2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测22.doc

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反应热和键能的关系
在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。实验证明，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引；在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量。化学反应的反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。
化学键是分子中相邻原子间的强烈的相互作用，这种相互作用具有一定的能量，这一能量就是键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
反应热（ΔH）。
ΔH=∑E(反应物)-∑E（生成物）
【小试身手】
1. 对于放热反应，下列说法正确的是( )
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和02具有的能量相等
2．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( )
　A．浓硫酸与水       B．生石灰与水   C．熟石灰与水       D．氯化钠与水
4. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是 （ ）
A.Q1+Q2＞Q3 B. Q1+ Q2＞2Q3 C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+ Q2＜2Q3
5．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。
下列叙述正确的是( )。
A．风力是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D. 电能是一级能源
6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )

7. 1 molH–I 键的键能是299KJ。 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1mol H–H键的键能是436KJ， 则H2（g）+I2（g）2HI（g）的反应是（ ）
A 吸热反应　　　B. 放热反应 C. 分解反应　　　D. 可逆反应
8. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是 ( )。
A．Q1>Q2 B．Q1 。
10.下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

【参考答案】1.B解析：ΔH=∑E(反应物)-∑E（生成物）﹤0
2.D 解析：需要加热的可能是放热反应也可能是吸热反应；大部分分解反应是吸热反应，还有一些特殊的例如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应；催化剂只影响反应速率。
3.B解析：生石灰与水反应放热，而且为固体不腐蚀，方便携带。
4. D解析：ΔH=∑E(反应物)-∑E（生成物）=Q1+ Q2-2Q﹤0
5.C解析：风力，水力是二级能源，天然气是一级能源，电能是二级能源
6. A解析：吸热反应 ΔH=E(生成物)-E（反应物）﹥0
7.BD解析：ΔH=∑E(反应物)-∑E（生成物）=151+ 436-299×2﹤0，所以是放热反应。
8.A气态水到液态水是放热的，所以生成液态水放的热量多
9.放出185KJ的能量。解析：ΔH=∑E(反应物)-∑E（生成物）=243+ 436-2×432=-185
10. ①②③⑤⑦；④⑥

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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