海东地区平安一中2015-2016学年高一化学上册9月月考试题.doc

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2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分共25分．）
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）
A． B． C． D．

2．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

3．下列说法中正确的是（　　）
A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L

5．下列说法正确的是（　　）
A．把100mL3mol•L﹣1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L﹣1
B．把200mL3mol•L﹣1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L﹣1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol•L﹣1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

6．常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（　　）
A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是（　　）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（　　）
A．含有1molH2
B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/mol
D．在标准状况下的体积为22.4L

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
A．①② B．②④ C．①③ D．③④

10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（　　）
A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液

13．下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1
D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L

14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
A．18.4mol•L﹣1　34.7% B．20.4mol•L﹣1　38.5%
C．18.4mol•L﹣1　38.5% D．20.4mol•L﹣1　34.7%

二、填空题（19分）
16．（12分）（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　　　　　　，物质的量之比为　　　　　　，原子总数之比为　　　　　　，摩尔质量之比为　　　　　　，质量之比为　　　　　　，密度之比为　　　　　　．

17．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是　　　　　　．

18．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是　　　　　　．

19．（1）0.5mol H2SO4 的质量是　　　　　　 g，含　　　　　　个分子，含　　　　　　mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　　　　　　mol HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为　　　　　　，物质的量比为　　　　　　，其中所含氧原子个数比为　　　　　　．

三、计算题（6分）
20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg﹣24、Al﹣27）
（1）该合金中镁的质量分数．
2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析

一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分．）
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（　　）
A． B． C． D．
考点： 化学试剂的存放．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．
解答： 解：A．图标为爆炸品，故A错误；
B．图标为氧化剂，故B错误；
C．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；
D．图标为腐蚀品，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．

2．下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出
B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
考点： 化学实验方案的评价．
分析： A．下层液体从下口倒出上层液体从上口倒出；
B．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；
C．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣、CO32﹣等；
D．称量固体，遵循左物右码的原则．
解答： 解：A．四氯化碳的密度比水大，从下口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B错误；
C．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣、CO32﹣等，所以向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原来溶液中含有Cl﹣，故C错误；
D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．

3．下列说法中正确的是（　　）
A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题： 化学用语专题．
分析： A、根据物质中的阴阳离子数目来回答；
B、根据阳离子的结构示意图确定微粒的可能情况，进而确定和氯离子形成的化合物的类型；
C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；
D、根据原子表示方法来回答．
解答： 解：A、熔融的硫酸氢钾中的阴离子为HSO4﹣，熔融的过氧化钠这得阴离子是O22﹣，6.8g即0.05mol熔融KHSO4与3.9g及0.05mol熔融Na2O2中阴离子数目相同，均为0.05NA，故A正确；
B、氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故B错误；
C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为，故C错误；
D、原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子表示法中，18即中子数不表示出来，故D错误；
故选A．
点评： 本题涉及化学用语知识的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用，难度不大．

4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
D．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等；
C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；
D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol．
解答： 解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；
B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；
C根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C错误；
D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反应．

5．下列说法正确的是（　　）
A．把100mL3mol•L﹣1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L﹣1
B．把200mL3mol•L﹣1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L﹣1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol•L﹣1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
分析： A．硫酸溶液与水混合体积不具备加合性；
B．两溶液中氯离子的浓度不相同；
C．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．
解答： 解：A．混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；
B．3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，题目难度中等，注意溶液混合体积不具备加合性．

6．常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（　　）
A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol
考点： 物质的量的相关计算．
分析： 依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量．
解答： 解：常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，
故选D．
点评： 本题考查了摩尔质量概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是（　　）
①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）
A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 根据物理量的定义以及单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．
解答： 解：①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故①不符合；
②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故②符合；
③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故③不符合；
④原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故④符合；
⑤溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑤符合；
⑥溶解度是100g水中 达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑥符合；
⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；
故答案为：②④⑤⑥；
故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单．

8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（　　）
A．含有1molH2
B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/mol
D．在标准状况下的体积为22.4L
考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量．
专题： 化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、1mol水中不含氢气气体；
B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；
C、质量单位是g；
D、标准状况下，水是液体，无法计算体积
解答： 解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；
B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；
C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；
D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： ①根据n=计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；
②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
③胶体粒子是多个微粒的集合体；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．
解答： 解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol﹣1=3 NA，故①错误；
②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol﹣1=NA，故②正确；
③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；
④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；
答选B．
点评： 考查常用化学计量的有关计算可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（　　）
A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A．重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol质子；
B．根据乙烯和丙烯的最简式计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的碳原子数目；
C．气体状况未知；
D．氯气溶于水，氯气只是部分反应生成乙酸和次氯酸．
解答： 解：A．重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2×6.02×1023，故B正确；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算，故C错误；
D．由于只是部分氯气与水反应，0.2mol氯气溶于水，转移电子数小于0.2×6.02×1023，故D错误；
故选：B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和气体摩尔体积使用条件和对象等．

11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）
A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．
解答： 解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，
0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，
故选C．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．

12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： A、依据n=CV=计算；
B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；
解答： 解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．

13．下列说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1
D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L
考点： 摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．
专题： 化学用语专题．
分析： A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；
C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；
D、从物质的状态和所处的条件分析．
解答： 解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；
B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；
C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确；
D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．

14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．
解答： 解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/L
B、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；
C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；
D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；
故选：B．
点评： 溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．

15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
A．18.4mol•L﹣1　34.7% B．20.4mol•L﹣1　38.5%
C．18.4mol•L﹣1　38.5% D．20.4mol•L﹣1　34.7%
考点： 物质的量浓度的相关计算．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．
解答： 解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
设水的体积为1L，氨气的体积为700L，
则氨气的物质的量为：=31.25mol，
氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为==1.7L，
则氨水的质量分数为：w=×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为：c==18.4 mol/L，
故选A．
点评： 本题考查学生物质的量浓度、质量分数的计算，题目难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．

二、填空题（19分）
16．（12分）（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为　1：1　，物质的量之比为　1：1　，原子总数之比为　2：3　，摩尔质量之比为　7：16　，质量之比为　7：16　，密度之比为　7：16　．

考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．
解答： 解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，
则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，
原子总数之比为1×2：1×3=2：3，
摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，
质量之比为1×7：1×16=7：16，
又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比为7：16，
故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．

17．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是　32g/mol　．

考点： 摩尔质量．
专题： 计算题．
分析： 根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．
解答： 解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，
X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，
故答案为：32g/mol．
点评： 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力

18．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是　24g/mol　．

考点： 摩尔质量．
专题： 计算题．
分析： 根据标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，再根据反应方程式中化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M=计算出摩尔质量，最后计算M的摩尔质量．
解答： 解：在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：mol=0.5mol，
根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，
2 4 1
硝酸盐的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，
摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148﹣62×2=24，
所以M的摩尔质量为：24g/mol，
故答案为：24g/mol．
点评： 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．

19．（1）0.5mol H2SO4 的质量是　49　 g，含　3.01×1023　个分子，含　2　mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　1　mol HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为　4：5　，物质的量比为　1：1　，其中所含氧原子个数比为　2：3　．

考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： 根据n==结合分子的构成和物质的组成来计算．
解答： 解：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，
N（H2SO4）=n•NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
n（O）=4×0.5mol=2mol，
n（H）=2×0.5mol=1mol，
该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，
故答案为：49；3.01×1023；2；1；
（2）设SO2和SO3的分子个数都为N个，
则由n==可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，
其中所含氧原子个数比为2：3，
故答案为：4：5；1：1；2：3．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，以及分子的组成特点．

三、计算题（6分）
20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg﹣24、Al﹣27）
（1）该合金中镁的质量分数．
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？

考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．
分析： 题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．
解答： 解：（1）n（H2）==0.5mol，
设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得：24x+27y=10.2
x+1.5y=0.5
解得：x═0.2，y=0.2，
则m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
则Mg的质量分数为×100%=47%，
答：该合金中铝的质量分数为47%；
（2）合金中Mg为0.2mol，Al为0.2mol，则合金中镁与铝的物质的量之比1：1；
答：合金中镁与铝的物质的量之比1：1；
（3）10.2g镁铝合金的粉末中含有0.2molAl，
将上述合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知0.2molAl参加反应可生成0.3mol氢气，则V=nVm=6.72L；
答：产生H2的体积（标准状况下）是6.72L．
点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

钦帖铆叮震樊睹渣业匪娟谁砖靛锹徊围对聘炙蛊阔桅硷淀赶砒侯邑制叭林啤京该磊烘更矩盔辖顷惦曙辛它徽骂诛喷舜申蕾龟突梁弗肉艳陵揭厚噬解荒坝避棺熟吭企从陨畏甄准篱腊臻袋河寐乎缸肖埃惑竿梨址湿斡裤岛抚甚饲唬胯湖副流忘币砒统畜话消滓晰炬楷津浅尺名毕曙衅粟图绞稠传谷香垢锈内莎粤穴