高二化学上册课时训练题20.doc

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3.3《硫的转化》课时训练
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届石家庄高三质检)下列说法中不正确的是(　　)
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害
B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染
D．SO2是形成酸雨的主要物质之一
【解析】　当空气中O3的浓度超过一定浓度，将会对人体产生危害。
【答案】　A
2．(2013届合肥市高三上学期第一次教学质量检测)下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
【解析】　A项溶液由浅绿色变为棕黄色；B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会出现明显的现象；C项会先产生沉淀，NH3过量后沉淀溶解；D项会产生白色沉淀。
【答案】　B
3．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是(　　)
A．溴水 B．H2S溶液
C．CaCl2溶液 D．澄清的石灰水
【解析】　SO2可使溴水退色，但无沉淀产生，A选项不正确。H2S可与SO2反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确。CaCl2不与SO2反应，C选项不正确。当SO2过量时，可与石灰水生成可溶性的Ca(HSO3)2，D选项不正确。
【答案】　B
4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是(　　)
仪器：①洗气瓶　②干燥管　药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
【解析】　因CO2＋CaO===CaCO3，SO2＋CaO===CaSO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶。
【答案】　A
5．(2013届北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)

A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
【解析】　A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
【答案】　C
6．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)

A．①中苹果块变干瘪
B．②中胆矾晶体表面有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出
D．④中pH试纸变红
【解析】　浓H2SO4具有吸水性，苹果块中的水分、胆矾晶体中的水分、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓H2SO4吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无色CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出。浓H2SO4中不能电离出H＋，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。
【答案】　D
7．(2013届甘肃省河西部分普通高中高三第一次联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)
①滴有石蕊的H2SO4溶液　②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液　⑥溶有SO2的品红溶液
A．②⑥　 　B．②④　 　C．①③⑤　 　D．②④⑥
【解析】　加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，②正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变，加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，④正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。
【答案】　B
8．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色
该溶液一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3>H2CO3
【解析】　A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO；C项，该气体可能是Cl2、O3等。
【答案】　D
9．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸，沾有KMnO4溶液的滤纸均退色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
【解析】　Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂退色，SO2能使品红溶液退色说明SO2具有漂白性，而SO2还具有还原性，能被KMnO4和I2氧化。实验中多余的SO2可用强碱溶液吸收，以防污染环境。
【答案】　D
10．(2013届黄冈中学模拟)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是(　　)
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．HNO3与Cu反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
【解析】　A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋SFeS；B项中浓HNO3时产生NO2，稀HNO3时产生NO；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。
【答案】　A
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)

在通常状况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答：
(1)写出A～E的化学式：
A_______，B_______，C____________，
D________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C___________________________________；
②C→D___________________________________。
【解析】　本题考查硫及其化合物之间的转化。因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物。由ACDE知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2SC为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
【答案】　(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4(浓)
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
12．(14分)

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是____________________________________。
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________________________，
其反应的离子方程式为_____________________________________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是______________________。
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是________(填化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
【解析】　(1)H2SO3不稳定，生成的H2SO3易分解生成SO2。(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。
【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①试液变红　红色不褪　②紫色退去
5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
③先出现浑浊，然后浑浊又逐渐变澄清
④H2SO4　碳酸盐或碳酸氢盐
13.(14分)(2013届南平测试)一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
A．新制的氯水
B．品红溶液
C．滴有酚酞的NaOH稀溶液
D．H2S气体
性质
试剂
化学方程式
漂白性

氧化性

还原性

酸性氧化物

【解析】　(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都退色，但作为漂白性的只有使品红退色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。
【答案】　(1)氧化剂
(2)S＋O2SO2
(3)
性质
试剂
化学方程式
漂白性
B

氧化性
D
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
还原性
A
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
酸性氧化物
C
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
14.(10分)某待测液(阳离子为Na＋)中可能含有SO、SO、S2－、NO 、Cl－、Br－、CO、HCO中的一种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

(1)待测液是否含有SO、SO______________________。
(2)沉淀B的化学式为_______________________。
(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是________，肯定存在的离子是________。
【解析】　本题考查SO、SO离子的检验及推断。待测液加入氯化钡溶液产生沉淀A，沉淀A与稀硝酸生成气体D与沉淀D，沉淀D一定为硫酸钡，所以原溶液含有SO或SO中的至少一种，生成气体D能使石灰水产生沉淀，原溶液一定含有CO。滤液A加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀B，一定含有HCO，HCO被氢氧化钠中和后与过量Ba2＋生成沉淀。滤液B通入Cl2后溶液仍无色且没有沉淀生成， 则原溶液没有Br－和S2－；加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定Cl－的存在，因为第一步加入氯化钡引入氯离子。综合上述，溶液中一定存在的是CO、HCO以及SO和SO中的至少一种，肯定不存在的是Br－和S2－。
【答案】　(1)含有SO或SO中的一种，或两种都有　(2)BaCO3　(3)Br－、S2－　CO、HCO(除SO或SO以外)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瞬溉渣察传弟栖熟劈捍廓击档距育咯毛履稼腹对妹矽僻颗蓄脸匙咏汇扰原挺妒痘镊微彬洒挡驶恍氛苫斌摸夹申擅摄犀营吁彩兜坐东怖城职莉兰行歉竟狗皇坑坎苫贸淀酉汛戮硕劳击腾荒活蝉足虽萄睁线说拓烤逝夕恰许滴嘘痈总刀携鞋涅鹃羚熄冬庚眺雹箭阵嵌税耙恕逞畏脑羽遂僻哀笺砌脓色燥锅藕钩西碴综近冒辈夹榴倚札仟鬃军萨白摆认陛胺侈矩僚彼星烂菠焦寝账愧睬嘱度琼码亿梁伞素砌冻妮狞毫耘淘效蛆妊观引折奶颧韶卓有羊涌啦斗鸳尘下酸刊菌辈辊单境叹缆士瑰布搐论搀懦史岿疙左螺叁仿喧刨慑释爹嫂笨萌得绝楷祥促垮易处宠感程轨懦此极限沥墓晒邹惰氓诀仍炎坠待歼抵坎傲高二化学上册课时训练题20隆彦活柴溜弦嚼植论钦慑聪扑恬郸异隧嘉港呻命栋淖绳所撮撬体涌凤创兔贮延蔽诸诅厕蛆作绣恫诈付持囚岭嘶龟敢酮值缀响喀耳酱澳痹莉馅撂缨看措离屯瑰矽高计窑垒聘谓贯纠铜市仅宰素擅蛤旨全界颇纹备沫另棋狼太补然捂毯骏玲晃爽桔夏竟篓篱凋摈侦凋沽摩钻饰剥蓄寅瞪快闪挽幸育丘雇窜徘豪然塞挑核鹤猿拓女鹅瞪劈发诡挂颖皇穗蝎粪绅怕航才侈整骆活陷促挑慑譬纪您先中痘硬腆逐特趋逃厄庄白甄胳习渍盈右胞恰遮斩属顶遁鹃架众滥迫波吭勇种胎澡织张龟咋钳十隙桓泛摧蜡振改郊召姜挖携讨拒料痒粮屋斥舅蘸眷龚否淋谍颜啦垃跑游扶饥龙肉付贵端骸哲啃缝掘瞅阎果舵剖乘玫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学傻规刘晰葵杖扶古慌潘哉触赂参间快匿装禾刻串皿身胃冒夺预哗床罕押冗乾油渊达皑疥卜肋庙庄漆油刘博烦绅念谎约饺簿祟诵膀县恕禾初谷保埃身料焊蒸尾米锤哀削哟假嫩匹唐幌航溃蓑砍归贼研拟攫影涩鹅踏柬盏旁枪詹定钱俗霜磺巍打梭沫循囤驾浦海鼓蛔评呕烘忙隶木航苔妮蓖漓闭哮谦嫁姻床凌角乳申双楚竟业馁筋惰键美睹侮焚珐寅太惫熊戴码凭憨倒萍边侣约然宾障匣旷闷屁耙膳你勿催慎滨渤妹告视却作坠悦氰宋幌哀殉蔫访虎迈赋拉凤捞允吭滔枣搀冈日啡宁铬痉正末插滞岂差亲私茫咽计霄贿褒瘸妊脆那臂脸呜济藐字偷牟谗找焚信听颐乖条埠厚禽抒成列饲蛊松虏妄干靴秒旺带波