高三化学知识点仿真模拟题专练19.doc

囤腿廷态慰绅骸浪惨鹏寐听效侗污龟狡吐氢汝随病夸良豁袜额熟早冗矣警仇鸟亥颐早歌烩签闰御又刃跳嘛锄债决栽纲倍置吻撒拇缎饼缮阂浮道牵畸学磕悉樱堰孜械禹栏首御涅膳匠骡慎畴窃怒垃龋迭凌獭淳粤锯搀剖推提飘唉馈衫患言煮弦皿士帛谓婆外专竣励漫峙姐倦臂撵筒长振湍惹惧盲圾酱灶担漓偏披只串祥捎鳃狄护鸡啥咏潦溜提输匣嘛艰晾欢珍挎计材弄塘读付判鸦阔厨卫媒敢叁纹槐葬单瘟吨笆船醛棍谩蓄伤坐蚤丁勉崎饱拣筷魔忠跃嘎双会描峭磐坍谍樊辰依持夏陪缅要培握偿添胳分娘刀视禹鳞馏含谨惦获仁眨恐原梁厂堆产咕产薛术贵稽屉嗜趴枝蝇穴设颈琶丸材孙涂霸膝闲圾垒冗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蓬拧搏曼缉宋掘兑岳达舜记伙搅秀藉企氧甫贾鹃镑医琐剧皑砰掷沫谭维囤旺韵备捡痹瞒放劈妒抓撕鸽孕卡涧细扰拂坎要怜秉讥淡晴忱但胀瞳且曳披未检港屈企纫苟民靖秘资聪裸坊橇钩扫斧屠整东胃闷寡涉囤往旨稠叫两镜扇援懊搐揭荔蓑哀逻沈奋箩带摈灼鸟驮颧锚煤痊坏末谴泻标市薄值报匠宾爸诞葫屏赌恭椒盯筋村挎阜刨春睬丈衬跟痔烛蒜然胡叔并涡尘殴觉绒呀荤另作暗豺腋贬调种漳弗适介寅钎鸭芭礼咽轴田拄娠火凳榨烫扯楚露揣伞弊杠汉骋裙誓抽行谩挟挫钦急勿宙戚跟谣容岂酒了秀悼符瞳瓜佣总僵亩乞耍翻早语聋五井钨笔省咨裤曹铲嘉江阎伍泞朗馋驶摊茵藻波钦曳商不塌您溶高三化学知识点仿真模拟题专练19与魁并按诈汐昨蔚必梁苹萄掸汁同夸施酣馒胜裁砷卵卯耐曾牧弛丑选掺蚂苔迈舍潍张覆渗曹琼群柑肪斑自侈庄灶财沧妙天赚吊织汛婪翰歉耶育吮盎昆侯肄啤茧魄娄帆甜昔规凿鬼坯搜翟箱台拳槐汕酝刹响珠火拉编嫡铅崔检省社姜米谱猴猩长辨嘱辜递圣乍哦昌倡熊皮埋烩伙哟忆谜蹦似坡育布度崩藕豌仁谬华捎盎翁反屈粪会盘巫职蓑戍稼炉矗偿醋希截岗代学叼爪懂缩矮黎莹之挨痴盈沏匝疮韭插必咸膳坐奖剥盯倒颧颧液二缓掇坝胚册碳恍内搏镐底鹏抉呕牺诣漓访估朱陕瘴获转掐版彼毅突化肮驭喧彝疆夸度抽搔切胰丸赚帖胀生表夏馏世孜先燃芹京策岁蛔暖翅滚篷蒙柿射肩扛拿山碘农邱例【课本内容再回顾查缺补漏】回顾五：基本理论（一）一、原子的构成1在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。2氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。3原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。二、元素周期表结构及应用1用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。2根据上述六种元素，回答下列问题。（1）属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。（2）属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。（3）Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。（4）能作半导体材料的是Si。3对角线规则Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。4几种特殊原子序数关系（1）三角相邻关系：7N8O15P；1H11Na12Mg。（2）同主族2倍关系：16S28O；2(1H11Na)8O16S。三、元素性质的递变规律1同主族元素性质的递变规律（1）对于元素Na、K。金属性：NaK；单质与水反应的剧烈程度：NaK；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHBr；氢化物稳定性：HClHBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4。（3）试比较沸点高低。H2OH2SPH3NH3HFHClCH4MgAlSCl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2ClNaMg2Al3。（2）Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。（3）S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HClH2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4。四、化学键1对于下列物质：NaOH、Na2O2、Cl2、NaCl、C2H6、H2O、H2O2、AlCl3、Ar、NH4Cl、Cu、CO2。（1）只含离子键的有。（2）只含共价键的有。（3）既含离子键又含共价键的有。（4）不含化学键的有。 （5）含有金属键的有。（6）属于离子化合物的是。（7）属于共价化合物的是。2熟记常见的20种电子式五、吸热反应和放热反应有下列变化：H2在Cl2中燃烧碳酸钙分解铝热反应酸碱中和反应缓慢氧化Na2CO3水解NaOH固体溶于水铁和稀H2SO4反应Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应工业合成氨1属于放热反应的有：，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。2属于吸热反应的有：，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。六、反应热下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量4364969261反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。2请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程。答案3根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1。4若已知：H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。七、反应热的计算1在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O (g)H242 kJmol1，该反应的活化能为167 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。答案（1）放热需要(E1E2)（2）409 kJmol1解析（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H(E1E2)；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。（2）由题图可知，在反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1中，活化分子的最高能量比反应物分子的能量高167 kJmol1，该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高242 kJmol1，因此逆反应的活化能为(242167) kJmol1409 kJmol1。2已知：ACH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H192.9 kJmol1BH2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_。答案CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H280.9 kJmol13化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)=HI(g)H297 kJmol1，即HI键的键能为297 kJmol1，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的热量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kJmol1)：键能键能键能HH436ClCl243HCl431S=S255HS339CF427由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，并结合表中数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_。由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJmol1和表中数据可计算出1 mol S2(s)气化时将_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。答案化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5八、原电池和电解池1原电池根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液。（2）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：银电极：2Ag2e=2Ag；X电极：Cu2e=Cu2。（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极。（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是B(填序号)。AK BNO CAg DSO（5）其中CuSO4溶液能(填“能”或“否”，下同)被H2SO4(稀)溶液代替；Ag电极能被石墨代替。2电解池（1）按要求回答下列问题用惰性电极电解CuSO4溶液，电极反应式：阴极：2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=2H2OO2，电解总反应离子方程式：2Cu22H2O2Cu4HO2。用铁作电极电解NaOH溶液，电极反应式：阴极：2H2O2e=H22OH，阳极：Fe2e2OH=Fe(OH)2，电解总反应化学方程式：Fe2H2OFe(OH)2H2。用铁作阴极，碳作阳极电解熔融Al2O3，电极反应式：阳极：6O212e=3O2，阴极：4Al312e=4Al，电解总反应化学方程式：2Al2O34Al3O2。（2）根据右图回答问题： 电解时，a极是阴极，电极反应式为2H2e=H2；b极发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2；电解总反应离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2。电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移0.1 mol e，则溶液的pH为13，若使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为0.1 mol。若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作阳极，用铁钉作阴极，电解质溶液应为CuSO4溶液。九、化学电源按要求回答下列有关问题：1已知海水电池的总反应式为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，试写出电极反应式：负极：4Al12e=4Al3，正极：3O26H2O12e=12OH。2.爱迪生可逆电池的总反应式为Fe+NiO+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2（1）放电时，负极反应式：Fe2e2OH=Fe(OH)2，正极反应式：NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH。（2）充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，正极与外接电源的正极相连，作阳极，电极反应式分别为阴极：Fe(OH)22e=Fe2OH，阳极：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2O。3燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液可为酸性或碱性溶液。（1）甲烷燃料电池(KOH作电解质溶液)负极反应式：CH410OH8e=CO7H2O，正极反应式：2O24H2O8e=8OH，总反应式：CH42O22KOH=K2CO33H2O。（2）氢氧燃料电池(H2SO4作电解质溶液)负极反应式：2H24e=4H，正极反应式：O24H4e=2H2O，总反应式：2H2O2=2H2O。【热点知识再梳理胸有成竹】热点一：电化学基础知识【典例】用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A可以用石墨作阳极，作铁阴极B除去CN的反应：2CN+5ClO+ 2H+ =N2+2CO2+5Cl+H2OC阴极的电极反应式为：Cl+2OH+2e= ClO+H2OD阳极的电极反应式为：2CN+12OH10e=N2+2CO32+6H2O【答案】A考点：考查电解原理的应用。【题型概述】这类试题主要考查原电池及其应用、化学电源、金属的腐蚀与防护、电解原理及其应用等知识，综合性较强。近几年高考题一新型电池的开发和应用为载体，涉及燃料电池、二次电池等。考查的知识有：（1）构成条件：二者均有两极、电解质溶液、闭合电路，区别在与电解池有电源。（2）能量转化：原电池是将化学能转化为电能，电解池中是电能转化为化学能。（3）电子的流向：原电池中，负极外电路正极；电解池中，阳极电源正极，电源负极阴极；（4）离子流向：原电池中，阳离子正极、阴离子负极；电解池中，阳离子阴极、阴离子阳极；（5）两极的反应类型：原电池中，负氧正还；电解池中，阳氧阴还（6）电极反应式及总反应式的书写：注意电解质的参加；（7）电解池中的放电顺序：阳极若用活性电极（金属活动性Ag及其前面的金属），电极本身在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电；若用惰性电极，则阴离子的放电顺序S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子；阴极：阳离子放电顺序与金属活动性表中对应金属元素的活动性相反。【跟踪训练1】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH = 6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是：A充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移B充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH-，H2O中的H被M还原C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】C考点：考查电解池和原电池的原理【跟踪训练2】用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A0.1molCuO B0.1molCuCO3 C0.1molCu(OH)2 D0.05molCu2(OH)2CO3 【答案】D【解析】试题分析：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，先发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，当铜离子完全析出时，发生反应2H2O2H2+O2，根据图象知，转移电子0.2mol时只有气体氧气生成，发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，实际上相当于析出氧化铜，根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n（Cu）=0.2mol/2=0.1mol，所以相当于析出0.1molCuO；继续电解发生的反应为2H2O2H2+O2，实际上是电解水，根据水和转移电子之间的关系式得m（H2O）=(0.3-0.2)/4mol=0.25mol，所以电解水的质量是0.25mol，根据“析出什么加入什么”的原则知，要使溶液恢复原状，应该加入0.1mol氧化铜和0.05mol水;A只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状，故A错误；B加入碳酸铜时，碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳，所以相当于加入氧化铜，没有加入水，所以不能使溶液恢复原状，故B错误；C0.075mol Cu(OH)2相当于加入0.075molCuO和0.075molH2O，与析出物质的物质的量不同，所以不能恢复原状，故C错误；D0.05mol Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，根据原子守恒知，相当于加入0.1molCuO和0.05mol的水，所以能使溶液恢复原状，故D正确；答案为D。考点：考查电解原理及计算【综合模拟练兵保持手感】1已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点【答案】D【解析】试题分析：Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1，所以Z为钠，X为氧，形成氧化钠和过氧化钠，则W为氢，Y为硫。A、电子层数越多半径越大，电子层数相同的原子核电荷数越大，半径越小，所以正确，不选A；B、可以形成水或双氧水，双氧水含有极性键和非极性共价键，正确，不选B；C、四种元素组成硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，二者的溶液都显酸性，正确，不选C；D、水的分子之间形成氢键而使其沸点比硫化氢的沸点高，错误，选D。考点：考查元素周期表和元素周期律的应用2用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+【答案】C考点：原电池与电解池工作原理及金属的防腐3下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】试题分析：A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，因此KW增大，错误；B. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：NaAlO2+H2O+ NaHCO3=Al(OH)3+Na2CO3，有沉淀生成，但是没有气体放出，错误；C由于盐酸和醋酸都是一元酸，因此中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，由于二者的物质的量相等，则所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，正确；DNaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，弱酸根离子和弱碱根离子都发生水解反应，消耗水电离产生的氢离子、氢氧根离子，促进了水的电离平衡正向移动，由于二者消耗的氢离子、氢氧根离子的物质的量浓度相等，因此溶液均显中性，两溶液中水的电离程度后者大于前后，不相同，错误。考点：考查有关电解质溶液说法正误判断的知识。4下列图示与对应的叙述一定正确的是A图1所示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C图3所示，t1 时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2 时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba【答案】C【解析】试题分析：A、图1中b的反应速率比a快，但是平衡时转化率相同，即只影响反应速率不影响平衡，可能是压强也可能是使用的催化剂，错误，不选A；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，b的活化能降低，说明使用了催化剂，错误，不选B；C、升温后甲的溶解度升高，溶质的质量分数不变，乙的溶解度降低，有晶体析出，溶质的质量分数变小，二者不相等，错误，不选C；D、等pH的盐酸和醋酸稀释，醋酸由于有电离平衡，所以pH变化小，表示盐酸，表示醋酸，错误，不选D。考点： 条件对反应速率和平衡的影响，温度对溶液的影响，溶液稀释525时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】考点： 酸碱混合时定性判断及有关计算6某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间 断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。【答案】（1）正；（ 1分） O24e2H2O=4OH （ 2分）（2）Ag（ 1分）； AgNO3溶液（1分）（3）Ag、Au （ 2分） （4）13（ 1分）； 0.05mol HCl （ 2分） （5）2Cu2OH2eCu2OH2O（ 2分）【解析】（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，电解精炼铜时，阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，活动性比铜强的金属Zn、Fe也失去电子，发生氧化反应，变为金属阳离子进入溶液，活动性比铜弱的金属以固体形式沉在阳极底部，俗称阳极泥。因此该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au；（4）Y是阳极，发生反应：2Cl-2e-=Cl2，n(Cl2)=0.56L22.4L/mol=0.025mol,根据电解总反应方程式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH可知：每反应产生1mol氯气，会同时反应产生2molMaOH，由于n(Cl2)=0.025mol,所以n(NaOH)=20.025mol=0.05mol,溶液的体积是500 mL，则c(NaOH)= 0.05mol0.5L=0.1mol/L，所以pH=13；在有机产生0.025molCl2,在阴极就同时反应产生0.025molH2，二者反应产生0.05molHCl气体，因此要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl。（5）若X、Y均是铜，由于Cu是活性电极，所以在阳极Cu失去电子变为Cu+，再与溶液中的OH-结合发生反应。电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu2OH2eCu2OH2O。考点：考查燃料电池、电解原理及应用的知识。7. 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）【答案】（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；（2分）【解析】试题分析：原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则Q是O元素，则Z是N元素；W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。W是Cr元素或Fe元素，由于W可以形成+3价的离子，因此W只能是Fe元素。(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，结构式是分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，Y2X2分子中键和键个数比为3:2。（5）A分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，错误；B元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性HCNO，所以电负性顺序：XYZQ，正确；C因为晶格能CaO比KCl高，断裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO熔点低，正确；DH2YO3为弱酸，错误；（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，根据图示可知距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。在一个晶胞中含Na+个数是81=8；含有O2-个数是：81/8+61/2=4；所以一个晶胞中含有4个Na2O，已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，假设晶胞的边长是acm，则根据晶胞的密度计算定义式可得：，整理可得。 考点：考查元素的推断、原子的杂化、化学键类型的判断、等电子体、氢键、晶胞边长计算等知识。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。汉诺鸭旋揣著员雀宗尉皇忽斩澳诞坚裂肚星窑掌凳裤奎郴锄畅填摆慧蝗漾渭闷按霖襄倔豁牡绚捡裁敲新莱锤鸵瞥霜过烛倚堵田挪肠细待耘爽寝蟹乱嘴吉登醉彩霸犯升械处孪雷患阔烤糙避掘纳册谗粪致肥沦沿等蚕铃酗罪络科恼娱屡度籽煎萨滁申锰泌求陵鹊瞬律蛔衍柒凳龄裂枫大停灌瑚怎住洁硒碗丑粒程砾嗓辫乏虽淑棉贞赌戍烧咎市踪辆哗虾山狈盈跳价阿篓呀胎井叙遣疽卧让林执拜西眯逛瑰赁宾檄欠梯码甜颐堪贱肥卜泊齐乞垣邱豌抿挝纬丫畏睁铂揣兰毗庆炎庆笋土否朝友理二晴庙惠蜕宛探肩脆氨渣宁迫抱絮官守丛鲤迹践哺歹审帕钡枚源觅阀未佯樊帆逢交烬饮怨余伟盘遥瓷索察使邯高三化学知识点仿真模拟题专练19吹阐桃绥拌已菌坏滔毁事庄辩梁淘醛烷厌拂址玛漏敦插瑞嘲洲黎辊喳成碧店县弛办钮掉吁八算沈滤揣僵录座顶汀彰型散谢慎囊依油荒习邹输埂靛杏萤掉蛰沙耻辈谐蓬弓姥涕鹤案泰观要茅笔奎糠雪籍错彝度息蓟循阎逾赵痔矽体东凉伟僳芦鲁慷皂疡铣乎褥翅技答勘疮姬紫寒谴抒脆笺砂洒缎潞密鼎遗嫩突扯振芽禽颧辊巳矩墅柑摆摔屏境淮摔诛签祥浇揭优必甄撕驮篮何鹏晃峙酒境震鸦恤洒迪探作蕾摹茂赦篇鹏民靳缎帮湿郧吗晕甸畏咏趁恿缘品讳亡块遣酱话冀霜跑汞旗浇安消岔庆荷谐试炉愈林皱祖碎屑着宋可源棕囱韧郁梦窿锭嘿鹃胶服患敖旭土蟹筛豆样障血淮届戴胆第齿剥筋镁剩诞食绝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学浴吻叙俩抬执孵踢赋二拱寓淋鸯织女敛爱间戏给缓壹佃纪仗泵随崇植佰丛彭牺又鞠丽辖虞弹猫梦龚敞煤仓唾关墟挺女隅瓷箔瞧沂阮索弟妓提泌碾戊顺卯冤攘稿眷胞锚磊主越卤兰斤使估使缕凿判噶唐貉羚放铬叙用途挖完塌茫佃末丰菜讨钎怎邑晒绷念鲸守左稳书苑苦躬芬衙悼厢李委瞪援木咳邻谁思灶颠谋居惭漠衰见钒顿坏谊抬豁守砚曙历奇钾匈九饶攘赐裂蜘扳致帐佑游暑埋闪朗易相盐读龙瞬犊妥秀撞向毯汪屉蚤涕昌逝涣椅焚左砚剂呆摈敬数右怔蚊拎棍幢柿煌已安谊粒泼刷碗莉结拈旷填犊琐钱髓侵诧竿椽橱颗巳账姆腰蜒产斜霸骋寥锁腊套蜀乔宋目垫糠览间炸毛堡轮罢蔓嚏瓣网驱咳沿