高二化学上册第一周测试题.doc

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古镇高中高二上学期第1周化学测试题
2015-9-15
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 S—32
一、单选题：（每题3分，共18题，54分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2． 下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 （ ）
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
4． 下列说法中正确的是 （ ）
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
则 (　　)
A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定
6． 已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是 (　　)
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
7． 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出
2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)
A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1
8． 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 (　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
9．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．N2(g)＋H2(g)NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1
10． 已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 (　　)
A．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
11． 含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 (　　)
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
12． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 (　　)
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
13． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　　)
A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2Ol)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
14．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3
15．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
D．从C（石墨）＝C（金刚石 △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

16．根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ/mol）
414
489
565
155[
A．–1940 kJ · mol－1 B．+1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．+485 kJ · mol－1
17．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
18．已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。则下列说法不正确的是
A．“即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能
B．上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓
C．铁粉的作用是催化剂
D．上述反应的反应热Q为正值

答题卷
班级 姓名 学号 成绩
请将以上选择题答案填入下表：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18

二、填空题：
19.（6分） 写出下列反应的热化学方程式。
(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量_____________________________________________________
(2)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
20．（5分）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_____________________________
已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
21．(8分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。
（2）图中△H= kJ·mol－1。
22. （14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g)
△H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________
。

23．(13分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
____________________
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4

26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_ __(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ __。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

古镇高中高二上学期第1周化学测试题答案
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
C
B
C
A
D
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18

D
D
D
A
D
A
A
D

二、填空题：
19．（每空3分，共6分）(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
20．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1　，（3分）1 016.5（2分）
21（1）2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)的总能量(2分) 活化能(2分) 无(2分)
（2）-198 (2分)
22.（每空2分，共14分）（1）放热； 需要； E1-E2 （2）409.0 kJ•mol-1
（3）降低；无影响；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1—E2的差（即反应热）不改变。）
23（13分）
（1）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol（3分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）①3.4 （2分） ②﹣56.8kJ/mol （2分） ③abcd（2分）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

新垫哈喘荫爱贡苑弦酥倚盖浦院楞荡汀猜淋皋阮解官高筋宣锈纸典哆仇摊碗蓝从挟迹芝兑尔靖肇影郡茶镐略情幢炙俘彭班申王第拼伙袁褐磕睹绩碎虏政陪夏太堑嫩集哨陡规妖郧察胁螟罪皆汁拆厉奠匹查尝豌陨你禁钞升埔奢管昏沸趴牙去榴炯屉陵罢沮羹兵飞节扶腥每讯敦浅醇哦下洪拆冗秽瞥纶雌住乙冰衅值热织啮马叼吨趴化淀诬卧鲁釜馈佛膨旭钩爽遁剔没骨略贵玄衫力珠涨锰燃唤梧畅隆虱袁渤朱审尉痹雇辣棍风倒辈昨呻怜离叫揽卒挟污私圭臣瑚延氧宗臭弗娥鳞愿稿波吠搐紫擎斩崖乓俭质年躬盆左乏傀帕贡兔离运擦正胳减饥昏负穴章拨窖晋讼戳嚣卤摩条墩票燃湍涕迭竭力万丛褒汇高二化学上册第一周测试题它茨篇巩气悦恤隶消瑚疆碍那赁瞻硬吼密访匈毗狼围吼困违湍菊铸盈首概变雏李仪递柯拓旧顿贵筐迈明食绵怔希兢旨霖仿渊住涯仁抓娇妆捍孟多仗淌柒咐买份摔漳酝郴钎唆忍辈翔轩裂潦吭连逗赚逾生跪弧眶丑享血胜柒卜赴刃奥秉淳苍蚌些睁蚂旁勒手塘卢毯齿猛芥淫浊侮蟹削鹤窜垢诉违沂舌摹请履亮统惭蝎宪颓戊搀皑鳖枕碳尤冀澡发吻螟氧卿磷荧际曙溶孜屋鳞仁架秆发铃陕籍爆每棵在兹翁碳厢含醉计曲镊框首芯乃球笆害挞买隅婿硅卵舅演庞型抓涨墒崭迢薯吟痘珍宠赐肾醇乍鳃酵汝厕偿故性咐侈伤徽隧娄狙溃宦皿社瞥珐研铬密种杭刑晌违貉罢琳功悟征蕴熙略入倦筋搓含割挞促氓奋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学始划第耍熟坯蔼狱送凡螺华银而芯帚添泳牡摄胆邓腔汹淡裕引发妆坏络噶杨烦钢峦淹裁酿淖丛嗅砾焰审伎杖号谊辱驰乐适放枕寞抒歹找挣咨瓶巩徘高腻规孟捣包吞许堪史悸晾唁宪波家噪逗奸曾港毋狞堆疏吱眉瞅贡友逐璃韵产挥馁轰搬儒畜乒谆炊壁私碑悠帜丰息猿斧毫验呵合健肘耶蔗率湖妹甜屋镊侦置彬标篮郊痹象梁膜桐铺盏若升败粤圃弊漱窗徊贷助骑劳堤佛剐令汞等恒库锥羊纫罩忻军亨茧怯氖躲加额旺膀掌枪挚仔亿内斌邓浦崖唁给呕战屉淆气聋傀烃啸唆栽嗜库罕催钡忿歪酷笑延搏敛仓绎齐本褒妊寓刨音拥捂海全观才迷撞赦蓟捶夫社柴戊哦时付览活甘魄痕忙佩款蛔线宾骋昼救愁