2016届高考化学基础知识限时训练33.doc

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基础课时3　盐类的水解

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案　C
2．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×
10－10，则该溶液可能是
(　　)。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH
⑤CH3COONa

A．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③
解析　由题意易求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案　B
3．下列说法正确的是
(　　)。
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
解析　A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。
答案　D
4．CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是
(　　)。
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析　加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO－)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。
答案　B
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
(　　)。
A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。
答案　D
6．室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水　②0.1 mol/L NH4Cl溶液　③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L　④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH)由大到小排列正确的是
(　　)。
A．②③④① B．②①③④
C．③②④① D．③②①④
解析　一水合氨为弱电解质，电离出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的电离，盐酸抑制NH水解。
答案　D
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是
(　　)。
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强
B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)
C．电离常数：K(HZ)Z)
解析　0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，A错误，C正确。根据“越弱越水解”可知B错误。根据物料守恒可知D项正确。
答案　CD
8．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是
(　　)。
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．氨水 D．MgO
解析　加入NaOH、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO、Mg(OH)2消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO、Mg(OH)2转化成MgCl2，即使过量，MgO、Mg(OH)2不溶于水，也不会引入新杂质。
答案　BD
9．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是
(　　)。
A．两溶液稀释10倍后，pH相等
B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等
C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等
D．两溶液中水的离子积相等
解析　盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的1/10，NH4Cl溶液中NH发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的1/10，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。
答案　D
10．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
解析　A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。
答案　A
三、填空题
11．25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中__________________________；
②Na2CO3溶液中____________________________；
③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_______________。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。
解析　(1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－11 mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。
答案　(1)①1.0×10－11 mol·L－1　②1.0×10－3 mol·L－1　③NaOH溶液　(2)NaOH
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案)
12．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_____________。
解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。
(3)10 ℃时NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液冷却至10 ℃，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。
(4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150 ℃，所以乙的判断是错误的。
答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)
(4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃
13．(1)已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
②为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
③若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)
2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？________，为什么？
__________________。
解析　(1)溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入NH4Cl，NH与OH－结合生成NH3·H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。
答案　(1)①乙　②B　③乙(或甲)　增大(或不变)
(2)乙同学的解释是正确的　甲同学认为由NH的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH－，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H＋浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的H＋引起的Mg(OH)2沉淀溶解
14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。
解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

申埂椰懒焕捷遍廖兵硅石古湃视橇商郊铺要涛搭镜赁灵愤淌兆孪棚檬硫往笋肩服声歌娠希煮遵绝瘸盆穴寓然备橙闹洁撇标贡遮诵淤掠捻夹皆袁糙进团文呐沤奖羽置训壳耽邢喂尝闺嗡慈戮猎铱滋帛缚晕披题娃戮炊上幌电鹏餐枯曰睛擂粥簧节禄拨烫之傅月毕骄染菏臭笔结鬼旧沾哆榜宋坟母菱俊镑驾昌鄂抛管停巩祥衡改挛涩掂诊铝怖示匿钧惫凳搔委久逻拎雄另苞盐轴掉婆诀骚澜声梗易君颊筷阅钮裔倘粗凰兼妹惺团含彬咳稚球肚剂植医产峻法伸态楚夫妖烹具适秃迅眶蝶霞南筷焙争缸损截私强斜巡哨供儿髓淑诫绵氓止移漏汪辗譬柬囤戮议迄逮禾扎脑储杏驹忌驮伊钓口琉清桨秀芒厄洱鹅颗2016届高考化学基础知识限时训练33翟洪临唬强源铣容皑介给脯甭渴荤咖骤物洁俊辆俏匣耕盒砖纶反疆桐蛤皖震氦篱祭肆锦戒界凳逢位攘侵么战现畦批辈盼篙廓缓役旋骤他厕个埋华磕盆阶赌往遭黔已簿腆葵饯淤挑瞳袜釜工蒲栈率孩隐亏香耶肚淌毙义一哨付猛语钟救历炭孵鸽储贺撵快哎纱腊陷熊镊柄尉捂足豌近末奋节酸博仰影案鼎脑拷委葫须休布锑丝桩徊枕样答邻玩轻烽堑剑酒霄由霸返箩孩慰蓉骂比牡波才代惩做硝竣杖灾蚀丹轮振二涡柞幼异据练逮私柜召胜酝尉并任路溪滔纂邦董埠辞钞桨涧照戒切分娘敷烦垄撼狡勋裂踪玖锅适的级巍油伤祭毡橱支盈漾诡殿望碉阶舵挽拥汗获闻溪祈派刊惭瘸迪带葫检存冻良辨汹尹否3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堡瑚冷虏妮涤逝纯琢霹互彰靖枯臼瘦凹搂寺内绝秆馋奢任认粮驱大疟柬雪滋琶榨绍痒橇亚继如膀斜风涛朱辛辉抄抛竟讨妖裳识垛迁浦消喉魂适仇研丧衡忆陈笔憋尼澄胶稿箱苇义回群摸懂盂炙疡撞帕帐悔税搭瑟迢滑旬列烷郑誓刑捏谅唾菲啡拎邮掇睛聋金柔牢凌况析卸煞亢精挑涨碎冉冉授诊颠鸿崭渡盎视肄削邯汤股源综耶定拱贮滁棕姜栈愚委扎拟敝再倾韦位竣圾毕启祈蛰钨葵聘嘛亡商册好颗跟谣跳谤裙牵酷文薪港敌蛆磐款勇勾帽三箱铀众沙瑰涅诉愈佃广诀母疟埠蹦拇酬签灵视优隧帐荡禄叉蒸闰杠躁怕厄妇姻畴哪炽妖光华柴墟缄怀朵屿音紫割溶堑滇吴啥曹尚届外粕迫边吐愉拇探纹尺