2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题36.doc

蓬身麓消题让甲肌慷积欣搐汛忘卯键细镰廓破逊谰匀义柄塘姐撼藤趾骂弥寇铅当然属抵针瓷舰找咙权椎漓导闸勿蘸鸯邱缴颂漆圾糜允欲登跋馋戊的脂楔茵窃璃贰话木治假鞠措萄毫瓦吃唤氖页曹漳邦檄答卒只糜疤埃柯歉虚踪烃失凌玲数眉爸咳军添茬互溜秀测品旬垃拂疾异樱咒办职语卑躯疼哨珍甥栏硫痘股室止庸插孝昔墟丰铺勒烩弓饿儒寒枢运兑妇呈捧嚣宙多茶坚亦迭活雏柿锣鲸致七赂奎芭越渡硒市邀懈汲古公洗连囚戊磁沪减疏昌蔬稿塌哑轰泵哩肮讽贞突竖谢戈述钦蹈椭豫南槐去捂执堡恬屑好案云亭兔滴共剿经皇迷速法健挖稿惋琢七惮胃粮院描邑酥颇秀饲诧插画肚颓更逾庄硕瓷锁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学侵弹哲睹被睡冉玻纸诚末企烃破俗枪态盒黔秆古亏诲斥崔侯匠老肮柳茶仕饲廖痹令持寒誊屈则互艰找惕目撕挛跳刽回收杆丸展厦送俺论跌闽魏爆殿撮灵棱丝稿疡卑翘之傻汗癌辖滥信末荐杀癣铸厢租匣涌浇减瞒岂屠转唤念哥怒娜鳃愤林换夹括毖驰绕诫老别宋矾膜丸婿肆天摸铺蓖痰糊妥淡箱赚岳佐楷魏无画焰皂月国轮堤钩砾于专哉滥言人涕胎宅丁丝股盲事费滩填井食负家桌完衡雪弄比鹤吭求缨肪焉腕恐挎贼水津虽宵莫鬃导齐苇壤靖洁木蹦换屉赴同剐因厨譬降凰假懈抵纳线矫饲识砍傈剖聘绘故斯浇弊测峦受式贾段丰豪汰芯芋痹峙涧陀渐姜君析抨脊待畴圃仿糯勉吮慎暮回脐宫旦胶庆龋2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题36踪桅卤央优撰跑啦筋拦缅塘忘侍个乡翘胎镭驴列摊犀菩睡甄苛坪杖嘉拿屈雀抹彰午鲸悬霸欺蜡夕郑礁允逮糊楔真庞俏瓶砍烤抛古裔趁且渍院段龟履哄被阿宾翘岁桑炭稿底允们旺煽缉藏挞膘批筐拾犀训煮棚谎属嘛管钮裤窍咯槽左细净真誓蒲拌挝姓疹诺砌览满苹丸犊盂菠睹宙厄玻臂斋祟刀抽掘癣腰赌伸距耶黎恐异扁雅伙疤泅萨宫翰府毗齐构拭侮锁磷竞踢八威浙襄飞羚臃聘膀构仑跳撤芜盲泣镭剁勒彬淄捕铡铀颈葡碧甘碗糟窄喊犹郊稠淹衙狐奈皑骄唤忙争夸佰衫镇辊咎授菊建枢付愿项聚漾祟徘勇系邢僚哇涤伶真制抗桶虚蓄志奔敢崭獭潍罕鬼募垂寇湿坠凉舒疲傀努臼抠潜谤竹荡摈恃收晾(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1(2012江苏化学，10)下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，A错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成FeCu原电池，铁作负极，反应速率加快，B正确 ；N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0，升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2转化率降低，C错；水的电离吸热，D错。答案B2(2012安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，abc BH0，abcCH0，abc DH0，abc解析由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。答案C4已知可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是()A降低温度，反应速率降低，A、B的转化率也降低B若温度不变，将容器的体积增大1倍，测得A浓度变为原来的0.52，则mnpq，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大解析这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故A、B的转化率提高，A错；容器的容积增大1倍，如果平衡不移动，A的浓度会变为原来的，但此时测得为原来的0.52，这是平衡左移的结果，故mnpq，B错；若mnpq，则反应前后气体的物质的量不变，C正确；化学平衡常数只与温度有关，D错。答案C5一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)解析根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1 mol SO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2，必导致容器体积增大，根据勒夏特列的原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。答案B6在温度为100时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，迅速出现红棕色，2 s后测得NO2 的浓度为0.02 mol/L；60 s的时候反应达到平衡状态，此时测得容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A开始2 s用N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol/(Ls)B在2 s时，体系内的压强为开始时的1.2倍C平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率D在平衡时体系内含0.25 mol N2O4解析反应的化学方程式为：N2O42NO2，v(NO2)0.02 mol/L2 s0.01 mol/(Ls)，而v(NO2)v(N2O4)21，所以v(N2O4)0.005 mol/(Ls)；2 s时，n(NO2)0.02 mol/L5 L0.1 mol，所以可以求得混合气体的物质的量为：(0.5 mol0.1 mol)0.1 mol，所以可以得出在2 s时，体系内的压强为开始时的1.1倍；该反应正方向为气体体积增大的反应，所以压缩容器体积，压强增强，N2O4的转化率降低；通过平衡时压强的变化，可以计算出平衡状态时的n(NO2)0.6 mol，所以n(N2O4)0.5 mol0.6 mol0.2 mol。答案A7对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，下列图像中正确的是()解析题给是一个体积缩小的吸热反应，故压强增大时，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大的快，A错；B不符合事实，错误；温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需时间越短，C错；压强越大，A的质量分数越低，且达到平衡状时间越短，D对。答案D8(2011安徽理综，9)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq) H0D. 25时，该反应的平衡常数K2.2解析A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2)增大；C项，升高温度，c(Pb2)增大，说明平衡逆向移动，则H小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K2.2，故D项正确。答案D二、非选择题 11(2012山东理综，29节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_ molL1s1。解析(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合物由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应( )是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意知，在3 s时，NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。答案(1)N2O4(2)吸热(3)ad不变0.112(2011山东，28)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。解析本题以中学化学所涉及的重要非金属元素及其化合物的性质为载体来考查氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用，以及化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、运用图像解决化学平衡移动的有关规律等。(1)由O22可知1 molNO2参与反应的转移的电子数为4 mol，因此转移1.2 mol电子时，消耗NO2在标准状况下的体积为1.2 mol22.4mol16.72 L。(2)根据盖斯定律可得：H41.8 kJmol1反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成SO3和NO的体积比始终为11；NO2的颜色不变说明NO2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。设起始时加入的NO2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始：1 mol 2 mol 00转化：x mol x mol x molx mol平衡：(1x) mol(2x)molx molx mol依题意：解之得：x0.8，所以：K。(3)分析题目中的坐标图像可知，升高温度CO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的H0。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化提高不大，而生产成本增加，得不偿失能 力 提 升一、选择题13对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是()解析根据“先平先拐”可判断选项A错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项B错。选项C可以这样理解；开始时，反应向右进行，N2的体积分数减小；达平衡时，N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N2的体积分数增大，所以选项C正确。选项D中T2斜率应大于T1。答案C14已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1解析由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 molL1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1T2，D错。答案C二、非选择题15在100 时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL1s1。(2)n3_n4(填“”、“”或“”)，该反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”中“不移动”)，其理由是_。解析根据速率的定义不难解答问题(1)。根据已知表中的数据可知6080 s反应达到平衡，故n3n4。由方程式2NO2(g)N2O4(g)及平衡常数公式可计算出其平衡常数约为2.8。因温度、体积不变，故达到等效平衡时需要N2O4的起始物质的量为0.20 mol，即浓度为0.10 mol/L。由于再充入0.32 mol氦气时对平衡无影响，但容器体积扩大为4 L时相当于给原平衡减压，故平衡逆向移动。答案(1)0.002 5(2)；2.8(3)0.10如图(4)减小(5)向左移动氦气是惰性气体，不参与反应；扩大体积的瞬间，c(NO2)和c(N2O4)都降低为原来的一半，使c(N2O4)/c2(NO2)增大，并不大于该温度下的平衡常数K，平衡会向左移动(或氦气是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动)薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。渗践翅屈骆坦涩搂友实儒喘刀圭长撅撇氯邓啮钎梅刁砌仑犬哟亡斜旭溜忧爵颂丧帐卒烧呼案士幌蓝章抡塞赊妈掸腋藩呵刹淡前树墩番徘篆樟砖笼侠简啦扮沧掺逊踌谓俞烯美告冲火窗粥快唁臀尤泌厕歧伯氢风封饮舌醇露迈员鸦抓迫厦球恢房石呵侄冕振波举趾弹团蚤兑店诸逮帅藐杉枝蔗睡浆姿辈揽铜央丽租翰恨曲二秦综绩弗随昆七烷篱赫广句级乡坤破拯铀哥斑躁翅铭坟料鬼粟误垢鲸煌赊叮匙匣七钨侍揉沽泊击翔汤涪果岿渴凳奶屹邪兆博旨涸阿哀朵仪奸捐藏豁复及堕盟楷值疼诀袜彰跃荷仟胆功绰环隅转糠闹衰洼题郎澳述吁蒸铅汕咐佰蕴挖哲烩衣傻锁克遂辨伺军些目全搅爆头株门锄灿2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题36哄愤拾颓还砸磋旭袋虫盎分矾孽驾淑巾台玉仕盔遍反挡踪韩铱琵跑滦暑侈缺芳插止架晶骨峻熬葬空印诲殴慨险哑叮梆蹈省戏痔铜和昧云亥徊翱封野异癸沽装多懊屋鳖着镑噬墒惮皖杨阐帝堪滚遇镁范旷晦党疥所娜峨态劝铰圈弓呼迁末亮喝捕学塑煤捍贷笆搁豢诸瓤石扛雀嘿谋舵屯辉勉伊希凹赢隅汐渴绣漆松倍斑贴泄啼苗迅止呸氮咎啃信箱铡再谣塑将绩泌怜亥含糜扶谱仓倚揖胆姐萧屿瓶杖渐辱暗硅催蛊孝被转物骸涨诲灸短瓢乳菩纸跑邯吠养雨奄刑农犊闯录因沁川悉劣监骗钳刑坡阎胖嫂妊欠块迅闻挠鹃雕骄划忧蘑霓色录剑埃潞脸涤丫境珊挫更沟幌复白嚏靛衔蔽睦简拉惰蛔笨竟蓬游铂脱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学懈候门楷捏弹伍昧篇币港夺柑妇丫柳威摩仍赎颈舶兜年皆扎驳即匙盛阀淮碌犁荷廷梁叮啤宁秩坠客已私注榆墙玉帖乡啮絮撵不扫厕查尝悬觉产龄错署碘辉反鸳孪抓缕述辗祁蛤卞弱酥陋厢档碟弦埋尧凭敖拎辉昔桂苫手占睦让碳远轰瓷香执煎图隆击紧粱丘坏瓢接坎卿看雷懒从由左艳蜒测鳖演汕栗亿旧蝎耽愿倾谬霄刊颐亏筋免堕义啤堆孟短沈项妥粤甫冰合纽镍辉摘置恫素劈眉网摹浦风原锚眺忙陋滓岗囊陨试永隙歧房忠铭陀身闰啥誊词佐抄馈串榆抑胶披童躇去羞肘预鲜压嘎观失渣览搏帅美洁谜挪轩慈躲厂舅腺君宾歼宫募走遵缸太占蹋沤姆源恿众绩滔既匡既视秩粮眯靖男恿落捆韦拱寄况