高一化学上册章节知识点自主检测试题22.doc

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第2课时　氯气的实验室制法及氯离子检验

一、单项选择题
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)。

A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸
2．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　)。
A．AgNO3
B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．饱和食盐水
3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)。

A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
4．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)(　　)。
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
5．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)。
A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

6．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是(提示：溴单质易挥发，碘单质易升华)(　　)。
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr
C．NaBr、I2 D．NaCl
二、双项选择题
7．下列说法正确的是(　　)。
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的氧化性强于久置氯水
D．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水
8．下列说法正确的是(　　)。
A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
C．新制氯水的氧化性强于久置氯水
D．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水
三、非选择题
9．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子构成的。
阳离子
Ag＋　Ba2＋　Al3＋
阴离子
OH－　Cl－　SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B和D都不溶于水，也不溶于酸；
②A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果填空。
(1)写出化合物的化学式：
A__________；C__________；D__________；E__________。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是____________。
10．在下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有铁粉)，F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

(1)A、B、G中各装有什么药品：
A________，B________，G________。
(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体：_____________________________
___________________________________________。
(3)为什么从A中生成的气体一定要经过C、D两个装置？
________________________________________________________________
(4)反应时E中的现象为________，生成的物质是________(填化学式)。
(5)写出G和E中反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
11．实验室里用如下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及装置图

(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是__________接__________。
(2)装置②的作用是____________________；装置④的作用是______________________；装置⑥中发生反应的离子方程式是：__________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为：____________________________。

第2课时　氯气的实验室制法及氯离子检验
1．D　2.C
3．D　解析：由题目“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”可知不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的；②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收；③干燥时进、出气管长短有误；④中试管无排气口，随着压强的增大，容易使试管炸裂。

4．C　解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol盐酸被氧化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下应为4.48 L，D错误。
5．D　6.D　7.CD　8.CD
9．(1)Al2(SO4)3　AlCl3　AgCl　Ba(OH)2　(2)BaSO4
解析：本题考查的是有关离子沉淀反应的情况。即AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，A遇碱生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱(如NH3·H2O)。

10．(1)MnO2　浓盐酸　浓NaOH溶液
(2)HCl和水蒸气
(3)除去HCl和水蒸气，否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯
(4)产生棕褐色烟　FeCl3
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
2Fe＋3Cl22FeCl3
11．(1)③　⑤　④　②　①　⑥　C　B
(2)除去Cl2中的水蒸气　除去Cl2中的HCl气体
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)气密性　①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。

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