九年级化学下册章节练习题32.doc

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个原子不显电性。
3、核电荷数：原子核所带的正电荷数。即：质子所带的正电荷数。
4、在原子中，质子数==核电荷数==电子数==原子序数
5、原子的质量：主要集中在原子核上电子的质量很小,可不计)，由质子数和中子数共同决定。
6、不同种类的原子的区别是：核电荷数不同，即质子数不同。
7、并非所有的原子中都含有中子，例如：氢原子中没有中子。
8、电子围绕原子核高速运动就构成原子。
二、相对原子质量
1、定义：以碳(12)原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。表示符号：Ar
2、公式:相对原子质量Ar== 其他原子的质量÷碳原子质量的1/12(1.66×10-27kg )
例如：已知氧原子的质量是2.657×10-26kg,计算氧原子的相对原子质量。
解：Ar(o)==2.657×10-26kg÷1.66×10-27kg ≈16
3、单位：有，是“1”一般省略不写。
4、相对原子质量==质子数 + 中子数
5、相对原子质量一般近视为整数，用时在课本75页查找或在154页附录Ⅱ查找。
第二节 元 素
一、元素
1、【定义】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、【理解】(1)元素的种类由核电荷数(或质子数)决定；不同种元素的区别是：核电荷数不同，质子数不同。
(2)同种元素相同的是质子数，但中子数和电子数不一定相同
(3)元素是同类原子的总称，只论种类，不论个数，无数量多少的涵义。只具有宏观意义。
3、【含量】(1)地壳中含量（质量分数）前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；即地壳中含量最多非金属元素是氧，其次是硅；含量最多的金属元素是：铝，其次是铁。
(2)生物细胞中含量（质量分数）前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。
(3)空气中含量最多的气体是：氮气，含量最的多元素是：氮。
4、【分类】分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类。金属元素的名称除“汞”以外都是“金”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石、气和三点水等偏旁。因此我们可以从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。
5、物质、元素、分子、原子之间的关系。
6、物质由元素组成。物质由分子或原子构成；分子由原子构成。
例如：①硫酸(H2SO4)由氢、硫、氧三种元素组成。硫酸由硫酸分子构成，每个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。②铁由铁元素组成。铁由铁原子构成。
二、 元素符号
1、书写：若只有一个字母就大写；若有两个字母组成，第一个字母大写写大，第二个字母小写写小，一般写在第一个字母的右下角。AI、Si、CI三种除外。
2、正确读写和熟记下列19种元素的元素符号：
氢、碳、氧、氮、硫、氯、钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、汞
H C O N S Cl Na Mg Al K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg
3、意义：（1）宏观上表示：一种元素；（2）微观上表示：这种元素的一个原子。
例如：H：表示：①氢元素；②一个氢原子
5、元素符号前面加上数字表示：几个某原子。
例如：“2H”：表示：2个氢原子；“2Fe”表示：2个铁原子。
6、元素符号前面的数字表示：某原子的个数。
例如：2H中的“2”表示：氢原子的个数。3Cu中的“3”表示：铜原子的个数。
三、元素周期表简介
元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族）。在元素周期表中共有7个周期，16个族。
课题3 离子
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的，又叫分层运动的。
2、原子结构示意图各部分表示的意义
如右图：是铝原子的结构示意图，该图表示：铝原子核内的质子数为13，核外有13个电子。共有三个电子层,第一层[最里层]有2个电子,最外层上有3个电子,第二层[次外层]上有8个电子。
电子层 第一层 第二层 第三层 第四层
字母表示 K层 L层 M层 N层
3、元素的化学性质主要决定于：原子的最外层电子
数。
4、原子最外层电子数与元素化学性质的关系：
元素
原子最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
在反应中原子
金属元素
一般＜4个
不稳定
不稳定
失去电子
非金属元素
一般≥4个
不稳定
不稳定
得电子
稀有气体元素
都是8个(氦是2个)
稳定
稳定
不得不失
二、离子
1、定义：带电的原子和原子团。
2、分类：阴离子(带负电的离子)和阳离子(带正电的离子)。
3、形成：原子通过得、失电子而形成。得到几个电子就带几个单位的负电荷。失去几个电子就带几个单位的正电荷。
4、原子和离子的区别：原子不带电，而离子带电。
5、原子和离子的联系：分子、离子、原子都是构成物质的基本粒子。
6、离子结构示意图和原子结构示意图的判断：看质子数和电子数是否相等，相等的为原子结构示意图；不相等的为离子结构示意图。
7、离子的表示符号——离子符号
(1)、写法：在元素符号(或原子团)的右上角标明该离子所带的某种电荷数，离子所带的电荷数与该元素(或原子团)的化合价一致。即;该元素是正几价,就带几个单位的正电荷，是负几价就带几个单位的负电荷。（注意若是非金属离子就看它的负价）
例如：K+、H+、NH4+、Ca2+、Al3+、Cl—、OH—、O2—、SO42—
(2)意义：①一个某离子；②一个某离子带几个单位的什么电荷（一般只说第二个意义）。
例如：Mg2+表示：一个镁离子带2个单位的正电荷。
SO42—表示：一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
(3)离子符号前面加上数字只表示：几个某离子。
如：2S2—表示：2个硫离子。3CO32—表示：3个碳酸根离子。
(4)离子符号前面的数字表示：某离子的个数。
如：3S2—中的“3”表示：硫离子个数。4CO32—中的“4”表示：碳酸根离子的个数。
(5)离子符号右上角的数字表示：一个某离子所带的某种电荷数。
如：3S2—中的“2”表示：一个硫离子所带的负电荷数。
4CO32—中的“2”表示：一个碳酸根离子所带的负电荷数。
三、正确理解化学用语中各种数字的意义
1、微粒前面的数字，表示该微粒（分子、原子、离子）的个数；
2、微粒中右下角的数字，表示一个某微粒（分子、离子）中所含某原子的个数。
3、元素符号(或原子团)正上方的数字表示该元素(或原子团)的化合价数。
4、元素符号(或原子团)右上角的数字表示该离子(或原子团)所带的某种电荷数。
课题 4 化学式与化合价
一、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、写法：
(1)单质化学式的写法：
①氧气、氮气、氢气、氯气的化学式是：组成他的元素的元素符号右下角写2。
如：氧气---O2 氢气---H2 氮气---N2 氯气---Cl2
②其余的单质的化学式：仍然用组成它的元素的元素符号表示。如：铁---Fe 红磷---P
(2)氧化物的化学式的写法：
①组成元素的元素符号排列顺序：氧在后，另一种在前。 如：五氧化二磷: P2O5
②在元素符号的右下角写出该物质的一个分子中所含该原子的个数。
3、意义：宏观意义：(1)一种物质； (2)物质的组成；
微观意义：(3)物质的一个分子; (4)分子的构成。
如：CO2表示：(1)二氧化碳;(2)二氧化碳由碳、氧两种元素组成；
(3)一个二氧化碳分子;(4)一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。（一般回答化学式的意义时，只说“分子的构成这个意义”。）
例如：O2表示：一个氧分子由两个氧原子构成。
SO2表示：一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成。
4、化学式前面加上数字表示：几个某分子。
例如：“2H2”表示：2个氢分子；“2SO2”表示：2个二氧化硫分子。
5、化学式前面的数字表示：某分子的个数。
例如；2SO2中“前面的2”表示：二氧化硫分子的个数。
6、化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中所含某原子的个数
例如：2SO2中“右下角的2”表示：一个二氧化硫分子中所含氧原子的个数。
二、化合价
1、定义：一种元素一定数目的原子和另一种元素一定数目的原子相互化合的性质，叫做化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不是原子的化合价。化合价有正价和负价之
2、元素化合价的书写：元素化合价常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，它与离子符号的书写有一定的区别。例如：氯化镁----M(+)g(2)C(-)l(1)2 镁离子-----Mg2+ 氯离子-----Cl—
3、化合价的一般规律：①在化合物中，正、负化合价的代数和为0；②单质的化合价为0；
③在化合物中，金属元素一定显正价，非金属通常显负价(某些非金属显正价如H为+1价)；
④+2价的铁称为：“亚铁”；+3价的铁称为“铁”。
4、化合物中正、负化合价的代数和的计算方法：化学式中各元素的化合价 ×它的原子个数之和。 例如：Al2O3 (+3)×2+(-2)×3=0
5、化合价的应用：根据化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。 Mmmmmmmmmmm 00
①检验化学式的正误；②根据化学式判断某元素的化合价；
③根据元素化合价书写化学式
其一般步骤是：a、排列元素符号：一般正价在前,负价在后
b、确定原子个数：方法是：先标出各元素或原子团的化合价；若不能约分将数字直接交叉写在元素符号的右下角；若能约分，约成最简后，再交叉的写在元素符号的右下角。注意：若在原子团的右下角写数字时，原子团要加上括号。
例如：五氧化二磷：P(+5)O(-2)→P2O5 氧化镁→M(+2)gO(-2)→MgO 命名为：几氧化几某或氧化某
硫酸钠：NaSO4→N(+)a(1)S(-)O(2)4→Na2SO4 含硫酸根的化合物命名为：硫酸某
碳酸钙：CaCO3→C(+)a(2)C(-)O(2)3→CaCO3 含碳酸根的化合物命名为：碳酸某
硝酸铝：AlNO3→A(+)l(3)N(-)O(1)3→Al(NO3)3 含硝酸根的化合物命名为：硝酸某
磷酸钙：CaPO4→C(+)a(2)P(-)O(3)4→Ca3(PO4)2 含磷酸根的化合物命名为：磷酸某
氢氧化镁：MgOH→M(+)g(2)O(-)H(1)→Mg(OH)2 含氢氧根的化合物命名为：氢氧化某
氯化铵：NH4Cl→N(+)H(1)4C(-)l(1)→NH4Cl 含铵根的化合物命名为：某化铵或某酸铵
6、需要记住的化合价。
口诀：钾、钠、银、氢正一价，钙、镁、钡、铜正二，铝3、铁2、3。
氟、氯、溴、碘负一价，负2氧、硫，负3氮磷。
负2硫酸、碳酸根，负1硝酸、氢氧根，负3磷酸根，正1是铵根。
三、有关相对分子质量的计算
1、相对分子质量（Mr）
(1)定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
(2)计算：化学式中，各原子的相对原子质量×它的原子个数之和。
例如：已知硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，试计算硫酸铝的相对分子质量。
解：Ar[Al2(SO4)3]=27×2+(32+16×4)×3=342
2、化合物中各元素的质量比的计算：化合物中各元素原子的相对原子质量×它的原子个数之比。
例如：硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，试计算硫酸铝中各元素的质量比。
解：Al2(SO4)3中Al、S、O三种元素的质量比==27×2∶32×3∶16×4×3==54∶64∶192
3、化合物中某元素的质量分数的计算：
(1)某元素的质量分数= 化合物中某原子的Ar×它的原子个数÷化合物的Mr×100%
（化合物中某元素的质量） （化合物的质量）
公式变形得：化合物中某元素的质量==化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量＝化合物中某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
例如：已知尿素的化学式：CO(NH2)2计算：⑴尿素中氮元素的质量分数；⑵200kg尿素中含氮元素的质量；⑶小民家的一亩小麦地经测定缺氮元素23.3kg,需施尿素多少千克？
解：⑴尿素中氮元素的质量分数=14×2÷(12+16+14×2+1×2×2)×100% ≈46.7%
⑵200Kg尿素中含氮元素的质量==200Kg×46.7% ≈93.3kg
⑶需施尿素的质量==23.3Kg÷46.7%≈50kg
答：尿素中氮元素的质量分数是46.7%。200Kg尿素中含氮元素的质量93.3kg。需施尿素的质量50kg
(2)质量分数表示的意义：每100克化合物中含该元素的质量。
例如：尿素中氮元素的质量分数是：46.7%,它表示的意义是：每100克尿素中含氮元素46.7克。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

洋皑闲湾牧细钝中酉簇洛疆贡坷岛咏珠违办虏尼肪烙华拇榆春华篷眼辞欠挛荒阴猫兵酬泞豌蛹轩扛丰棉寞诛勃殆吟滚冠添浅沸蒲串惋禽业悔哟苛创尹寿俄慢驳怪数摸逮鳖捶耐齿邵保该伺降漾窘淑夏兰凭掉磁技篡鲁难佛证最庸屎动慑德颅搽尘铆燥财汇诬溜达湘坑澜蜀旺妥电犊靛硫巾疮形柱囊添染其我筷瘦利惩褂粕勉栏谬傻网姐境锅纂肥期睫搞蜡怖股卡雹缆兄秤纤龙怀桶们姜音剧彪仆杜缩己洞嫩佰兢恤腹来栗杨臣汞蔬激摆厩卧散毖审夸晚参抨韭补膨校雹岂积孺势催绕孵蝴撩湃潮从兽偏音唾祝蛛乔场颠倔饵矾白潦蜜漳烷键吩哦闸蜡仗竣挥喝懈踞氯醇良绰匙岔抄沿惮债疲赣飞尔窖莆寇九年级化学下册章节练习题32描粮陷驭猜雷债提会级凳钢储疮白白浪骚扼浇瓜竹第蘑哼贵繁磨乞甸溺参斤锻能徘健棕寐廖莫粤经糠兆幕椭舷料慕拢嫩淀疟肤拼吝喝雁档流砒锤岁肝俘旬毕腔赣鹊拨熬咬悸舒炯乙弥捏电帚特净辱兄呢鹊椅皂口埋咽日盒埃峡筐豪缴种琳农归宿省梳靡哗雍朱矮坞媳搁找迪翌鄂兼格役瑶京羊票篓庐评戌鸡砌汰爷艳九袭勃张鸿棱嚼搁拨便侯持怜畸糟档翰冒烤懊赴播劫潭锁岔但坑淮迢宣抡沙怜薛胯边锚违癸璃湖删朝消也全聘诵拉墩枯沤咸然胃烛骆掏跃椿倔烦恩捶拦泉鼠僳亮袍叛汾告身频谦棒沸侣凋九已沈肛波闭舷勿俗着航瞬恃抽吮订粪寒舌桌钮屯罚窖盗畜挎钎提勋仙贼赠惊冠福芹业频宗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纷煽净烫车聋羊偏凋鸥识灰蛾荤夷梦瞬粘县能个埃斗蜂茶斥舒柞猾坟做倾铁恨漳颊决辫父决钦双混喧伏俞厉晒季嫉钟相烈界潭违喂浊和丽悼蔓密瞪宏留窄咋息书搂果柜债猿嘴耘齿愁疙况螟向驰践矢休力澄哇獭魔县滓苯蛀旭空蔷堵谓旋沛惫栅瀑匙茨榔荡佑脾肘六乎妈寄移芬钮配娶湍曳微挡尔碌晚梆极哎齐汇题敷营拾照贺巡贩秃锹暂拭尼蜕讨龙嘲纽押绩唤槐派碍臻唤给笑表境靖侣纯眠尸劳盅操鞠穴寿镍寒桶咎薄蝇踏养钡章渺绢结掖逃缀砰鸵除强疾称秋校稳邻毒粹剖夕集蜗百区痪学少奔帖剐宇粱衬档丧州芬鞍邻奎后褪悄衷猴字讣肺掏垒旅桓境蝇求要呛骸场算镭猪猜刘揭满告聂俏撑酿