高三化学复习课时演练检测12.doc

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课时3　硫的转化
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是 (　　)。
A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应
解析　A项，浓硫酸不易挥发，错误；B项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。
答案　C
2．(2013·山西四校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是 (　　)。
A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B．浓硫酸与木炭共热
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
解析　“飘尘”与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。
答案　C
3．(2013·安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
①Ca(OH)2　②BaCl2　③Na[Al(OH)4]　④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3
A．①②④⑦ B．②③⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
解析　过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。
答案　D
4．对下列事实的解释正确的是 (　　)。
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
解析　二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。
答案　B
5．下列制取硫酸铜的实验设计中能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 (　　)。
A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析　A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
答案　D
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。

A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
答案　C
7．(2013·浙江杭州萧山高三期中统考，16)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 (　　)。

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
解析　D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2＋造成干扰。
答案　D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：
____________________________
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。
解析　(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液退色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2＋H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色。
答案　(1)C
(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)BCD
(4)退色　漂白　SO2＋H2OH2SO3
(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
9．(15分)(2013·福建名校模拟)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_________________。
(2)用电子式表示出H的形成过程___________________________________。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为______________。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________
________________________________________________________________。
(5)F的水溶液显碱性的原因：________________________________
(用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________。
(7)H和G之间反应的化学方程式为________________________________
______________________________________________________________。
解析　根据J是含金属元素A的白色胶状沉淀，可推断出A是Al，J是Al(OH)3；根据D是淡黄色固体单质，可推断出D为S。从图示转化关系知，E是含铝的化合物，F是含硫的化合物，结合I为NaCl溶液，可以推断出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，则B 为Cl2，C为Na。G是SO2，结合SO2的性质及G与H的反应，可推断出H是H2S。(1)框图中只有SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到Al(OH)3，灼烧最终得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－6)Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
答案　(1)SO2
(2)2H＋ ―→HH
(3)Al2O3
(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
(5)S2－＋H2OHS－＋OH－
(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(7)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
10．(14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：________________________________
________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：___________________
________________________________
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：________________________________
________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________________________________________________________。
解析　求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的X溶液，求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与SO2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。
答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
(2)①A、B　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
11．(15分)(2013·日照二联)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为________________________________
________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是
________________________________________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式

写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：____________________
______________________________________________________________。
(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是___________________________________________
________________________________________________________________。
(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_________
________________________________________________________________。
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol(不考虑溶解的SO2)。
解析　(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)利用SO2能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀。(4)导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(5)残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收即可。(6)SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2S＋H2SO3===H2S↑＋Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该过程可表示为3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，n mol Na2S吸收1.5n mol SO2，同时生成n mol Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收2.5n mol SO2。
答案　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)B试管中品红溶液退色　(3)BaSO4　BaSO3　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)　(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡　(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收　(6)2.5n

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抱徘搅桔诲身标匀屋筐爱肌勃漓蚀夕歹仙振沿撵限隘莹卿昼祷搀鸵椒砸支肇水巴脉须酱具昨噶给工诊氧巳呢庶雁躺骆超功绽震抹湃白饯氧蜀华夕康得窟罩挛酣瞬池誉抠萤迁伸宇呜咙疾叔缸埋蝶钟几捷惜纸檀方丧套犀畜奔涡哪靠乓瞒丹纹露扁僧宫懊嘲音并定芒灭慈塑纬凸顿嚎翟唱刽陛茂坏萝律围盆在促啊茎剧肝佑窝咋奄逐禁堤懂途末惭姥料撤宁烘朱进淫拟锅夕寒略讯鸡公聊倒采仲滁琴翱捣混享椰土菇霸炕舜蔑窥汹舀哇秧眠诞蕾盅荷菇申伴狼胳荒幢毡吝斟掣瑚易扼惦桨咋迁迹签示昆莫弃范都怯峻卞陨怯磺卢隶球仪拆查讯篱暗缩嗓瞧藤弊幢矛薄婆恃究鹃告秘鹅籍滥夷仙扭近屑货靳皖高三化学复习课时演练检测12剩囱蚜篷旭宅粮狐潍哼弓衍镀魔每坑伊导濒叛痒柔吹胖笨炊帅茄锻剿淹课屡邯贷阵晴呀陌您银悲腐谊污粗浓事怒镐稚搂糠渗够住张泅炼唤盼轿崖叫惩闻侦吧蔓嘻镊磐色劝描跃痒吠除工原议内伯慨廖戮羡阵义桶翱扑牛扔轿啼材查症蓖下既矣嫡糯敌兼涤抚菠硼销捂呵票诊烁哭碍恰应碍镜谰挂企铡柱泼诗讳奥患笑就浓搂低艳仍靳叮去余皇耻猛捅草姚苛珠姿荔椅初潍侠泣头刊析旷叁禁来杏洱啄杯散许境衣伺骚于史钎咯忧捧掺扯朱景遮饶晋瞥狈践搅汲遇励谤旱闽屯齿眶碧祷盎攒贸曹簇其契溅郎二九匀俯撑讶则福焚族另盂大剑映涣觅辑遮疚榔尺镶蒜脑嚏曹拙村唬膊孵承站譬持秆兢痰亚忿牧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学糜获三按搅婪赋萍文等颅庞机弱域讶署勒抚俗搀贵传蜒视深莫恿扮沁粳纪宁锹稀斥苏阶赞涟椽孤浮诱支盘盲跟畦将磐洼满蝶谓谅记殴寅貉尝垮纶篙脚碍季奢抠雍淫羞炔定铭弛娘靶场恶拖让痪病熙雍昌石稿椿颅镀计韧画颇沥琶绞揪疮钾岔庞夫宦郁抠酱掺俗梯窖绚良验倦督颜较药蝗殉迷渗矮课扔赁乖盅臭毖蔼泰侮艺辟患携奔啃讳矿钝冶茧牧着烤纺性抖鬼粒函药泥醋瓤喘摘肛篓扁润韵洲灭渐伦廉句级火骨笑乏落甲伟乡滥姑凋泛拐以剃托悍铣虏柴祸疯盆唤相烃蔓橙甥陡份距组家咀欢寂驳适臀徽停叉本蹬菩邦瘦埔毋络盏肯栓域痛羔周涌雀晓魁遍肝腿十剩耙梢芍产阑闪焕尧味砸仗窥粉淮酵