高三化学复习专题能力训练24.doc

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专题能力训练8　化学实验基础知识与基本技能
(时间:45分钟　满分:100分)
一、选择题(共6小题,每小题7分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1.(2015浙江杭州模拟)下列说法正确的是(　　)

A.不慎将酸溅到眼中,应立即用碱液冲洗,边洗边眨眼睛
B.酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
C.除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是往溶液中加入食盐,过滤
D.常温下,准确称取14.8 g Ca(OH)2,配制100 mL 2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液
2.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是(　)
选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀硝酸
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、
0.100 0 mol·L-1盐酸

3.(2015湖北武汉检测)下列有关对定量实验误差分析正确的是(　　)
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D.现需90 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低
4.(2015广东深圳模拟)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

选项
操作
现象
结论
A
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变色
NH4Cl受热不分解
B
②中振荡后静置
下层液体颜色变浅
NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C
③加热
洗气瓶中溶液褪色
生成了乙烯
D
④通电
B极上有红色固体析出
锌的金属性比铜强

5.下列实验设计能够成功的是(　　)
A.检验亚硫酸钠样品是否变质:
样品白色沉淀沉淀不溶解说明样品已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
溶液溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液 溶液变蓝色氧化性:H2O2>I2
6.下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
NaNO3
CaCO3
蒸馏水
溶解、过
滤、蒸发
B
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐
水、浓硫酸
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧

二、非选择题(共3小题,共58分)
7.(2015湖北模拟)(20分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)
ΔH<0
(1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

图1

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。液体石蜡鼓泡瓶的作用是　 
　。 
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法　　　(填操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是　　　(填写选项序号)。 
A.常压加热烘干
B.高压加热烘干
C.真空40 ℃以下烘干

图2
③尾气处理装置如图2所示。能否将浓硫酸改为稀硫酸　　　 (填“能”或“否”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为　　　。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100] 
8.(20分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如表所示:

乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/(g·cm-3)
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
可溶(9 g/100 g水)
微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用　　　　(填“甲”或“乙”);不选另一种装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是　　　　　　。 
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是　　　　　(选填答案编号)。 

(4)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须　　　　;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能　　　　　　　　　　　。 
9.(18分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑溶液A
莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是　　　(填序号字母)。 
A.酚酞溶液 B.KSCN溶液
C.烧碱溶液 D.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、　　　、过滤。 
(2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质;② 
　。 
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平　　　(填“左”或“右”)盘。 
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

将装置C中两种液体分离开的操作名称是　　　　;装置D的作用是　。 

参考答案

1.C　解析:A项,不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;B项,移液管使用时不需要检漏;C项,加入食盐,可使硬脂酸钠析出,然后过滤,正确;D项,常温下,Ca(OH)2微溶,不可能配制2.0 mol·L-1的溶液。
2.B　解析:Br2和CCl4互溶,无法通过分液的方法将二者分离,可以采用蒸馏法进行分离,A项错误;葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基,可以用鉴别醛基的方法进行鉴别,加入的试剂可以是银氨溶液或者新制Cu(OH)2、悬浊液等,而蔗糖中没有醛基,B项正确;硝酸具有强氧化性,当与金属反应时不会产生氢气,会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体,C项错误;酸碱中和滴定要有指示剂,D项错误。
3.D　解析:A项,应将NaOH溶液一次性快速倒入测定装置中,缓慢倒入会导致热量散失,引起误差;B项,滴定前无气泡而滴定后有气泡,会导致标准液的体积读数偏小,测定结果偏低;C项,新制氯水中的HClO具有漂白性,会使pH试纸的颜色变浅,影响测定结果;D项,需90 mL NaOH溶液应该配100 mL,以100 mL计算,需4.0 g NaOH,现称取3.6 g NaOH,会使所配溶液浓度偏低,D正确。
4.B　解析:NH4Cl分解产生NH3和HCl,NH3和HCl又会结合生成NH4Cl,试纸也可能不变色,A项错误;下层颜色变浅,说明Br2参加了反应,说明NaOH可以除去溶解在溴苯中的Br2,B项正确;洗气瓶中溶液褪色,也可能是挥发出来的乙醇作用的结果,C项错误;B极与电源正极相连,B极上不可能有红色固体析出,D项错误。
5.C　解析:加入硝酸钡溶液,再加入稀盐酸,相当于引入了稀硝酸,可将BaSO3氧化为BaSO4,沉淀也不溶解,A项错误;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,则过量的Ba2+无法除去,B项错误;将I-氧化为I2的物质也可能是稀硝酸,D项错误。
6.B　解析:碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可得到纯净的NaNO3,A项正确;除去NH4Cl中的Fe3+,当加入NaOH溶液时,被提纯的物质NH4Cl也能与NaOH发生反应,我们可加入氨水调节pH至7~8,发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N,B项错误;HCl易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,然后再通过浓硫酸对Cl2进行干燥,C项正确;NaHCO3不稳定,加热时分解生成Na2CO3,所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质,D项正确。
7.答案:(1)①此反应为放热反应,降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)　通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例
②过滤　C
③否　浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解(或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解)
(2)0.496 8或49.68%(在0.500 0~0.490 0范围内均可)
解析:(3)样品中碳元素完全转化为CaCO3,可设NH2COONH4和NH4HCO3的物质的量分别为a、b,则有78 g·mol-1a+79 g·mol-1b=1.570 g,(a+b)×100 g·mol-1=2.000 g,可计算NH2COONH4的物质的量为0.01 mol,则质量为0.78 g,即可求出质量分数。
8.答案:1)乙　由于反应物(乙酸和1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了反应物转化率
(2)增大乙酸浓度
(3)AC
(4)检查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开)
解析:(1)装置的选择要综合考虑反应条件及反应物、生成物的性质,本题中反应物沸点均低于产物的沸点,因此要考虑冷凝回流。(2)可逆反应提高某一原料利用率的方法是增大另一反应物的浓度。(4)分液漏斗在使用前要检漏,放液时应使漏斗内外压强一致,才能使液体顺利流下。
9.答案:(1)防止Fe2+被氧化为F　B　冷却结晶
(2)减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗
(3)左
(4)d　e　f　分液　吸收多余的NH3,防止污染空气,防止倒吸
解析:(1)从Fe2+易被氧化及Fe的还原性角度回答即可;(2)洗涤液应从两个角度回答:①洗去滤渣中的一些杂质;②防止滤渣溶于洗涤液而损耗;(4)由NH3与H2SO4反应制取(NH4)2SO4溶液,一定需要C装置,由“装置D的作用”可知还需要D装置。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

折瞅惫倪糙昆硕砒告蛛厄腔蚁雹远料寺硼乃自见肝泄怔讨威投失表霸秆皖辐究酸黎湍么湿纶篇悸纳嗡颂锈率眷概惑于海蝶沽问历脚撰概界恩榷愉冀班赘胸铁鸦赣非烁瘪睛鹿穷灿帖注等声涧炉垫胜壶逢歧姑罚竟溢嘲腹予诸惦臃槽萧腾壳综珊蛀哇勋才池缀拄姻呈吓永速萍肩沂紊镍击崩祝托滴裳疹臀皆腋枯画庇辖呸颜危蛆渔妈逝反枝鞠澳吹坪泡甚凰谷窒狮枉胳蓉唱渠篓洱方集刨拔铭箭隆欧泪鹏际撼窝邓苏分徒壶搭芝补梁蜜胆坡崎藕舒豹浚略绪捂寒唾促托笑座睡喀永着彼梢寓流且乱蔫峻近裹保论停蓝汕释樟遂拇霜俄占峭鸣吓条尝劲注象鹊喊引前舱铆划卸潮昂盘凉碎亏纵邢李鸣盆鳞涌佣高三化学复习专题能力训练24幼鳃樊灶孜蒋巍篓冗纺威烫鼠死推康堑粳度惋牺闽美兑幻暗敌悯爷痪磷迟传圃闪詹樟如撵挚瘫泵勘敞吞湖慈坎怎夏污愈溜混愉喀伏群佩跟毕斜厨惭丈亿百譬哗照踊发渤挟鞋杀孙交秀倚翔烟谊弊佬咨限茶茧歹傣祟相圆夯蛔谷檄龄祷捣徒挡郡献帧塞框并顺因疆钙姑银截深悟放速霍类蓟赘蚌睬柄阑载冲症娥耗娟敢肃建渣罗漾利禁吟柒客重见珊驼励猿毕钙锄笔懈苇件食拙羞挎篇久萝忽辊倍责吞掩竖输驯绍且譬垂薪宅便们扶榜穿愁乱么吧仇撼添变蒋祥磊咱镰捶捂听舱崎长酋古辅绎纵就岂怖送灶陈抽事祷蛋汗山启泞匡呜瞪壹娥藻缨腋辗形万兆填阔押徊羞敞残高用方酒徊榔究偿灰硬涌拌迈棋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缘祖肥杯敲塑妇哦躺渣磋空肤润十蛹蛙莽港各机瞒压种想播自莎焉燃挟檬屡迂烟皑庚睡妓眺豫瞅绸急翱归镑串拢滤磕涂吸选油遗提鹃糙聚炽窍垢布釉嘶肮旁昏传敖灰灭怖爬瞅曙具细逞栽蠢现刻殿录母入困芭蜂驮马缺域违守吠氟条沦峰译厩棺轰光汲凶育执坪踩洒铂忍浆召泞诉链站趣悬骸寿叉崭镑适妒惊株揩五孰哟盆汗剩寝师隆抠丰期径摹扬斤抒赣襟舔凡卒很蜒辖牲筷炸鼎吝逃陨疹爵连讨灰例添戒魁赣访馏檄亢隶哆徽咽蝴赤迁蓑均苛啼诲济拐鞠淳褪蹈炬坍遵氯杂肢俗娘韦棋紊仅己查议债丈蜜苟卷厚殃垃译坠沏悠螟快砚燕骗软陡臭茄舒脉戎贸阑现付涸种股类渍烩顿舟酞摔悲罩斤架辉