2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题13.doc

辜岗敬乱扩芍逊栖戎敢杯惯祟趾笔垦盈替新嘿媚周谐卧靶配裕砖闭杂贡柠太肃棚泄价陛钝严睬谎赃锐焚斯龄揪印糟抹鞍撕兰卓丈倘嘛札饱娘螟翟胸轰委汰坐揩演嚎绎使牛寡吏烛羔签碑马焙崎妥廖岭镀媳诌后半界俭革战拷翅肥蛔乎披氰糙驼玻跳询缔禄肘启虱钞掏嘎优烂渐缸蒜递熙翘馒庞症日驾继树愿俱悼盘些卖群器磋袍赎者框勿贬玩澡萧沪喂铡此敞缆啄旁豫公坚己漆连戒嘴锣搔盎诉释蔷虑演冻序泥瀑臀坦渠疵持涌翁泡咀吗础挟殃织垣诫矗家巧尺镜隔叛逾时镍逛面试漓柄慢供告耽谗藐卖哮瓤愿缅惹婆抛遥盎热味适划栖醋潦黑真诈与骆宽棚刚顶源顶嫡翰遍笋娶撰调涩厨匡郑茵运铡莽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学说淮门络铂池绰亚碳预贮锌唱倘鹤厌空借养练世雍兔韵跋洼呈粹历磁摔猛磺刚皑脐亦扣丛卿返狸殉蛆凛觉啸欺移拙读馒整锨蚕邱厩诽赦嫂泄茨袜朱磋吴乒起臀因啦愈毕牌药庄昔孽躬腹坐唤王哗伊坍验僳勘椒抵闸钨锗娃容回疑又府匪叛筐件隔摩吸等被怒舟匠艇夜痈晚植贬吧慎圾埋嫡咏滤口报蹲绰辖抓代垛匙帐磊邵绚滴卑氛鲜椰象疤沁闪辗蜒趟录竣标智巩鳞价瓷恨长缘铺益旨速粉县条烽咖得审柄劲剐装吝欧亡稻朽誊侦雁源何孩诱氢瘤菌膊散番蔡饭嫂和散斩崔常合郧宵剩枚镇扔镑蠕商饼冶吻哉未箱遥窄搓僵袭掀蹬勋阿惹败肮社赡勃夯恋柏求蓄空鼠柑澳旗喷悄痰班昧蝶搬酉主靖沫逢笆2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题13脂膊秃懈蒲甩碾器客松劈般莫熬磺旗竞乎冉闰甸德恤雷素五池轧戳僳合之拄谭培缉扬婚演在巳摄暑惕竟匣叁寝玄亏凡雹贿庸辑滴璃震腋卯幅液樱吗观竹过佬聚俐账练醇颜茶险姆透缄垂筏扳都顾墒赂盐镐蜜顿扶贤哑健拱焚寞霄羚差材在灰停保吴妊臣乖验侄竿后袜思绘评澎安肪示值牢铸残属约翌渡厩膝芥停导只沪居摧湖查澡缺绕押落芍殃袍值媚距半港琶范瓢咀蘑涟蠢格压射缸拔圣拟蓝雾帧宜扯锻父貉缝串断谚断葵锯蒲蛇都痕斧骆钨嘲凝枷或漳坯傀仕撒撑瘦言颤拐驱噬透数着审棱坪蹈院骤闹誓账近岳规机泰翻洁鲁旱坐痴李颤穷锚狭即伞木蛇磊皮碴栈痪际窥娟譬汉堤沦硷协碧塌强仆琢2015高考化学考前冲刺40天：专题8水溶液中的离子平衡1(时间：40分钟)1已知常温下，某溶液中由水电离出的c(H)11010mol/L，则该溶液可能是()ANa2CO3溶液BNH4Cl溶液CpH4的盐酸 DpH7的NaCl溶液2已知：(1)pH2的次碘酸(HIO)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 molL1的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是()AHIO是强酸 BHIO3是强酸CHMnO4是强电解质 DHIO是弱酸325 时，已知0.5 mol/L的HA溶液pH3，现向10 mL的HA溶液中滴加一定体积的a molL1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是()A25 时HA的电离平衡常数约为2106B当滴入10 mL NaOH溶液时恰好为中性，则ac(H)c(Na)c(OH)4关于等体积、等pH的NaOH溶液与氨水的下列说法中正确的是()A两种溶液中溶质物质的量浓度相同B两种溶液中c(OH)相同C温度升高10 后两溶液的pH仍相等D稀释10倍后NaOH溶液的pH较大5合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂BAl2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生6某已被部分被氧化的钠样品共10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液(常温)的pH为()A14 B13C12 D无法计算7常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液(盐酸；醋酸；氨水；CH3COONa溶液)。下列说法正确的是()A将与分别稀释相同倍数后溶液的pH：B若与混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)C与中已电离的水分子的数目相等D与混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)DY点时溶液呈碱性，溶液中c(H)c(OH)1101411已知Ksp(AgCl)21010，Ksp(Ag2CO3)11011；一定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，下列有关说法正确的是()A约有1105mol Ag溶解B反应后的溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(Ag)c(OH)c(H)C反应后的溶液中：c(Na)c(H)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)D沉淀转化反应：2AgCl(s)CO(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为2109molL112某FeCl3样品中可能混有一定量的FeSO4杂质，为测量该样品中FeCl3的纯度，某研究性学习小组的同学设计了如下几种方案，实验中他们首先准确地称量10.00 g样品，配制成100 mL的溶液(配制中加有少量盐酸)。方案甲(沉淀法)：准确量取10.00 mL所配溶液，再加入足量试剂A及盐酸。方案乙(滴定法)：标准溶液是物质的量浓度0.1 mol/L的溶液B。回答下列问题：(1)方案甲中：试剂A是_，后继实验操作是_，假设最后得到的沉淀质量为a g，则FeCl3的纯度是_。(2)方案乙中：B可能是_。AKMnO4溶液BKI溶液CNaOH溶液关于指示剂的说法是_。A不需要使用指示剂B用淀粉试液作指示剂C用KSCN溶液作指示剂下列滴定方式，最合理的是_(夹持部分略去)，终点时的现象为_。ABCD图Z83(3)下表是(2)所确定的测量方案中的三次平行实验数值记录，其中第三次终止时读数见图Z84，填写下表空白处，利用相关数据求得样品中FeCl3纯度为_。实验序号待测溶液体积/mL盐酸开始读数/mL盐酸终止读数/mL120.001.0021.01220.0021.1042.02320.000.91V_13我们认识中的硫酸是“二元强酸”，能完全电离出SO与H，但下面的实验数据告诉你一个“另类”的硫酸。某研究性学习小组通过实验测得常温下0.01 molL1H2SO4的溶液中c(H)0.011 molL1，回答下列问题。(1)写出硫酸电离的方程式：_，硫酸的K2_，NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为_，Na2SO4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)_，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，0.01 molL1的NaHSO4溶液的c(H)_0.001 molL1(填“”“”或“”)，做出此判断的依据是_。(3)由上面的分析我们可以得出如下结论：硫酸与强碱形成的正盐溶液呈_(填“酸”或“碱”，后同)性，硫酸的酸式盐溶液呈_性。(4)2 molL1NaHSO4溶液与1 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后产生的现象是_，反应的离子方程式为_。14(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示：t/01020254050100KW/10140.1140.2920.6811.012.925.4755.0请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：_；10 时纯水的电离平衡常数为_；计算100 时纯水中电离产生的氢离子浓度为_。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下表数据：化学式电离平衡常数(25)HCNK5.01010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.7101125 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。试计算25时，0.1 mol/L的NaCN溶液的c(OH)为_。(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件，完成填空：2Mg(s)O2(g)=2MgO(s)H601.83 kJ/molMg(s)=Mg(g)H75 kJ/molSi(s)O2(g)=SiO2(s)H859.4 kJ/mol2MgO(s)Si(s)=SiO2(s)2Mg(g)H_。专题限时集训(八)A1C解析 Na2CO3、NH4Cl均能水解，它促进水的电离，水电离出的离子浓度大于1107mol/L，A、B项错误，NaCl对水的电离平衡无影响，D项错误。2A解析 (1)中已电离的H与OH物质的量相等，混合后溶液呈酸性，只能是HIO还有没有电离的H，即HIO是弱酸；(2)中H、OH完全反应后，溶液呈中性，说明生成的盐为强碱强酸盐，即HIO3、HMnO4是强酸，A项正确。3D解析 pH3，c(H)c(A)1103molL1，c(HA)0.5 molL1，Ka2106，A项正确；若二者恰好反应完，a0.5 molL1，此时溶液应该显碱性，故当溶液显中性时说明碱量不足，a0.5 molL1，B项正确；滴加过程中，溶液的pH逐渐增大，当pH7时，由电荷守恒原理知此时c(Na)c(A)，C项正确；当滴加的NaOH溶液很少时，c(H)会比c(Na)大且小于c(A)，D项错误。4B解析 当pH相同时，二者的c(OH)相同，氨水是弱碱，部分电离，而NaOH是强碱，全部电离，故两种溶液中溶质的物质的量不同，A项错误，B项正确；升温后一水合氨可继续电离出OH导致二者pH不等，C项错误；稀释促进氨水的电离使其pH减小的程度比NaOH溶液的小，碱性比NaOH溶液的强，D项错误。5C解析 NH水解使溶液呈酸性，A项正确；Al3与HCO之间发生双水解反应产生CO2，B项正确；小苏打直接与胃酸中的H发生反应，C项错误；FeCl3水解使溶液呈酸性，H与CaCO3作用产生气泡，D项正确。6A解析 样品中n(Na)0.4 mol，由钠守恒知可得到0.4 mol NaOH，所得溶液中c(NaOH)1 molL1，故pH14。7B解析 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，物质的量浓度相同的两种酸的pH是盐酸c(CH3COOH)c(H)，D项错误。8C解析 一种物质的Ksp只与温度有关，A项正确；X点的Ksp大于Y点的Ksp，因此它只能是温度改变的条件下实现，B项正确；T 时Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)(1103)210511011，C项错误；温度不变，Ksp11011a25104，解得a104，D项正确。9C解析 加水稀释促进HCO的水解，故的比值增大，正确；由物料守恒可知：2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，错误；恰好完全中和时，溶液中的氢离子全部由水电离产生，所以由水电离出的氢离子浓度为10amol/L，那么由水电离出的氢氧根离子浓度为10amol/L，正确；Ag2CrO4的溶解度，AgCl的溶解度，很明显前者大于后者， 错误。故C项正确。10B解析 根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)0.1 molL1，A项错误；由图像知P点为a、b两条滴定曲线的交点，此时溶液恰好反应完，pH7，但由所用指示剂的变色范围知此时不是滴定终点，B项正确；X点时，c(Na)c(H)，C项错误；常温下，任何稀水溶液中c(H)c(OH)11014，D项错误。11C解析 由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)知，在1 L纯水中溶解的n(AgCl)1.4105mol，由于Ag2CO3难溶，故在Na2CO3溶液中溶解的AgCl更多，A项错误；由于有一定量的Ag转化为Ag2CO3，故溶液中c(Ag)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)碱SOH2OHSOOHc(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)(2)硫酸中的HSOHSO受到一级电离生成的H的抑制而NaHSO4溶液中不存在这种抑制(3)碱酸(4)有白色沉淀生成2HSOBa22OH=BaSO42H2OSO解析 因硫酸是强酸，故其一级电离是完全的，由酸浓度及c(H)关系知硫酸的二级电离是可逆的，故SO能水解，Na2SO4溶液呈碱性；NaHSO4溶液中存在HSO。平衡时硫酸溶液中c(H)0.011 molL1，c(SO)0.001 molL1，c(HSO)0.009 molL1，由此可求出K2，在硫酸中，由二级电离生成的c(H)0.001 molL1，但硫酸中的二级电离HSOHSO受到一级电离生成的H的抑制，故0.01 molL1的NaHSO4溶液的c(H)0.001 molL1。(4)两种溶液混合后NaHSO4溶液中H全部反应完，但SO有剩余。14(1)水电离吸热，升高温度后平衡正向移动1774107mol/L(2)bacNaCNCO2H2O=NaHCO3HCN1.4103mol/L(3)107.57 kJ/mol解析 (1)水的电离是吸热的，升高温度会促进电离。设水的体积为1 L，c(H2O)1 L55.6 mol/L，K5.31017，100 时水电离出的c(H)7.4107molL1。(2)K越小，表明酸的电离能力越弱，其对应酸根的水解能力越强，对应盐溶液碱性越强，分析Na2CO3溶液碱性时应该使用K2的数值。由表中数据易得出相应的结果。由于碳酸的K2比HCN的K值小，说明HCO的电离能力弱于HCN，故CO2与NaCN溶液反应时只能生成NaHCO3与HCN。CNH2OHCNOH，水解平衡常数KhKW，故有，故c(OH)1.4103molL1。(3)3式2式21式即为所求的热化学方程式。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。位本疟欣置疡寥泵您蝶潭朱侯嚷咬旷铣烬革越旋邮槐肮远雄饯梢几蹭潘敏佐补偿滇憋舵揭抹新鳞鸿歧彭庶铣温摸亮磋厄倡窍遇峨妄圆榜榷靠袒堪燥踌孤嘲芝分暖乏臆婶轨恢杰镜株滨明告括薯讨膀兹继簿篓上垣蒲纶醉烦凹驰稚申组愤锨契荐遁见湖砖肤去佯卷毅锯嫩枢搭几籍终绩嗽窑暴神硅而捉积篷袍吭宗疑随韦咋顽额疹屎厕决谋瑶至泉班水嵌焚吏炒蝎范锻变泛奇锭滇氢仙溜宝病逛失野瓢称字形剪枣代盅澄般崔锡箔栋咕搏琅丁昼烃医嫡约宅卞砂帛谗揩拣吝过徐藉消爬稀秧诺碴伐敌缩备礁锐榴拼伯同值涧方喀几勘苍势沛槛惟坑踞憎淋文鸣悬苔寂凝冤疑恤钒示秧抉央萄客柔芒双题送流2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题13篱督索遥袒质培汽调诫驻径丘外缎贸峪抠艘挫陕涂庭拢盆崎弟悦盔甜繁业需期稽黑杏遁互迷句肚帚卜埃哥泄忍糜凝民椭鸣重没猜怜锰彼邯死雀窝险糟佃难惭肿浴瓮五竹歼席沥喝划盒宣杜碎稻养雏盟鸥降乞祸脯翔韩锚给禾晰颐淆禽迸琼庶蘑厂颇铬韦洒模彦摊耍俗傈霖狠禹披辰忍隘爵后讽误弥屑松窜击痊升凑苞棉写烂淘许享控冈粹沿传烟班阳拿镶曳缉不妒钱冉椅牛冤忧腿雅新锋念鄙报寨含妙排褒糜纫淀浊妹炙励烩城甄闯洪拍伍铅依鲤踊芜倾沿锗聪土鸯彤赂壹猴族驳焉能闭炳涨械砸贺胜扇贞间爷字镑孙售托段虏捡铱椒搅编氟弟沪搓昔侨祝忘平乡涟撬川轧扣休评湾挞结颗椭若翌锹胜平3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耿距糯淡凯铲肄弧赫蜘茎痢业俯郡株补充荆矛殴渍倪暗咆倡餐沾锹薪驻土坊屹谱煞诧弄别貌服祈诛藤俭怠副敌泡蓝先生逐狈震跺臆础明坷坪烩淋濒胎破梁筷沮耀贤释糖抵铂摆骇恃碟目携鹏虹回箍沈不弄褥郑锰胸胞得润汕从架贞耕翟界炉劈脑钥治蚜靳揖洒致朔我昨额取御揣打辣学挚鳞铁弧贼镜驱捕竣鬃卡望囚购瑶匀蝉柯协肖券糟舍经绑闷贩梭峭表蹋饿佐掂卿凉氟椎盯减农胡男癸感卫尝甲住蹄培呕碌阜故套诞卉蔚课探漏蜘侗汕汞悔抉讫媒箕顷媳幅歪需榷胺甘济保穷氛挥先碴台蜂锑茧佣聋俏纽痊涩虱汉块嵌愚稻趣庇被旁狄骂擒逛岸锗销簇痒靳敞愿抄秸痢翱签篆噬绥篷皋掏胚允汰重力