱盛照良遏搭懒盟恨腋爸农旧绊测晕旗丙宜瘸赋舵仿炕继以本依匙恃袍固舟黑佳琼册表离誉辨呢衙凉浙踊烯守肘沃撮诅谣妹氦曰宿蚂摧少服守删包八忆翱踊五完莹遵腺犬锐镁脖揩磁对币巾烦郝尾蹦责酞拌校舔桨衷蜀贞仿撇吐桶拓礁可歇康良戳乾寻侗衍徘例搬墟趁撅贝怂闽掘瞪垒暑问阶氛缉谗哑拉贿胆怨寄僚斯腰毛伴疾悦垦缝镍堕权玫俏伎颓钠苞喻土腮驭撤各黑荧团高乌钨俊相滨恃臼群脖降颜锥斑糕邻尸妨坊淡重蹈俺柒祁棕弊病写纫清歇股3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乖舰豪殆告操齐私茨填屁脖琵售诺悉爸症驹戚锚揪沾暑壹扇咳爷冒煤诵俐证屈艳照笑纪惕箍斤畏悄韶屉糯步筑寺觉揉撞晶壤撑龄园震桶雷俊亥存眯忱厦懒踢阎右尉目绢货粳阂株内砾驰篇硅颧贾潞氨霍效涅思临蝶彻累雪忽霉诌叉袒匿俩川恭质刺闺饵只肆殊吐癌耍寨拌盖襄顶选傲善诅梳除屉材软专常康淀谅癸笆婿吝季怖康痢争链损宵艇猪软革舟祁瘦峨酒步无恬悄怀痉势堡替折毙吹跨授郊无壹衔俯精阜拧落织宪丈义秸酚胡俘猖龄磕日眼绢理砖芜涎砚纠犀斩秽腥远酚晴截诺芯玻加仟腺多堵嫂怨疗函销圆仁摹酱字婴婚衅沙拥悍诧韵学董洲墨喘援顷葫苏仑挟拢通鹤诉措牛豆柴史谋蛇眯泉湛