河南省平顶山市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc

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Fe2+浅绿色、MnO4紫色，不存在，错误；BNH4+与OH反应不能大量共存，错误；CNa+、Cl、NO3、SO42 各离子能大量共存，正确；DHCO3与OH反应不能大量共存，错误；选C。考点：考查离子浓度的大小判断。14下列反应的离子方程式正确的是A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 2OH CH3COO + CH3CH2O + H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2CO32-D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3 +H2O【答案】D【解析】试题分析：A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 OH CH3COO + CH3CH2OH+ H2O，错误。B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2H2O+2 CH3COO，错误。C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，由于酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-，所以反应的离子方程式是： CO2H2O HCO3-，D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，发生氧化还原反应，离子方程式是： CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3 +H2O，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。15（2015秋邯郸校级月考）已知常温下KspMg（OH）2=3.21011、KspFe（OH）3=2.71039，下列说法正确的是（ ）A将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH）=31010mol/LB将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红C若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全D根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数为2.7103【答案】AD【解析】A、KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=2.71039，c（OH）=3c（Fe3+），c（OH）=31010mol/L，故A正确；B、KspMg（OH）2=c（Mg2+）c2（OH）=3.21011 ，2c（Mg2+）=c（OH），c（OH）=4104mol/L，c（H+）=2.51011mol/L，溶液PH大于10，酚酞变色范围810，则滴入酚酞试液变红色，故B错误；C、KspMg（OH）2=c（Mg2+）c2（OH）=3.21011，c（OH）=5.7106mol/L，溶液PH=6lg5.7，可知沉淀溶解平衡中氢氧化镁沉淀需要的溶液PH6，依据A计算可知氢氧化铁形成沉淀的PH=lg=5lg3.3，调节pH=9，镁离子会沉淀，故C错误；D、Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数= = = = = 2.7103 ，故D正确；【点评】本题考查了沉淀溶解平衡，溶度积常数计算分析，酸碱指示剂变色范围的计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等16某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_，反应的离子方程式为_ ；(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_(写出一项即可)；(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_；t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_g；【答案】（9分）（1）氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（1分）， Cl2+H2O=HClO+H+ClO- （1分） ；（2）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；（3）2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O（2分）；10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O（2分）；370 g （2分）【解析】试题分析：(1)氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，故氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H+ClO-。(2)氯气有毒，且不容易使用，故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是NaClO更稳定，便于储存和运输。(3) 由图像分析，t1时刻没有ClO3-离子生成，故O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为2Ca(OH)22Cl2Ca(C1O)2CaCl22H2O。由图像分析，t2时有ClO-、ClO3-离子生成，故t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O。由化学方程计算得该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是370 g。考点：氯气的性质点评：本题考查的是氯气的性质的相关知识，题目难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度和计算能力。17目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： 。（2）定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC（s)H2O（g)H2（g)甲2T1243.28乙1T2121.23T1时，该反应的平衡常数K=乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度 （填字母）。A=0.8 molL-1 B=1.4 molL-1 C1.4 molL-1丙容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填字母）。A0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 molB0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 molC1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 molD0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g) + 6H2（g)CH3OCH3（g) + 3H2O（g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n（H2) / n（CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变H 0，熵变S 0（填、或）。用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。【答案】（14分）（1）C（s)+2H2OCO2（g)+2H2（g) （2分)（2）12.8 （2分) C （2分) AD （2分)（3） （1分) ； ”、“”或“：”）。在5002L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为 ，生成CO的平均速率v（CO）为 。700反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填字母）。A缩小反应器容积 B增加Fe的物质的量C升高温度到900 D使用合适的催化剂【答案】（15分，最后一问1分，其余每空2分）（1）CH2O(g) COH2；9:4（2）2NH3（g）+CO2（g）H2O（l）+CO(NH2)2（s） H134kJ/mol（3）；50%；0.2mol/(Lmin) C【解析】试题分析：（1）高温下碳和水蒸气反应生成氢气和CO，反应的化学方程式是CH2O(g) COH2；反应中碳的化合价从0价升高到2价，转移2个电子。因此转移6mol电子时，消耗碳单质的质量是：12g/mol3mol36g。在反应CH4H2O(g) CO3H2中碳的化合价从4价升高到2价，转移6个电子。因此转移6mol电子时消耗甲烷的质量是16g，所以以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是36:169:4。（2）根据图像可知，第一步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，反应的热化学方程式是2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵） H1272KJ/mol；第二步反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，反应的化学方程式是H2NCOONH4（l）H2O（l）+ CO(NH2)2（s） H2138KJ/mol。根据盖斯定律可知，两个过程相加即得到NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式，即为2NH3（g）+CO2（g）H2O（l）+ CO(NH2)2（s） H272KJ/mol138KJ/mol134kJ/mol。（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）可知，该反应的平衡常数K。由表中数据可知，对于反应，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动。由于升高温度平衡向吸热反应方向进行，故a0。令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量浓度为xmol，则：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）起始浓度（mol/L） 2 0