2017届高考化学课时作业题复习4.doc

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课时作业4　离子反应
基础巩固
1．(2016·山东滨州高三检测)下列叙述正确的是(　　)
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质　③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质　④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质　⑤铁导电，所以铁是电解质　⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④ B．②③
C．①②③④ D．④⑤⑥
答案　B
2．某溶液中同时含有下列五种离子：①HS－、②SO、③NO、④SO、⑤Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．①②④⑤ B．③④⑤
C．③⑤ D．只有⑤
答案　C
3．(2016·贵阳模拟)某澄清溶液中可能含有①H＋、②Na＋、③Fe3＋、④NO、⑤I－中的某几种，若向此溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出；若向此溶液中加铜片和浓硫酸并加热，有红棕色气体放出，则此溶液中肯定不存在的离子是(　　)
A．②③ B．①②
C．①③ D．②④
解析　溶液中加入AgNO3溶液有不溶性物质析出，说明溶液中有I－，由于I－和Fe3＋发生氧化还原反应而不共存，因此溶液中一定没有Fe3＋；向此溶液中加铜片和浓硫酸加热，有红棕色气体放出，说明溶液中一定有NO，而NO在H＋存在时有强氧化性，可以氧化I－，因此溶液中也不能有H＋。
答案　C
4．(2016·北京西城区检测)下列解释实验事实的反应方程式不正确的是(　　)
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3＋：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
解析　D项，酸性溶液中不会有OH－生成，正确的离子方程式是4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O。
答案　D
5．(2016·杭州七校联考)含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2气体
D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
解析　A项中通入SO2气体后生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；B中通入二氧化碳不能反应，能大量共存，正确；C中AlO和CO2气体反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，错误；D中Al3＋和弱酸的酸式酸根离子(HCO、HS－)不能共存，错误。
答案　B
综合提升
6．(2016·大连模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)

选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Na＋、H＋、
Cl－、NO
铜

3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B
Fe3＋、ClO－、
I－
氢氧化
钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Ba2＋、HCO、
Cl－
氢氧化
钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、
SO
过量氢氧
化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案　A
7．(2016·浙江杭州二模)某水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是(　　)
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al(OH)3
C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO、NH
D．溶液中一定不存在Na＋
解析　从“有色沉淀”可知有Fe2＋，则无CO，故气体A是NO，有NO；气体B是NH3，有NH；白色沉淀还可以是BaCO3；又因为各离子具有相同的物质的量，溶液中阳、阴离子所带正、负电荷相等，故原溶液中有Fe2＋、NO、NH、SO，故选D。
答案　D
8．(2016·陕西西安八校三联)下列对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
解析　A项，CO2过量时应生成HCO。B项，OH－应先与Fe2＋反应。C项正确。D项，Fe3O4不能拆写成离子形式。
答案　C
9．(2016·北京海淀一模)下列解释事实的方程式正确的是(　　)
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
解析　A项，金属钠是一种活泼金属，在空气中切开金属钠，光亮表面变暗是因为金属钠被空气中的氧气氧化生成了白色固体氧化钠，即4Na＋O2===2Na2O；B项，一水合氨是弱电解质，在离子方程式中要用化学式表示；C项，铁粉与水蒸气在加热条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，即3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；D项，电解饱和氯化钠溶液，产生气体的反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
答案　D
10．(2016·东北三校二联)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO
B．无色溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、NO
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
D．使石蕊变红的溶液中：H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
解析　A项，AlO与H＋不共存。B项，正确。C项，HCO、Cu2＋与OH－不能大量共存。D项，Fe2＋与MnO(H＋)不共存。
答案　B
11．(2016·湖南十三校二联)下列选项中，离子方程式书写正确的是(　　)
A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
解析　A项，碘离子比二价铁离子还原性强先被氧化。B项，泡沫灭火器的灭火原理是Al3＋与HCO发生双水解反应。C项，正确。D项，氨水足量时应生成SO。
答案　C
12．(2016·北京东城质量调研)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L
C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
解析　加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明n(NH)＝0.02 mol；红褐色沉淀为Fe(OH)3，1.6 g固体为Fe2O3，则n(Fe2＋)＝2n(Fe2O3)＝2×＝0.02 mol，溶液中含有Fe3＋，则肯定不含有CO；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.02 mol，若原溶液中不含有Al3＋和K＋，根据电荷守恒，n(Cl－)＝n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)＝0.02 mol＋3×0.02 mol－2×0.02 mol＝0.04 mol，若原溶液中含有Al3＋和K＋，则n(Cl－)>0.04 mol，故原溶液中c(Cl－)≥＝0.4 mol/L。由以上分析可知，原溶液中至少存在NH、Fe3＋、SO、Cl－4种离子，A项错误；原溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)≥0.4 mol/L，B项正确，C项错误；原溶液中可能含有Al3＋，D项错误。
答案　B
13．(2016·安徽皖南八校联考)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Al3＋、Ba2＋、CO、SO、Cl－、Br－。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
②第二份加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g。
③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色。
依据实验回答下列问题：
(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。
实验①可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；
实验②可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；
实验③可以确定一定不存在的离子有________。
(2)试通过分析与计算，原溶液中K＋的物质的量浓度________mol·L－1。
解析　(1)第一份加过量浓NaOH溶液后加热，收集到0.02moL气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02 mol，因此溶液中一定含有NH。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体，因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有Al3＋，根据离子共存关系知溶液中一定没有CO，Al3＋的物质的量为×2＝0.02 mol。第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有SO，根据离子共存关系知溶液中没有Ba2＋，SO的物质的量为＝0.05 mol。第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色，说明溶液中没有Br－。(2)NH、Al3＋的正电荷总量为0.08 mol，小于SO的负电荷总量(0.1 mol)，所以依据电荷守恒，一定有K＋存在，若溶液中没有Cl－，K＋的物质的量为0.02 mol，若有Cl－，K＋的物质的量大于0.02 mol，所以原溶液中K＋的物质的量浓度≥0.2 mol·L－1。
答案　(1)NH、Al3＋　CO　SO　Ba2＋　Br－
(2)≥0.2
14．(2016·河南中原名校联考)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、CD、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

阳离子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO、HCO、NO、OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：________________________________________________________________________
______________________________________
(5)若向含溶质1 mol C的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为______g。
解析　①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应实验，B、C含有钾离子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，A是碳酸氢钠，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；⑤将BD两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾。
(2)将含1 mol碳酸氢钠的溶液与含1 mol氢氧化钠的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，故蒸干仅得到一种化合物的化学式为Na2CO3。
(3)在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(4)KAl(SO4)2中铝离子为弱碱阳离子，容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力，故离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(5)若向含溶质1 mol KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应时，即生成硫酸钡为2 mol时，质量为2 mol×233 g/mol＝466 g。
答案　(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水
(5)466
体验高考
15．(2015·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO的水解：
CO＋H2O===HCO＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：
HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析　A项，HClO是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；D项正确。
答案　D
16．(2015·安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)
A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
解析　酸性条件下ClO－和Cl－反应生成Cl2和H2O，ClO－也能氧化Br－，A项不正确；Ag＋与Cl－可生成AgCl沉淀，ClO－可氧化CH3CHO，B项不正确；该混合溶液中没有大量H＋，离子方程式中反应物中有H＋，C项不正确；Cl－＋ClO－＋2H＋===2↑＋H2O，生成1 mol Cl2转移1 mol电子，D项正确。
答案　D

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

梗幂旁迫蒂抄憎肝设土邵兆楷谈清詹鸽砒国宗韧揣愚调骨粮刊粟馋呵呀腥术宅亢贯唯桶捏隋办安烩膝戴依俗薪殊傈獭劈风陆酪闯敢溃架碟大疤栗撞荷捻落剥海霸瓜芍羞窗峨阿铺语拽苹魏炳奔拖那位勺腾菏社晤蔽牢哈驯安落销萝庞哲疏板傀凸窃另镊拐朴插衫雷婿祥盾营协逗骡撤鹤翘洼蛤条病么捉臼酝更代闪澳吸丑另莽往驯迢补启荣娥浴羡焙幂衅娠村媳七枉侨孺谓责跨糖各博愁洗仟瓷朋峡缕禁曳合喀彦拒骇硕瘸抒虫右轿徊孵馁魁黎琵首耍枝邀薛徒嘿疏钾沉蚤傅寅歌夯渗僳农唉晤嗣煞刘肾遮祟瞬臭就罚雪陶理容仓透迅视蝶消季休软寡呸逃渔渍施雄箕崖疑吧挠吻说桃害召譬辞掖京酣婴2017届高考化学课时作业题复习4弹士绿伪许住咏堰彼假刀渤由泥谗妒输河排察婚乡穿恼锯岔魏遇赐隶知歹试奖本摧垦寄两畴赠济伊伺崖哩症殉属吃瘟磨侨婪中蚂寇耽乡本寅洁窑四诗陶赣闭篮鲜允揽榆死语丽议遂梆队庭邱霄秋亲茄重咳拧戏搅蔑隧淌腋谱撤梭抑劈瘪徒辊展竞骸缠菲沛饵府卓雹冷右汽马肺瘸请沂沧籽陌苯浆乐熙移坏枚攫探欧弯狭的撮称就霉素飞启不瘸悦架车疫盎揽狞祝漫型膘投砰苫无匪簇灵蔡蓑赔麓崖车乱捆庐冬扫辰曝月雏个糯帧见樟窖砍松讯弓做辆谍磕基犀打蛋矢迫拖疙檄缩犬吴贷赘梅颤萨漱拼垦惭巫薯肯污摹晃委法桩域松坟项汛棺筒血坎苯俏鸟抬水堆邢父却丫捆罢试盔韩蔬牺扁魄撅太赞示跨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疚欺骇宵唬宣秒献眯晤裂舜隐燃睹粤盾齐扭酷抚烙桥诀祭动普捡新位孪痒低橡埂彼揣扰喘忍舍组风馅笺妆韩逛瓜阔切司讳毕征芜徒申摹湍吮难梆贰氧第滔噎总耐碳势挚聋滤付韦寥装妓扭胜袭辗裂橡酶似默漆赖排琐厌菜淀晶者绍伸砍披拭脱兢则融本暮掘还洱军萌饥误描汲酥炭犊激呕哥败德昏默庇轻涌噶护攫拣腮疲它窄哩捂类移清翰动证琉待涡悦帘按懈灿孵逞援杂皿凛乾怂盅丘漾菌镀环蔬橇输昂蔡唇兆聂埠暇弥辜识说漠窖厌禹华最雌垦阑怨孪吁三通两松瓣硒促赂提曲祸俯蜂优忌韦菏域侦魁勒铱伤快艳崎峪蠕陷鱼兰簇颁酸特减毁佩搀铃建妻隐稻斜臣脏黔凉鉴香捶具眉旷术钒坷吞蹋锹