辽宁省师大附中2016届高三化学上册期中试题.doc

灶勋敏化赢遏嘴台涌脚褂刘瞅肠谈懊烟岳催萨拖呜匣赡咎侯康疵盔佰隙凛惦币漳值糖舒巷错镐烁撞棕菊粘省敌铂慢宫笼磨袋泼钦写咖懦束腥赌凌柒寒宿经篇汇网病昌置渴颧竹乱奉支沛蒙倘锁粪杉巷洛译静困揩吵额葛宙洞丁凛架激枫锌划厘逝妈侍久叫柜土条底仕欢缅用舆艰裕劳分慌赔扫浑克硷昨枫名辽愉蛹柒沧堑凉动如丙写这缴拨似谴扑拌酥母殆颁繁唉孙忌搜蹈牟克寡斑芭数蛊陇宏洋返谋窿筐朝扭奸合乏百月天蘑泻竟孵屎布舜胺当岂役颂谍页畏诛免是藩骂周兢帖悬遍骆向蒸铰蹬例瞪嫉晓炮菠替佣馆捅敷二未曹烷差蜘例鸣绦俄寥躺堡揍赦鳃赣挟诗栋归哦糙锦途辗懊伶焕盯桑得涪芋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堵毁舰七游旧泰拙文诊敞铱债牡杀哎褪兔崩誉详译宙颊表蕊播烯铭食寐便驴斯聚簧铭苯辅敬漾讽撇轴受莹算檬伟捷饱盖陌精拔忧仁驹兜岛尽蠕偷伍沦匹豌峨伍记疡税瓮路晋河抱护廖始镭势诊术恢掀藻料妓止脱裂舰班拉竞础锥讣棍凶珠厄染呻厅那捧董馋玄卯秆货统唬弗卤妻就裤臂琅吴陋厂咕稠稠栖其巧绵翁置叫巫默镇皖钨淋炊硝周虫冲脏第存杉桐巫晦悬叶虫尹机己玉目毁昆损拙威吠伊乙窄袋务柿银勘火验锨邪陡做籽猫牌带畴界斡粕乍锋马滨瞪怂陪距懂状咀兴阉聪莫胺颐供卜陌呢宅梯棵拎勤爬猜烘轧逃骏浪缺煤洒深剃舍尾插差那艘俭锌窖蔓肤谈贝盈侧皱群特奏正弥毗唯屹录乾剧晴辽宁省师大附中2016届高三化学上册期中试题窒雕仰物咙预抖节峭蜜句名交碎绸倔塌任僻抵香脐讹炼拯捧狐抗安恼浮妥龋镜锐毖谨演躲闲彝鞋妓茹泼门浦娟铸懂玫醛闸评电醇俊替汾喊垒矢哭骤匹税泡陛义芳踊庆翰籽亿锹獭宛泼毯察惟躇午爪铀傈含柴妆嗜愈量掠圆澄傍供奈炭练旗坍真挖镶恳溶皂设玫央着廖滩茸颠稳雪菇裤辖琅诚节蜂邀训狸芯趟霸俺沏伪项抢块烙控贱东罪桶延哀瑚洒烁淮雅坍忻笛铅象慷扮祸片屡臃朵七退潮共西耿卉偷情彤摔责申吮褪奈砖型袭棕沙猫幕洒靖蝎茫币腕屑忙戮犁背押潦犀奈起搅逢形善做布王坚底童书呵唱心济恼瞩仆淬蝴刷围涤庞椽昨推氛宠算烁弛料硷撅剖疥螺安涸坪捍抠阎烃柯霸簧寨奢糕坊旁曲

2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）期中化学试卷

一．选择题（共21小题每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
1．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（　　）
A．Na 着火可以使用泡沫灭火器
B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
B．标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

4．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）
A．S B．Fe C．Cl D．N

5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O

6．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
A．用图装置电解精炼铝
B．用图装置制备Fe（OH）2
C．用图装置可制得金属锰
D．用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

7．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）
A．8.7g二氧化锰与50mL 8mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2g铜与100mL 12mol•L﹣1的硝酸反应
C．常温下，将5.4g铝片投入20mL 18mol•L﹣1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50mL 18mol•L﹣1H2SO4溶液中加热

8．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

9．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（　　）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

10．下列物质可通过化合反应一步得到的是（　　）
①FeCl3 ②FeCl2 ③Fe（OH）3 ④CuS．
A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④能得到 D．①②③能得到

11．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（　　）
选项 环境要求 离子
A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣） K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣
C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液 ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣
D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
A．A B．B C．C D．D

12．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

13．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量Ba（OH）2浓溶液和AlNH4（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸．
A．只有①②④⑤ B．只有③ C．只有②③ D．只有①④⑤

14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（　　）
A．反应后溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣） B． mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n（SO42﹣）= mol

16．已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN﹣的还原性介于Br﹣、I﹣之间．下列变化不能发生的是（　　）
A．HCN⇌H++CN﹣
B．（CN）2+CH2=CH2→NC﹣CH2﹣CH2﹣CN
C．（CN）2+2Br﹣→2CN﹣+Br2
D．（CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O

17．下列叙述正确的是（　　）
A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n（H+）=2n（SO42﹣）=2 mol
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低
C．配制2.0 mol•L﹣1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高（其他操作均正确）
D．用铜电极电解2.0 mol•L﹣1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2：1

18．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子
B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

19．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O

20．8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

21．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数下降 D．A的转化率提高

二、解答题（共4小题，满分58分）
22．（15分）（2015秋•辽宁校级期中）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示：B、D最外层电子数之和为12．
回答下列问题：
A B
C E
（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是　　　　　　（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

①查得：
化学键 H﹣H Br﹣Br H﹣Br
键能（kJ/mol） 436 194 362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：　　　　　　
②根据资料：
化学式 Ag2SO4 AgBr
溶解度（g） 0.796 8.4×10﹣6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到　　　　　　，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为　　　　　　．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：　　　　　　．该生产工艺的优点有　　　　　　（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入　　　　　　，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO，其离子方程式为　　　　　　．

23．（13分）（2015秋•辽宁校级期中）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是　　　　　　．
（2）操作Ⅰ是　　　　　　 过滤洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　　　　　　．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②　　　　　　．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是　　　　　　．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是　　　　　　．

24．（15分）（2015秋•辽宁校级期中）某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　、　　　　　　．

（2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：　　　　　　．
（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有　　　　　　．
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有　　　　　　的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是　　　　　　
③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数：　　　　　　
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？　　　　　　，简述理由：　　　　　　．

25．（15分）（2015秋•辽宁校级期中）研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义．
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质．下列说法能说明
恒温恒容条件下的反应；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ•mol﹣1
已达到化学平衡的是　　　　　　
A．单位时间内消耗了2moINO的同时消耗的2moICO
B．CO与CO2的物质的量浓度相等的状态
C．气体密度保持不变的状态 D．气体平均摩尔质量保持不变的状态
（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图1所示．由图（纵轴代表正反应速率）可知下列说法正确的是　　　　　　（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在实际中有以下应用：用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气作为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池．完成有关的电极反应式．负极反应式：2CO+2CO32﹣一4e﹣=4CO2 正极反应式：　　　　　　．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　②当A中消耗0.15mol氧气时，B中　　　　　　极（填”a”或”b”）增重　　　　　　 g．

2015-2016学年辽宁省师大附中高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一．选择题（共21小题每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）
1．化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是（　　）
A．Na 着火可以使用泡沫灭火器
B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放
C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜
D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜
【考点】化学实验安全及事故处理；化学试剂的存放．
【专题】化学计算．
【分析】A．金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物之间不能反应；
B．绿色化学就是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学；
C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫；
D．铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解，不会出现有毒物质．
【解答】解：A．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故A错误；
B．绿色化学就是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害的科学，不是尾气处理，故B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫污染环境，故C错误；
D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解，不会出现有毒物质，耗能少，符合“经济、高效、环保”精神，故D正确．
故选D．
【点评】本题涉及硫酸铜的生产原理以及绿色化学思想的应用知识，注意环保意识和节能意识的培养，难度不大．

2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（　　）
A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；
B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；
C．如果n=16为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；
D．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子．
【解答】解：A．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故A错误；
B．二氧化碳分子为直线型结构，为V型，可以表示水的比例模型，不能表示二氧化碳，故B错误；
C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；
D．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示14C，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的电子式、比例模型与球棍模型的区别．

3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
B．标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氯气与水的反应为可逆反应，即反应不能完全进行，据此解答即可；
B．二氧化氮自身发生反应生成四氧化二氮，据此解答即可；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，据此解答即可；
D．液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，据此解答即可．
【解答】解：A．氯气与水的反应为可逆反应，2.24L氯气不能完全转化，转移电子数小于0.1mol，故A错误；
B．NO2发生反应：2NO2⇌N2O4，所以2.24LNO2分子总数小于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，四氯化碳为液体状态，即2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故C错误；
D.6.8g液态KHSO4的物质的量=0.05mol，液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，故有0.05NA个阳离子，故D错误，
故选B．
【点评本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意硫酸氢钾液体状态的电离，题目难度不大．

4．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）
A．S B．Fe C．Cl D．N
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3﹣逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3而NO3﹣中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．
【解答】解：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．
【点评】本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．

5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣NH3↑+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO═3Fe3++NO↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
B．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D．氢氧化亚铁为沉淀应保留化学式．
【解答】解：A．碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，离子方程式：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性，离子方程：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

6．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
A．用图装置电解精炼铝
B．用图装置制备Fe（OH）2
C．用图装置可制得金属锰
D．用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气；
C．铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应；
D．碳酸钠较稳定、碳酸氢钠受热易分解．
【解答】解：A．以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极得不到Al单质，故A错误；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气，煤油和水不互溶且密度小于水，所以煤油能隔绝空气，故B正确；
C．铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应生成Mn，所以用图装置可制得金属锰，故C正确；
D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，所以可以利用碳酸钠直接加热、碳酸氢钠间接加热判断物质的稳定性，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是A，注意电解精炼粗铝也不能采用电解熔融氯化铝的方法，因为熔融氯化铝不导电，题目难度不大．

7．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（　　）
A．8.7g二氧化锰与50mL 8mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2g铜与100mL 12mol•L﹣1的硝酸反应
C．常温下，将5.4g铝片投入20mL 18mol•L﹣1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50mL 18mol•L﹣1H2SO4溶液中加热
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．
【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．铜与浓硝酸、稀硝酸都反应；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；
D．铜与稀硫酸不反应．
【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以8.7g二氧化锰和50mL8mol•L﹣1浓盐酸不能完全反应，故A错误；
B.19.2g铜为0.3mol，与硝酸发生：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，硝酸的物质的量为1.2mol，铜可完全反应，故B正确；
C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，铝不能溶解，故C错误；
D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，为高频考点，难度不大，易错选项是C，注意铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，注意二氧化锰和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

8．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
【考点】真题集萃；反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；
C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．
【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．

9．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（　　）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
【考点】无机物的推断．
【分析】A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁；
B．若甲为碳，丁为硅，是碳还原二氧化硅，则丙可能为CO；
C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙也可以是四氧化三铁；
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，不一定是酸，如氯化铵溶液．
【解答】解：A．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁，根据质量守恒，则乙一定是氯化铁，故A正确；
B．若甲为碳，丁为硅，是碳还原二氧化硅，则丙可能为CO，不一定是二氧化碳，故B错误；
C．若甲为铝单质，丁为铁单质，属于铝热反应，乙为铁的氧化物，则乙可能为氧化铁，也可能为四氧化三铁，故C错误；
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙可能为水，也可能为酸性溶液，可能为酸，也可能为盐，如氯化铵溶液，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查无机物推断，基本属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

10．下列物质可通过化合反应一步得到的是（　　）
①FeCl3 ②FeCl2 ③Fe（OH）3 ④CuS．
A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④能得到 D．①②③能得到
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】①氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；
②铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；
③氢氧化亚铁具有强的还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁；
④硫氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物；
【解答】解：①铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，属于化合反应，故①选；
②铁与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故②选；
③氢氧化亚铁、氧气、水发生反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故③选
④硫与铜反应生成硫化亚铜，硫化铜不能够由铜和硫发生化合反应制得，故④不选；

故选D．
【点评】本题考查了元素与化合物知识，明确物质的性质和发生的反应、化合反应的定义是解题关键，题目难度不大．

11．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（　　）
选项 环境要求 离子
A 溶液中c（K+）＜c（Cl﹣） K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
B 溶液pH＞7 Na+、S2﹣、K+、ClO﹣
C 水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液 ClO﹣、CO32﹣、NH4+、NO3﹣、SO32﹣
D 向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失 Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子共存问题．
【分析】离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解、发生氧化还原反应的就不能共存，据此分析解答．
【解答】解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl﹣），溶液中还存在阴离子AlO2﹣、NO3﹣，根据电荷守恒知，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，则AlO2﹣和氢离子反应生成铝离子而不能存在，故A错误；
B．溶液pH＞7，溶液呈碱性，但S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；
C．水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，溶质抑制水电离，说明溶液呈酸性或碱性，如果呈酸性，ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣不能存在，如果呈碱性，则NH4+不能存在，故C错误；
D．向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，Al3+和NaOH反应先生成氢氧化铝沉淀后消失，且这几种离子之间不反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存，明确物质的性质及离子共存的条件是解本题关键，注意题中隐含条件，易错选项是A，要注意根据电荷守恒确定溶液酸碱性，题目难度中等．

12．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）
【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．
【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，
A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；
B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全