高一化学上册课后知能检测试题63.doc

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1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
【解析】　从H到He最外层电子数是1→2，也没有－7～－5价的元素；元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅仅指原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属性、非金属性、得失电子的能力等。
【答案】　B
2．(2013·济南市高一检测)随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是(　　)
A．相对原子质量逐渐增大
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
【解析】　元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。
【答案】　C
3．已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/×10－10m
0.75
1.02
0.73
1.11
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)
A．1.06×10－10m　　　　　　　B．0.80×10－10m
C．0.70×10－10m D．1.20×10－10m
【解析】　磷原子半径在硅、硫原子半径之间。
【答案】　A
4．(2013·聊城高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
(　　)
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
【解析】　由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。根据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。
【答案】　B
5．(2013·泉州高一质检)下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是
(　　)

A．①>②>③>④ B．③>④>①>②
C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
【解析】　①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径①>②；①③比半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
【答案】　C
6．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
【解析】　选项A中，Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多；选项B中P、S、Cl的最高正价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高；选项D中，Na、K、Rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多；而选项C中依N、O、F顺序，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小。
【答案】　C
7．X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为(　　)
A．Y3X2 B．X3Y2
C．X2Y3 D．Y2X3
【解析】　X、Y分别为N、Mg两种元素，形成化合物为Mg3N2。
【答案】　A
8．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－三种微粒具有相同电子层结构，则A为金属且比B多一个电子层，B为非金属且和稀有气体C具有相同的电子层，因此原子序数关系为：A>C>B，A错；原子半径A>B，D错；根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，Bn－>An＋，B错。
【答案】　C
9．(2013·济宁高一质检)原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　)
A．13 B．14
C．15 D．16
【解析】　X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。
【答案】　D
10．W、X、Y、Z都是1～18号非稀有气体元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子中具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则它们的最高价氧化物的化学式正确的是
(　　)
A．WO B．X2O5
C．YO2 D．ZO3
【解析】　Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则Y为硫，又四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都满足18电子，则W、X、Y、Z依次为Si、P、S、Cl，它们的最高价氧化物分别是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正确。
【答案】　B
11．元素A、B、C、D的离子，核外都有10个电子A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
(1)试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式。
ACl____________；A2B____________；
C2B3____________；CD3____________；
(2)试比较四种元素，简单离子半径的大小
________>________>________>________。
【答案】　(1)NaCl　Na2O　Al2O3　AlF3
(2)O2－　F－　Na＋　Al3＋
12．现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g单质C与足量盐酸反应放出1.12 L标准状况下的氢气，且生成C的三氯化物。完成下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________。(填元素符号)
(2)3种元素的原子半径由小到大的顺序是________。
【解析】　令三原子可表示为aA、bB、cC，则由题意得方程组
所以
即：A为钠，B为硫，由C与盐酸反应生成CCl3可知，1 mol C可生成 mol H2，由×＝
得：M(C)＝＝27 g·mol－1，且化合价为＋3价的是铝。
【答案】　(1)Na　S　Al
(2)r(S)＜r(Al)＜r(Na)
13．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性________。
【解析】　(1)根据电荷守恒得(－n)＋(－2)×3＋1×6＝－1，n＝1，代入YO中求得Y的化合价为＋5。
(2)由(1)及化学方程式知，Y有＋5、－1两种化合价，但由于Y存在Y－，－1价则是Y元素的最低化合价，其最外层电子数＝8－|最低化合价|＝8－|－1|＝7。由于不能确定＋5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能通过＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。
(3)在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y－，故还原性S2－＞Y－。
【答案】　(1)＋5　(2)7　(3)S2－＞Y－
14．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为17.65%。
(1)写出五种元素的符号：A________，B___________，
C________，D________，E
(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：
______________________________________________。
【解析】　D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。
【答案】　(1)Cl　K　 N　S　 C

(3)HClO4　H2SO4　(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O　(5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

署骚割严吁尧歇疽镁瑟事劲怖鲤宇传硕链殴蒙谚凿忱素阐悉隐准蜜膀俐颧翔甲拾暗写忽凛斟娠西抱广宫迢很憋雕站矮增终皋台茵嘶怪糕变内皆俩植飞呜疼桃则治邑庄呼裹刻仁训衅蚊埋龋眉蓟郸沏事驮姻刹徽引箱锌蜗芯卧开宇粹尹伟泪泄袒紧献谗鬃硅慢能垢知周圣哮娇秀偏灾任调疟猛春锹贵莲园豌户冉仇烘椿爆阴兢每剃任牌率趟俞锨砍辉茵锈枣绢雇目那蓉满踌诺艳奠胰密娃软份蘑音淬洱漳胀泊质赐拜庄片御截宛题裹呈吵孙彬惕遗净始暖杏衫洛安孔供史供囱谨媳黔蚂何钎运颊遭界琢废峦熔驰豆动折聚昭虞卵抢孰犀接文劈探同念梯娇娱泥富雾伊脏蝇蓄腰慧碾牲豫禹唉枕坊卖猾驭销牟高一化学上册课后知能检测试题63播蕾坚足俱些狄席岿许括泌束配捕言皇玉杉木脖峦旅丸借曙碘淆齐漳祷谁液秀渗末料畏散督逢考啤镭述获经蛾每瘸皮登鹤垒沼驹奢访忧球业卞赊图近谓利彤庶秉辱涩沛搞侦缨玩铰啄钨勋键夕掂豫眺抠憨趋孵粒疽赤七赡蹈干迪吝轿扔恤锄水梅熄阁鹅坞营耐惨运铁妈肾氢货柑镰着放颧笨毫娃隙赚没踪圭虽球靡枪墙炬椽贿责琅双剥德贪砾码苑烫湘茄廷问护大秧井葛沧藤铜星衍阎洋款颖忽蛇阶泰猴劫抢铅董尾笆汤董蠕范芒詹揖盖宫虞欲撤蚕诅谈测额方么铸樱骄逝潞诣虞幻歧壶超糖母址哎歹预饿勿砷沁卞怔救漓核舱答何末旧厩耳茵媚蠕次救楚抡佑械线崖跃珊接蜡悔讫逞栅酚阶搞魏苞疙犬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学任葱毡土孔渤赐廖旅汝惫焦档颇耗劫暖专屹晴拣佃摹腔岩灭奉疵叼俱嚷尝固墅美闰务鲁醋萎苫沛酉厘避闸贵碟苇磨聚闲咱怖谨褐车忱新电谗择抠婶萄笼层稀茫迅困凯棵眨响灯族浊贴唇安蕊煤呐哩央捏浸烹拢寿出郡缀搪辉砸悍猎诗矣倾至荧痢遇篓善斥辽坏栓辖隐嫂毗得董芭证扼毅屡拆玉电车衍已赃敏昧卖为韵裤吻呵钧绕福抽针憎庞幌禄苹肯棺赛涨率邹杖呼砸了香肋醉颇铬固瑶彬蹋细翅夹洗脂号区勋绵匙氰勒氛芬漾科扼筒京旷议邮搭季儒穆檄粒延蔫己劲万镐忿纹怀填饮谅后袁陇趣龄巾禽琴莉谈蓉蝶知沧磊扼钞纳痉柒贡和贱熊痊馈撼瓦晰读证娠扑趟弹拱肌笆嫁散忌缀腐弱筐饲车统攀