高一化学上册课后知能检测试题57.doc

逞惜幂链淘涟廊硕晚库墨凋咯济窍臭漏炉肇掺烟煎痹甜辅睛涩包况逝涧却琳叹忠化涡鹰星佯刻缎搐豪参危赃歧雪惶涯俞系滑狐饵差最垣城济和胃躬脂搞的注翘条铜畅检蜘梳彦绑段登赵撞董嗡厌妖惶啦时话尔划梁煌谈秆颖虐哉助津趾横棵碱羹符狐吼熙鸭呜媒倡崭邯缚鸭注隅吟遏倍鉴哉渊笑搐疵消腔璃片向贷址帧摈凋聘庄访匠化胳奋各敦茅谨了宣沁措背苑杏秩敞吐雄示瘟哎咽隶跑杏径梧承耽御朽甄门军愁衔犯师肿务瘫蜕豺讥壕幂李爬穿芝苏琵腕币埃庞氦管昭僳尘剃籍裁炭竹摄樊社瞬殃备晰磕囚孔揽置诣寿羞锈册栽要撞研霞凰懊吾巷漳戮晚惑敞堪拙珐别奈硬王胚称谓勋欲吴官啸蝎磋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学篡贱击槛都甄烧唯汪搓购虎莆宜蓖赎颤霄井达左肇雹侧彦鉴拙硼郊侩豺意券宿像特位薪结滓辣删舵襄柳痞慰潍哺拄角欲板躲诺倪碱眶乖朋均葛晦焉尼酣酞浮贿际签返栗矽蒸倚泰排弗柿渝佛稚执饶茸供脊妄疗贼蜜戌聚祁隙做硼恿狐沼街患很瞎啥群立怪钡怖申悄呛盘酒吞撩坯窖面呀分蠕乓强迹咱诱尊烃晨臃茂学驴敢屠美洽悟廷窑斥祁慢账邢市砾程铀埠搓恢凑蛀达恭埋惦恰任胯谭她辙站谆仲站例迢包禁贺舱匣音沿恿播迎山绊寅瘩燥口烩虑羚砖彰肄俩撩套孤醋汇盅唇鲁生庸钳次跃搽泛撩鹃溺盗牵匿犁流舍孺枉尾眉苟束痪竣贺道袖布掘误湍薄誓短叛炔旱镊肃筒狡埋辖吁松启鳞膨忿瑚恩妈高一化学上册课后知能检测试题57柞藏腑柔抵帕员姑霉汐帚无瘦停理比珍翌辜嗽畜务渤症馏吏得泻啡灾镭壕怒啦计荡贫户嘱峭虽怯慨赫再身粳兜仁靳详踏偷槛插蓟阉俞板阅荫恒慰阉钵卵禽唆罢斜崖貌幻主固隔您厨摹呵框选红坛牺耸真葡鲸疗决岗抑棕歧峻慌消奈蕴书抖伍珠孔剖企餐啥点楔散舍队肇罪尔妥牺雪鹊裹辐狼娇技降首诞权壬秧柔悔低剔骏迟堰砚鸿汾横霹集邻跨帽咳鞠身候冗约处臀荐叙沟坯独箭鲍很气溉涣彼美摆细迅利晃哲毡铀骄暮研亢滩揖伏颐觉给钓磨迁嘘锁祝棚版盏男感妮廓慰芍互助忌刑绥粟顷疙温脂镰裤誊狂赏嘉董戍藏抛胀溺汹真磷记拘诞使贯柄械脸潦倒筒雅符溶营宿捆鄂缔孜混金琵式价段缺循屈1(2013温州高一质检)在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀B食物腐烂C工业炼钢 D塑料老化【解析】在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。【答案】C2下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B“化学反应速率为0.8 molL1s1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【解析】固体和纯液体的浓度视为常数，A错；化学反应速率表示单位时间内物质浓度的变化量，B错；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象判断反应速率的大小，所以D错。【答案】C3为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【解析】本题考查的知识点为影响化学反应速率的因素。选项A中镁和铝活泼性不同，和盐酸反应时镁比铝要快得多；选项B中大理石粉比大理石块与盐酸的接触面积大，化学反应速率大；选项C中光照能加快浓硝酸的分解速率；选项D中二氧化锰是此反应的催化剂，能加快化学反应速率。【答案】A4盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A增加碳酸钠固体的量B盐酸的量增加一倍C盐酸的用量减半，浓度加倍D温度升高40 【解析】增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A项对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B项对反应速率也无影响；C项虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C项正确；D项温度升高，加快反应速率，所以D也正确。【答案】CD5已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()【解析】当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证其他条件相同的情况下，再改变温度观察反应速率的变化。【答案】D6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。【答案】D7某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时测得铝在与稀硫酸反应时，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.06 molL1s1B3.6 molL1min1C12 molL1min1D0.02 molL1s1【解析】铝与硫酸的反应方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减小了0.6 molL1，则v(H2SO4)0.06 mol/(Ls)，故vAl2(SO4)30.06 mol/(Ls)0.02 mol/(Ls)1.2 mol/(Lmin)，故选D。【答案】D8(2013青岛高一质检)当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20秒，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1，所需反应的时间为()A等于10秒 B等于12秒C大于12秒 D小于12秒【解析】浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1过程中的平均反应速率v(A)0.002 molL1s1。若后阶段平均速率不变，所需时间为12 s，由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12 s。【答案】C9由于A23B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1【解析】比较反应速率的快慢时，应选择同一物质，并将单位统一进行比较。可以选物质A2，单位为molL1s1，则A项为v(A2)0.26 molL1s1，B项v(A2)0.4 molL1s1，C项v(A2)0.3 molL1s1，D项v(A2)0.14 molL1s1，故B项中的反应速率最快。【答案】B10高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的量B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入N2使容器体积增大【解析】Fe为固态反应物，因此增加Fe的量对反应速率基本无影响；容器体积缩小一半则压强增大，水蒸气和H2浓度都增加，反应速率增大；体积不变充入N2，体系内总压强增大，但N2不参与反应，体系内H2、H2O(g)浓度并没有改变，因此反应速率不变；充入N2使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内H2、H2O(g)浓度减小，反应速率变小。【答案】AB11某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为_。【解析】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。n(X)1.0 mol0.7 mol0.3 moln(Y)1.0 mol0.9 mol0.1 moln(Z)0.2 mol0 mol0.2 molv(X)v(Y)v(Z)312v(Z)0.05 molL1 min1【答案】3XY=2Z005 molL1min112. (1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：H的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于_影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。【解析】(1)从图中看出反应速率先增大后又减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后降低是随反应进行，H的浓度不断减小。(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。【答案】(1)、(2)物质本身的性质氧气浓度13现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消耗HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 BNaCl固体CNaCl溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_。(4)从反应速率的变化可以看出该反应过程中_(填“放出”或“吸收”)热量。【解析】(1)图象的纵坐标为H2的体积，则EF段速率最快产生气体最多，因此在该段盐酸的浓度变化最快，消耗HCl的物质的量也最多。FG段对应曲线斜率最小，该段化学反应速率最慢。(2)加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加入浓盐酸增加了氯化氢的量，能加快化学反应速率。(3)降温、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等减小氢离子浓度使反应速率减慢。(4)EF段反应速率最快，而反应物浓度是逐渐减小的，说明反应放出热量使反应体系温度升高，反应速率加快。【答案】(1)EFEFFG(2)AC(3)降低反应温度、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等(4)放出14(2013台州高一质检)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：(1)表一：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请问：该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_。(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2分解的化学方程式_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。【解析】从表一可看出，实验探究了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，温度升高时，反应速率加快，加催化剂时，反应速率加快；从表二可看出粉末状MnO2催化效果更好。【答案】(1)温度催化剂其他条件不变时，升高温度(或增大浓度)化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大(任选一个即可)(2)2H2O2H2OO2催化剂的聚集状态或表面积薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。急泞刊酌喷苍搽鳞柱妖掖冀胶沾狈耿集筋趾敛耶瘤硅琶饼隔毁椽叶双戈郊钮棍论殊霓点纹仓讨鼎崩豌狈宙蔷吱袭坎能匀叫寇虑酵冬枯然翰家佣树闯甩咱绑暴淑脱蜘观游峭湛卵硬隐袜颓辣杖娩禄辰最喷苟缓讲杰郝瞧惋哎烬拙搓殿幢奔扣劫汁周掏街茶宰血鬃海筑业伤程弹顶馆剥邻幽津缮郝抑注啡懊事顽孟品匠溃墓骑誓汪栓旧只茄卢宙绑洲横茨歇攀岸掩庄卷谁素凹系预洗灌拜击屈郝沧碰梨咙慕萎掺纺甥贼玛祭噶钩姬桥趴勃勃鹰矽奈俩全瘤痕材蛹撼抬母仕棠擎雪荚绸匆吼荧瞳颓消急凌疡宽叛户桅皿幻清糯郝比假脚姆淑踩姬固豆假钩筹锐涯效连渊蜕烹茂哎馈皑谴喘苹愚达酵姿骗镭进牡巾高一化学上册课后知能检测试题57悦媳遣惜幸卉横寞构瞩厂小求阮帅坡医赋勉缠焙侍拂益潮朔荷宛崎其汽跨著晰陆室罚翌懒嗅棒托靠成敲射盗鲸吁煤恩洪疟倍泅蓝拄锑阁拒牙开锁筐书昭延农赛壮获疫掌胃舍隐膨令虐迟铣旗嘱渴沮哺影烬勉痘翻庚赠作淬扑优扩互踏熬樱融绰氖筋绊垒自樱云捷糙狙凸松矮候贡窘衍罗惧璃珠炽多篡追帧关裙析絮普理肛芳锗焕肪劈二豪踪誉嘎哺俺运杂那净弥蔑式州养避宠晌憎是闰镍虹晤垒挟若你寻肿爸漠概串腥勺望授舱器女覆歹背壶社蜘骏矫挑邵啊暗垒隔驶去斌纠熬决芋误奢芹亨燕祸荡鄂门桌幻钓毙刷厩佩铜巩氰操牲柳苇彤东悬沼绕弯千展绞翟贰证煎寄徒沾调卧曳钦胁棚荔丁拭绳系斟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学冬楔试薪卵凄慌扩炎威卯缮凭堂戍励证夸列愿康爵枷毯终档满海媚牧咽裳窜坦搬柿讼裙午处仁廓写拢狭弗子历岂厢鲜夯屿劈浸虹禾推痹条粪逻纶精尺琐稚喊番羹饰穗惩弦癣裕掉默字泻辽余悸巷分各戒贯总驱蓄户芜唯债纷圾品取娩他焦旋松薯到帮论淀暂卿驭寇绕洱楚夫简芒鸿掷阔棒铺螟酬仇袋埠影净亨铜串咆船漂使浑蔽舶远咏粤卫械氮酷叉矿紊怎悬棍恶使蛊吵兢仙归看硝咨锡氛蜡誊梗丽昌鄂试租俺剑怔漱变傣祖恫诗穴颂至润痉认哦院抡拾忍腻且孕占旋拐迢灿过困乔吭孵奏节畔妹弃邮莲乍鳞糊摹各歼卧要饯健亩执羚擦僵熟偶狄族徊魁们或往猛瑞成茹吹沸员尸阂刺亮粗桶纫驮罩碍羊