2015届中考化学课时精练复习题37.doc

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阶段质量评估(四)
第7～9章
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)
1.(2012·泰安中考)材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是( )

2.(2012·河北中考)《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，为实现空气质量达标，合理的做法是( )
A.煤炭直接燃烧 B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源 D.提倡多开汽车
3.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，
②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
4.(2011·泰安中考)下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )
A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.饱和食盐水
5.如图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是( )

A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
6.(2011·广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液,向其中逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色—红色—蓝色 B.蓝色—紫色—红色
C.蓝色—红色—紫色 D.紫色—蓝色—红色
7.下列叙述正确的是( )
A．青少年的成长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
B．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量
C．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
8.以下推理正确的是( )
A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9.(2012·潍坊中考)2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。使固体材料家族有了除晶体、非晶体之外的第三位成员——准晶体。下列关于材料的说法正确的是( )
A.准晶体一定都是单质
B.金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径
C.金属铝常温下与氧气不反应，所以铝有很好的抗腐蚀性能
D.“天宫”一号飞行器的外壳是可降解塑料
10.某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用( )
A.NH4H2PO4 B.NH4Cl
C.K2SO4 D.CO(NH2)2
11.(2011·盐城中考)能在水中大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Na+、Cl-、SO42- B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Ag+、NO3-、Cl-
12.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是( )
A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液
13.(2012·重庆中考)在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是( )
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
14.下列家庭小实验不能成功的是( )
A.用食盐水除水垢
B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C.用铅笔芯代替石墨试验导电性
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
15.有四瓶无色溶液，它们分别是:①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如表：

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A.②③④① B.④③②①
C.③④①② D.①②④③
二、填空题(本题包括6小题，共30分)
16.(7分)(2012·扬州中考)低碳生活(low—carbon life)不仅是当今社会的流行语，更关系到人类未来的战略选择。
(1)碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，请选择相应的碳家族成员序号填空。
①一氧化碳 ②碳酸 ③酒精 ④甲烷 ⑤葡萄糖
汽水中含有的一种酸__________；有毒的氧化物____________；
实验室最常用的燃料__________；最简单的有机物_
能为人体组织提供能量的营养物质______________。
(2)我国首次使用二甲醚(化学式C2H6O)为燃料的城市客车，有效地解决公交车冒黑烟的问题。汽车将二甲醚燃烧产生的________能转化成机械能进行驱动。二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式_______________。
17.(3分)节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
(1)世博园区内的“阳光谷”(如图)顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳素纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年。聚四氟乙烯碳素纤维属于_________(填“合成材料”或“天然材料”)。

(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是__________。
A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物质能
(3)世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)
做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________________。
18．(6分)(2012·桂林中考)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_______中，理由是_____________________________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_______________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_________色。
19.(4分)请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

(1)A中的试管__填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是_______________________________。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__________(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是__________(用A、B、C和 “＞”“＜”“=”表示)。
20.(4分)(2012·福州中考)不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、图2所示。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)

(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：
①乙物质是__________，它的一种用途是_______________________________。
②写出“乙→丙”的化学方程式_______________________________________。
(2)图2能体现某些物质间变化关系的是___________。(填标号)

21.(6分)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙
(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是_________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_________
___________________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_________________________________________________________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分)
22.(12分)(2012·滨州中考)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式____________。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________。
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是___________。
23.(12分)小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与。
【提出问题】温度较高时碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持装置省略)。

(1)根据现象：_________，证明实验后生成了水和氨气。
(2)装置B中澄清石灰水____________，证明产物中有二氧化碳生成。
(3)小红同学认为若将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证
B中的产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验。

【实验结论】碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为_______________。
【实验评价】在上述同学们的探究活动中，你最欣赏的是_________________。
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是
___________________________________________________________________。

四、计算题(本题包括2小题，共16分)
24.(8分)(2011·南通中考)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的___________污染。秸秆的主要成分是纤维素［(C6H10O5)n］，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_________(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是____________。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？
25.(8分)(2012·梅州中考)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为_____________g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为_____________g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答案解析
1.【解析】选B。解答本题的关键应明确有机合成材料属于有机物，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。羊毛衫是由天然有机高分子材料制成的；塑料盆是由有机合成材料制成的；不锈钢餐具是由金属材料制成的；玻璃不属于有机物。
2.【解析】选C。A、B、D中的做法均会产生大量烟尘，即颗粒物。
3.【解析】选D。氢氧化钠吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故需要密封保存。
4.【解析】选A。浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化也是一个化学变化。浓硫酸有吸水性， 暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。
5.【解析】选D。水呈中性pH=7，石灰水呈碱性pH＞7，稀盐酸呈酸性pH＜7，因此X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。
6.【解析】选B。石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显示蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显示紫色，当盐酸过量时，溶液显示红色。
7.【解析】选B。水果和蔬菜中含有维生素比较多，要补充蛋白质，多吃水果是不正确的；合金属于金属材料，而不是合成材料；焚烧塑料会产生有害的气体造成空气污染用焚烧塑料的方法解决“白色污染”是不正确的。
8.【解析】选B。酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，但水不属于酸类，故A错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故C错；铁也能和盐酸反应放出气体，故D错。
9.【解析】选B。本题考查考生对与生产、生活相关知识的掌握与判断能力。解答本题的关键应明确3点：(1)保护金属资源的途径；(2)金属铝具有抗腐蚀性能的原因；(3)塑料材料的性质。准晶体是一类物质，不一定是单质，A不正确；金属的回收利用是保护金属资源的一种重要途径，B正确；金属铝的活动性较强，能与氧气反应，具有抗腐蚀性能是因为能形成氧化铝的保护层，C不正确；塑料在高温下会熔化变形，所以飞行器的外壳不会是塑料，D不正确。
10.【解析】选A。复合肥料是含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。NH4H2PO4中含两种营养元素，属于复合肥料。
11.【解析】选A。B中的H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，故两者不能共存；C中的Ba2+和SO42-能生成硫酸钡沉淀，故两者不能共存；D中的Ag+和Cl-能生成氯化银沉淀，故两者不能共存。只有A中的各离子间不能相互结合成气体、水或沉淀，故A中各离子可以共存。
12.【解析】选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A错误；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B错误；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C错误；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应但没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D正确。
13.【解析】选D。两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2====2HCl＋
BaSO4↓中没有生成水，故选D。
14.【解析】选A。聚乙烯塑料加热时熔化，故可以用加热的办法封口，B正确；铅笔芯的成分是碳，具有导电性，故C正确；灼烧羊毛线和棉线时，羊毛线有烧焦羽毛的气味，故可以区别，D正确；除水垢要用酸溶液，食盐水显中性，故A错。
15.【解析】选B。本题借助物质间的反应现象来区分四种溶液。因只有碱性溶液中加入无色酚酞才变红，乙溶液显碱性，故乙是氢氧化钠溶液；在稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠中加入硝酸钡，稀盐酸与硝酸钡不反应，无现象，稀硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故丁是稀盐酸；稀硫酸、硫酸钠溶液中，加入锌粒，锌能和稀硫酸反应生成氢气，不能和硫酸钠反应，故甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，故选B。
16.【解析】(1)汽水中含有的酸，是二氧化碳与水反应生成的碳酸；一氧化碳有剧毒；酒精是实验室最常用的燃料；最简单的有机物是一个分子中只含有一个碳原子的甲烷；葡萄糖在体内发生缓慢氧化时会释放能量。(2)燃料燃烧会产生热能；二甲醚中含有碳、氢、氧三种元素，因此完全燃烧时生成二氧化碳和水。
答案：(1)② ① ③ ④ ⑤
(2)热 H2O(或CO2)
17.【解析】(1)聚四氟乙烯碳素纤维是由四氟乙烯聚合而成的高分子合成材料。
(2)用可降解“玉米塑料”代替传统塑料可减少白色污染；回收牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅可以废物利用，减少污染及节约能源；利用新能源可减少化石燃料的利用，也可以节约能源和减少对环境的污染。
(3)C2H6O燃烧时与O2反应生成CO2和水。
答案：(1)合成材料 (2)A、B、C
(3)C2H6O+3O22CO2+3H2O
18.【解析】本题主要考查中和反应、溶液的酸碱性与pH的关系。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，酸和碱都没有剩余，溶液显中性，pH=7；(2)根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为酸性溶液，所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；(3)盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH====NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5 mL时，溶液仍为酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色。
答案：(1)等于
(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大
(3)NaCl和HCl 红
19.【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，否则会造成液体剧烈沸腾，向四周飞溅；浓硫酸溶于水时会放出大量的热，且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故饱和Ca(OH)2的水溶液中会析出部分Ca(OH)2；Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此也出现与题图相同的现象；同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，故A=C，由于A→B中，部分溶质析出，而溶剂的质量不变，故A＞B，因此在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B。
答案：(1)不能 (2)浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出(合理均可) (3)会 (4)A=C＞B
20.【解析】本题主要以物质相互反应关系为主题，主要考查金属、氧化物、酸、碱、盐的有关反应。(1)①根据反应关系图可以确定甲能与另外两种物质发生反应，所以甲为稀盐酸；再根据乙能生成丙，可以确定乙为碳酸钠，丙为氢氧化钠(或：乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠)。碳酸钠可以制造洗涤剂等。②化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(或：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O)。(2)关键理解氧化物的范围，可以是金属氧化物，也可以是非金属氧化物。A中氧化物是金属氧化物就可以。B中氧化物是二氧化碳，盐是碳酸盐就可以。C中氧化物是水就可以。
答案：1)①Na2CO3或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可)
②Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，合理答案均可) (2)A、B、C
21.【解析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，②步中氯化铁与氢氧化钙发生反应，化学方程式是2FeCl3＋3Ca(OH)2====2Fe(OH)3↓＋3CaCl2，生成的氢氧化铁沉淀通过过滤与滤液分离，在过滤的过程中玻璃棒的作用是引流。多吃富含钙的食物或合理服用钙片都可以摄入足够的钙元素。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(2)是 (3)过滤 引流
(4)多吃富含钙的食物(其他合理答案均可)
22.【解析】本题以酸碱的化学性质为主题，主要考查学生对酸的基本性质和碱的基本性质的掌握。(1)铁与酸反应产生氢气、碳酸钠与酸反应产生二氧化碳都能观察到有气泡出现，氢氧化钙与碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀，二氧化碳通入澄清石灰水产生白色碳酸钙沉淀。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。(3)根据题中提供的反应可知，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色。(4)向滤液中滴加稀盐酸有气泡产生证明滤液中含有碳酸根离子，开始滴加时没有出现气泡，说明滤液中含有碱。则该碱为氢氧化钠，另一种物质为碳酸钠。
答案：(1)B、D G、H (2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(3)NaOH溶液(其他合理答案亦可) 紫色石蕊试液
(4)NaOH和Na2CO3
23.【解析】水和氨气结合生成氨水，氨水呈碱性能使红色石蕊试纸变蓝，根据CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与酸反应产生CO2(或Na2CO3能与CaCl2反应生成沉淀)等明显的实验现象设计实验。
答案：【实验设计】(1)干燥的红色石蕊试纸变蓝
(2)变浑浊
(3)

(其他合理答案均可)
【实验结论】NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【实验评价】小明同学用生石灰和水反应放出的热量做热源(或小红同学验证二氧化碳的方法)(合理即可)
【实验反思】存放NH4HCO3时应避光、避热、密封
24.【解析】(1)空气的污染物主要是有害气体与烟尘，焚烧秸秆生成的烟尘会造成空气污染，根据纤维素的化学式可求出C、H、O三种元素的质量比=(12×6)∶(1×10)∶(16×5)=36∶5∶40。(2)测定酸碱性最简单的方法是用酸碱指示剂或pH试纸；知道硫酸的质量可利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，求出氢氧化钠的质量。
答案：(1)烟尘 36∶5∶40 (2)①取少量废水于试管中，滴加酚酞试液，变红(或其他合理答案)
②解：设可以处理废水的质量为x

2NaOH + H2SO4====Na2SO4+2H2O
80 98
x×1.6% 9.8 t×20%

答：可以处理的废水质量是100 t。
25.【解析】本题以根据化学方程式的计算为主题，主要考查了碳酸钠与盐酸反应的知识点。(1)12 g样品放入100 g稀盐酸中，样品中的碳酸钠会和盐酸反应，生成二氧化碳气体，所以最后溶液的总质量会减少，减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。即12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。(2)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸钠的质量。(3)根据化学方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的质量，用HCl的质量比100 g稀盐酸的质量，就是盐酸中溶质的质量分数。
答案：(1)4.4 (2)10.6
(3)解：设HCl的质量为x
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
73∶x = 44∶4.4 g 解得x=7.3 g
7.3 g/100 g×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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