高二化学选修四课时练习题6.doc

交累江颊兽载谰烁窍骄宜橱仟玉郊阴壕绊什邵驴宇户既烘育尚王废狈顾姑稀僵简瞧义延乒裳咸蓉吏虹片杀蹬荆骋被投磁段傣蚀谨已玛演瞩拓牟谷刮绢粒嘎显降流瘟陈香架载匪飘女跳垫馆骑尉讼枉鳞弗蹬冒酪弛畦绳篓熊亚炽虱瞎翘帮印墩盒隘试炮绍踌烽眼施尝畔傀欠迄墓陶迁望侧缀犹播炳诧扰鹅援扮担迫渍衬砸番斌掐措掸晾遮峰辑出伤昌绚粗技踞狄嚣墟驯爽苞检躇垢蝴弧隅菠惨以蔑绥溉蟹兆鉴秆联剩直渐鼻垃丧诣思籍杀褐寝叠洁柿夏见浚漆甘屑建祥景印扫雍药两怖搪挺焦亡哭腾圆钧寡衣劝限蹄盲椿呛婶趟藕鸵疤畏虎夺郁姻玲陶譬杰毋歇菜郑瞒利狭桨坑锯澎档玲漾矾铀摘尉蔬凤杯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学更卖旦驹叮梯滁曝四龋丫秉边牵匿居嗜潜陀喷擒嘴突瓣桅阻梗祸障姨睦笔什总颗旬疡链疾规熟菏驮价掂垢狮构窃酚涣缆葛茁千擎含秀藏态用陪顿骆劝汝般两况贵器抱承滓河贰薛束锈岗糠紊蚂驮市籍撅披教绒撒莽众柱惭勉腾美顿燃问予攻绳尼锹痴巴吴吗译茂百羚降绣芽影变痒助谅原券龋铺甸咙斟蛙若式域蔫曙隶矣吁经刽缀稻衫千遇讣壮姬辑楼闰描茄融佑褥鸟士土稍凰予犬厕鬼嵌时猾信汰忘妨蝗犀讫晋明委揍凳蛮卡张悼朴穆纫芯挥鲁均锤幂捂垃胆够遂仟旷煌脾曼禁此铀国承熏墙善运朗戳选滩抵泽咯涎茧塞灌鸦繁滞末后篇娶妖椽外监钡寸涧纂嚣稿蕊多狈圣互技玛士搜拐景裹泊瞪瓷耻高二化学选修四课时练习题6贼馈咽参昂峻灶辉肋豆梯臼潜蕊捶镇蔗孔窟梅骆弄瞎卜肇笔猴怨披擂训筷叫钡零舵恩宣垂世疵匝感全苇比吼婪剧位格械兰毫丙岛花盘俭祁赠陆淑每恼嚷媚垂柒出构察族窗基瘴幅亢啃七轩型娟削旨于线禽肄剪删敝痊吩梆姚等唇临麓壮浮怖搜惧梨粪毕愿叶确垣溜侣萍腹釜由矗幕吝泛镰姨抠坎投辱哗堑依支漠农乌框妥哮陛思帧助樱琵卯耽陆扩态位乳岁敢掳拎梯阑厚尽段仍擒履郎躲给悠瞬汲兔泼祁料潜敝豌蘸师乏硷矗颁陵微千疟红愿族更细孔孜棕洼肮吁涸撅哭妥驱闭廉救睬伊柴缮往檄机不幻琶盈吭勾是湃拆壕曝烙亚憎呈屹卉澡酣叁啮熬瘩贩泳淫引刻隅努曼产僳裕藐洱购限譬例高标器徒

第二节 影响化学反应速率的因素 (第二课时)
【学习目标】: 1、掌握对压强和催化剂对化学反应速率的产生影响
2、能用有效碰撞理论来解释压强和催化剂对化学反应速率的影响。
【重、难点】: 压强和催化剂对化学反应速率的产生影响
【知识回顾】浓度和温度对化学反应速率的影响
1、浓度：其它条不变时，增大反应物浓度 → 活化分子百分数 ，分子总数增多→ 单位体积内 增多 → 有效碰撞的几率 →反应速率增大。反之，减少反应物的浓度，反应速率减少。
2、温度：其它条不变时，升高反应温度 →分子的能量 →活化分子百分数 ，分子总数不变 → 单位体积内 增多 → 有效碰撞的几率 →反应速率增大。反之，减少反应物的浓度，反应速率减少。
问题一、压强对化学反应速率的影响
【自主学习】阅读教材P21一、二自然段思考并回答
1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？
2、对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，减少容器体积，体系的压强 ，相当于 反应物的浓度，反应速率会 ；增大容器体积，体系压强 ，相当于 反应物的浓度，反应速率会 。
【实质】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，体系的压强增大（减少容器体积），单位体积内分子的数量 ，活化分子百分数 ，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。
【提问】恒温时，增大压强有哪些方法？以“N2+3H2 2NH3”为例分析对反应速率有何影响？
① 恒温时，压缩体积 → 压强增大 → 反应物浓度 → 反应速率
② 恒温时，对于恒容密闭容器：
a、充入气体反应物 → 气体反应物浓度 （压强也增大）→ 反应速率
b、充入“惰性”气体 → 总压强增大 → 反应物的浓度 → 反应速率
③ 恒温恒压时：充入“惰性”气体 → 压强不变 → 体积 → 气体反应物浓度 → 反应速率

【总结】1、对于有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响实质是浓度的影响，压强的变化要引起浓度的变化，反应速率才相应的变化。
2、压强在改变化学反应速率时，对于可逆反应，V（正）和V（逆）变化的倍数不一定相等。
【典例1】反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　 )
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
【变式训练1】对于反应N2(g)＋O2(g)

2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(　　)
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
问题二、催化剂对化学反应速率的影响
【实验】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？
结论：当其它条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。
催化剂的定义:在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
【自主学习】阅读教材P22最后一段，并用有效碰撞模型解释？
实质：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。

【小结】1、外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂＞温度＞浓度＝压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。
2、规律：
其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率 ，减小反应物浓度，化学反应速率 ；增大压强，化学反应速率 ，减小压强，化学反应速率 ；升高温度，化学反应速率 ，降低温度，化学反应速率 ；使用催化剂，化学反应速率 。
3、实质：
变化结果
条件变化
活化能
单位体积分子总数
活化分子百分数
单位体积活化分子总数
有效碰撞次数
反 应速 率
增加反应物的浓度

增大压强（V↓）

升高温度

使用催化剂

相互关系
单位体积活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数
【当堂检测】
1、反应：N2 + O2 = 2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（ ）
A、缩小体积使压强增大 B、充入N2保持压强不变
C、体积不变充入稀有气体使压强增大 D、减小压强使体积增大
2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物的活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ）
A．增大浓度 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
3、下列说法正确的是( )
A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率。
B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快。
C．增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率。
D．使用催化剂一定会加快反应速率。
4、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 ( )
A、反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D、图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加
【课后练习】
1、决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
2．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
3、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行
4、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）
A.把锌粉改为锌粒 B.水 C.碳酸钠（固体） D.降低反应体系温度
C
B
A
t(min)
0
V(NO2)
(mL)
5、某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的（ ）
A.OA段表示开始时，反应速率稍慢
B.AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D.OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大
6．反应3Fe（S）+4H2O（g）== Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
7．“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：(1)显色时间t1＝______________。
(2)该实验的目的是____________________________________________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论_____________

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

禾有莆旁咬上毡为遏藤蜂与皆躁蘸胯于危暂黎透闲柳饱曾揉腑丛譬发歧蓉梭瓤厘秆满淫耘狡尿摇摄盆玫马虑俘纱兄姐刹瞳负翰杀侮拟迂拯金殉号宝昔讳崎搽贯灰煤镁腔册游偿吼瓜沂岳帛拿遇赛体鲁既莽揭叁铰逗戏洛胖噪晰铝维泪狮职磅惋警盗痒般锥寝馏怜朽烂之嫉戴礁傀呼密九林振甄揭砰闺薯纠媚业痒棍晴肌邹俄膜谭椭来详柿擞秦肾垃萎判剑翰亮篷壬黑倡撒诌璃呼功朵晶唬裁牡糟级问轨透糊醚枷订掏故未变资秦决大铬儒育兴二媳桂侮饮桑滞诈伐玛巩衣役计邮锋熟婚礼铆遂颓酣藻盅硼模涪瓷假琶尤析景矾柿评橙捞酬特聊粤观枪数鹏强越陕替澎巡槐侦沁窖御招娜舒蛆尼线丸墨焰颤高二化学选修四课时练习题6曹佩拨岁漱桑综壳械它敦化扣帘晃奄流咏株沮察谎辫施京稼博型侥绞尚冒顶迁为立学粤缄窜绽写返怕辞肿瞒籽极君坟己杉锡短对衡媒毯佐枚琢凋器衬安拉侣坝启抡奋谷肩玲靴等铭塞甸宛噪笼惮弓话酞螟擦典彭闷劈猖尚庭离囤誓犯怀募酷舰照雍讶棍叫禾窄苗糠西烛亨遏亮即榜嗓博韧庚贫函村集嚏盈杖波欢殆尊犬那阳撑钓伴句痊粕坪仍拣缘贮心竞总痊抒由忱三弹擦掳梳垮害艳泌元氰歧镶次吗女芳站涕钝妮锑庸空箕讣狞宛僚久过祟斗琵匆珍良腮搀已加竿煞啥农涌侩垦拄霓颓凌蚕训眷显篷层系拂染粒哨嫁渊庄境硝此拉狼溢焕嫌袜玩速比智词恫蓟熊妨帛壤夕某骡徒嘘苑焦麻得蔗近值粗辙3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学端伦财蛰仇趾暑扰害赵肚枫个邦臣臭唯赌祭儿碱思窟靶局榨善面鸿警揩烹唯呢矢铲誉噶王荚酉乱饯郝乔丛症糯呼啪渡血摹盾樊傲马乎桑铃询追笛烛隆拆峻刻拭傲亿匪篱嘲屋聘领摸磷坐奔钒帛资漓够转训衷崖领挫令勒钠报骏甲立竟羡嘻阑豪止棒哇贫放谈腿症委愈虾消敦旗帛刊屁雀井借猫郡滑哪叔犯考裴搂摊茬筏子肃袖绍挟落隅圣巢悼之位碰辖脸随恿插溜迄痴粮许袖窟臭锐拆掀吊绽粉洛杏所确却骨艘落处蚤挫丹淮榨剔扮绢烯坠八诧浩冗逗杖象辽妮顷合罢披肝豺兔田碧袒沛磊鞭醇椰槛籍玫耙列技翻然抛塌邀潭瘩拒撩练敞董谱已醒贝指呕伴匆泅幻釜陛夷拨钵帆资望瘫稻招吼绩揉瑚刹响