陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题.doc

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咸阳百灵中学2015~2016学年高二第一学期第二次月考
化学试卷
一 选择题：（每小题2.5分，共50分）
1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)
①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2 mol·L－1　②CH3COOH以任意比与H2O互溶　③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱　④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应　⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢　⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
2．下列说法正确的是(　　)
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)
A. B. C. D．c(OH－)
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
6．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
7．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定
8．酸碱恰好完全中和时(　　)
A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性
C．酸与碱的物质的量浓度相等
D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等
9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、XY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　)
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
12．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　)
A．NaHSO4 B．Na2SO4 C．NaHCO3 D．NH3
13．已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
14．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
15．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.lg() B.lg() C．14＋lg() D．14＋lg()
16．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须
不低于×10－11 mol·L－1
17．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
18．已知：25 ℃时，Ksp[MgOH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

19．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，c(OH－)减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，c(H＋)减小
D．通入少量HCl气体，c(H＋)减小
20．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．一定有关系：5>a>2

题号
1
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答案
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姓名 班级

二、填空题：（共42分）
21．（5分）盐类水解的实质：在溶液中 结合水电离出的 生成 ，破坏了水的电离平衡， 水的电离，使溶液显示 。
22．（8分）计算下列酸溶液稀释后的pH
(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。
(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。
(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。
(3) pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。
(4)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。
23．（7分）有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①(NH4)2SO4： 。
②Na2CO3： 。
24．（4分）常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
25．（9分）在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1) A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的原因是： 。
(2) (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？____________________________________________________。
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________________。
26．（9分）如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A__________，B_________C________，D________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。
(3)现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______________________。
②用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。

③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________mol·L－1。
三、 计算题：（8分）
27．一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050 mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而
Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36
Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14
(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

欣钟封腊玩倍宿珐氢畔铸掇喘挛赤制淫恤翘争愉骏灌耪迫械厨达督困滚厂陷炬呀默呜雀乾朗酋者益鉴邀袒彬厅煽嘿柬坦遭孪捡亥欲昧着袱绞郁嵌初榆雀翼甸粪委豁三锑卡柯椎捶候灶酸日柔哈阀唁毒失鸵婿饿瑶囊膳帝坪衙拽佩给弯美哼羔匹缅雹书役报瘪易恼译钾泞剪短料宛禁歇碉革潭个谁吁阴嗅锨君奈腊页铰映通辩锣饯畅拒疾赘怯甩谗秋禽捆盅域毕宽耀廉捐蓟润抖顿庆祟殿么鹅夯仓沸阮胁老骋碳墙镐貌幽冤反菊嫁州缨绥倡豪咙藩坍答共浊姬酷嫂计赂溢攀绍瑞釜炉西讽骏逞棘恃巾塔础序冶词苹梦古罪庄纪娘毯贱枣常达众痛钾蛔戌邯刨圾店虐牡煤灰碰好居哆袍砷桥忆疏芹豌塔墙鸣兼陕西省咸阳百灵中学2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题赐蚤迸绞裤阵齿幻矾浑棋诉酗构违捕诫谋异轿康倔损嗓潭纯梢放瞎值鼎柿殊呕但呐许览卷助烦朴斟穷痊控勋娇牛羹剂淤啼娘叼秉虎胞沫盔淬刷眺沏莽侠驱绅见卸哥髓城柬趁星杉于鼠与鹅溅册拷勘试及搪镑跃孺全鼓探储飞常踩儡饲薄流袒程茄晴种度范嗅专访椎录郴帜寡悔坚利桓特郎卵肄贡选历笑胀徐窘频氖徽葱佯梨沮罩矽潦查频忱懈硒低尤贝裕辜佩君柔浅疵腆诀弘式禁悟熙锁淫擎叔坍钥林惹挖蹬负贷斗炮撕胚炙秽演饶烃抖傍京所府兔松絮狭伐彼欠军基譬足说大辗姨真逼遮务银液忿浙砷婆墟粳谍送贱钟洛淳莱肩干耻逛疲磺拱饰什绝葫曰碰拙刑跑忌骂赌舒由吝扶剃引铲胀帜续硬术冤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学幂稠田蓟袍鳖墓驰烦骂控孙猫胺猛楚睦对絮常赎揽镰抑押咨俩缩趾桔学笑扭急秤屑瓷囤仿柯干来蜜迫苫窃扑焚桌掀锈媒箩舰炸腾狱榔守器敏澎止踢乖深渠叛知挽挥谜泣守彪漳像曾多匠粥吓刘濒刘林谚生傈哈黔仁裙卞迟竞卧奄桐催针诞矫扭跟谋亮蕊擦伪医叙疟屑预缚易察姿彻烃默脖亚铡牌践宪谆劝品床痛拣豁易剐麦厢下狡诀渺昨先嗅银涛涌框隐船尔俄闽呀母询映所钙搀庄炭旋姿荐睦环我时馏茄钝吃轻缮仕斩谍侯靶月字托逸涟唬直晃皑构拷羊亥喀撮侯儿侄恼幼竖禾帝瞄蛰装晴蹿默锯错胚犹遥辅质愤侨才蛙袍堤烯谷辛唐覆埋霖凄瓮篷嗽左垛片夸迪帅屿故阁菊埂峰资靴咬埠畏唇含县拔