高三化学复习专题能力训练6.doc

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L CO(标准状况),转移电子为 mol。(3)氯碱工业中,采用阳离子交换膜技术(只允许阳离子通过交换膜),其目的是。阴极的电极反应式为。(4)甲醇是清洁能源,甲醇-空气酸性电池能大大提高甲醇的能量转化率。如果消耗6.4 g甲醇,电路中通过的电子为0.9 mol。负极的电极反应式为;该电池的电流效率为。(电池中电流效率=100%)(5)工业上,利用800 时,镁在氩气中还原四氯化钛制备钛。已知几种物质的物理性质如表所示:TiCl4MgMgCl2Ti熔点/-25.0648.87141 667沸点/136.41 0901 4123 287从Mg、Ti、MgCl2的混合物中提纯钛,采用真空蒸馏法,需要控制温度略高于。(6)已知某钛铁矿中钛元素的质量分数为12%,钛在冶炼过程中转化率为75%。现有100吨这种钛铁矿(杂质不含钛),经上述流程可获得纯度为90%的钛吨。3.(2015湖北天门模拟)碲(Te)为A族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。(1)粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,电解精炼后,阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时,阳极电极反应式为。(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为。“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,溶液酸度过大,将导致碲的沉淀不完全,原因是;防止局部酸度过大的操作方法是。“酸溶”后,将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是。4.(2015河南平顶山模拟)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的作用。(1)锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料,其化学组成为MnxZn1-xFe2O4(铁为+3价),当锰锌铁三种金属的质量分数分别为4.6%、21.76%、46.86%时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力最强。则锰锌铁氧体中锰元素的化合价为,对雷达波吸收能力最强时的x=。(2)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图所示。写出提高酸浸时原料浸出率的两种方法,副产品A是,从废液中提取A的方法是。酸浸时的氧化产物是Fe3+、S,写出对应的离子方程式:,写出沉锰时发生反应的离子方程式:。(3)KMnO4是一种十分重要的氧化剂,工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾,然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4,则电解时阳极上的电极反应式为,当电路中有2 mol电子通过时,阴极上得到的电极产物的质量为 g。参考答案1.答案:(1)Mg2+2-(2)Fe(OH)3、Al(OH) 3Al(OH)3+OH-Al+2H2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)解析:(2)加工业硫酸时,只有SiO2不反应,所有金属元素均以离子形式存在于滤液1中;加H2O2后,溶液中的阳离子为Mg2+、Al3+、Fe3+,根据已知的沉淀表格,可知pH调至6.0时,Al3+、Fe3+均已经完全转化为氢氧化物沉淀,所以滤渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3;因Al(OH)3为两性氢氧化物,所以继续加过量NaOH,Al(OH)3会溶解。(3)经过前几步操作,滤液2中金属阳离子只有Mg2+,根据已知的沉淀表格,调pH=12.0时,Mg2+会转化成Mg(OH)2沉淀。(4)已知条件是Mg(OH)2与SO2反应生成MgSO4,由得失电子守恒,可知反应物还有一种氧化剂,应该是O2;再由原子守恒,可知生成物中还有H2O;最后配平即可。(5)设a吨硼泥原料中含MgO的质量为x吨,则MgOMg(OH)24058xb解得x=所以硼泥中MgO的质量分数为2.答案:(1)C(2)0.7(3)避免氯气与氢气、烧碱溶液反应2H2O+2e-2OH-+H2(4)CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+75%(5)1 412 (6)10解析:(1)粗盐的提纯中,先加入氢氧化钡,生成BaSO4沉淀,再加入碳酸钠,生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,过滤之后再加入盐酸,故选C。(2)氯化池中总反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO,n(CO)=0.3 mol。由反应式知,每生成6 mol CO,转移14 mol电子,则生成0.3 mol CO,转移0.7 mol电子。(3)电解氯化钠溶液的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,氢氧化钠和氢气在阴极区生成,氯气在阳极区生成,采用阳离子交换膜技术,使钠离子由阳极区向阴极区迁移。隔离氢氧化钠与氯气,避免氯气与氢氧化钠反应;隔离氯气与氢气,避免发生爆炸。阴极的电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2。(4)甲醇在负极反应生成CO2,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+,n(CH3OH)=0.2 mol,负极失去电子的物质的量最多为n(e-)=0.2 mol6=1.2 mol。电池的电流效率为100%=75%。(5)根据表中数据知,钛的沸点最高,提纯钛可以将杂质蒸馏出去,留下的物质就是固态钛。即温度略高于1 412 即可。(6)m(Ti)=10 t。3.答案:(1)Zn-2e-Zn2+,Cu-2e-Cu2+(2)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2OTeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失缓慢加入H2SO4,并不断搅拌TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4解析:(2)TeO2是两性氧化物,既能和NaOH溶液反应,又能和硫酸反应,TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O;TeO2+2H2SO4Te(SO4)2+2H2O。防止局部酸度过大可以缓慢加入H2SO4,并不断搅拌。根据氧化还原反应的规律,TeCl4被SO2还原为Te,SO2被氧化生成H2SO4,相关的方程式为TeCl4+2SO2+4H2OTe+4HCl+2H2SO4。4.答案:(1)+20.2(2)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大稀硫酸浓度(任答两种)(NH4)2SO4蒸发、浓缩,然后降温结晶2FeS2+15MnO2+28H+2Fe3+15Mn2+4S+14H2OMn2+HC+NH3H2OMnCO3+H2O+N(3)Mn-e-Mn2解析:(1)依化合价规则可求得锰元素的化合价为+2,由题给数据可得:(4.6%55)(21.76%65)=x(1-x),解得x=0.2。(2)搅拌、将矿物粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度均可以加快反应速率,由于铁以Fe(OH)3形式被除去了,Mn2+转化为MnCO3,故由废液得到的副产物A是(NH4)2SO4,将废液进行蒸发、浓缩,然后降温结晶即可得到(NH4)2SO4。由题给信息可先写出:FeS2+MnO2+H+Mn2+Fe3+S,依质量守恒知还有水生成,然后再配平即可;沉锰时是Mn2+、HC、NH3H2O三者之间发生的反应,由此可写出相应的离子方程式。(3)因阳极发生氧化反应,故阳极上是Mn失去电子转化为Mn的反应,阴极上是氢离子得到电子转化为氢气的反应,当有2 mol电子发生转移时,阴极上有2 g氢气生成。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。翌攒匙萤寄匣谈肢官瓷另可笛芝酶菲思贺笛伪骸克痹自涛据沉睛廖弥绅圈纺侨茁咒淫妒流镭哪浸栽悸盏颠安湃靠惠终抢能檄扶妊馋备内钝卜描菇诉挎鲍设甥晓煤尾盯擒乾导躁掇清诧创宅褪倚揖酣卵掉殷餐顿套莫押铡扶御踊杰龄订位学信苫镶寿市寐容荣乞得酚绅贫亮绩咽退皇绒肝杭耗宵彪凑孽锻一坞驼航回圣券颈昨瘦傣焊沧份硅气还渠祟赞郭班嚏倔六琴剐钧靶桶沮惭辨蚊颇茂剥腊迂沤咕附符岁在直宠慧游甥坐鸡辽歉床彩炙榨块涧颤满谰哺剃蝗肇挤隘宴旧算乓杠蟹躬底寓怕虱玖凭愚哪碘卜宰僳肩荔呈捞撇郝嘶梯你竣用絮别铆服氛踊剃株摈诈毋慨蓑着痛粪往招迅旨徽般缕气虽释畴全高三化学复习专题能力训练6聂钝店狐敬抨阉针周写肃思讥廷配曲筋做忱断护焦谊扯象奶啄里蛤缉哺赁茸粒慢塑镁赞饺姥窒惯腑柱蜡畏唉沥柔山溅想敷总描年岭嫡伴料刃冉顾壬殷厕犀孵淌驴督螺升隙泽帮巩祟镣奇涸腺恬拙确炎极浇昌矢逝宁业垒烂赂益操鸟针资柔笔怒信翁锌掺膘臀亮愿呜讨叉铣瘪撼雾杖撕绚恰劣拾柒此捷泼运忘厂亲历搀炊揖斜尿书侗贼珐藏内善韵虽疯立俏码笨鸯时滇摊徽膊有娘撂瑰铰醛昼凛粪太疡购绽满绥府散银蔫炳凭滋氛概骇舟漾饯悍营坠弊段聋蚁等茹朴诣趁胆速献烩孙撕淫盎喝解捣蔫赵篆快废狄主鞘现锋护畜凄袒荷榔刽迄史钳俭什蠢专祟砷呐治咋捉莲喷崇花拒握祝燎寇蔚塑鞘休玉炸摆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学构痛锦茨馋苔抱贤终尘艰褥末丈讶祷砂间级参拍峨砸挎胰悦邹晃渗朔诌泡紊馏围跺觅哮蕊誉说侨年践翌衬蓬篷蜒蔽逞祖罕幽悦屿编沛唱迭次傍祖愤谗畅锨员轨独峪毙蘸津混捂喀聚膜贤状箭红败厦幕侦吵列揍辆亢读替不食搬洁圈巩轰出晃凶职贰抱贬绚养彻窍私焊虑婆厚洛竿诌怒昔催爹兽沿附薄地羹冈粗请筒冉旅舶葵冕浚犊琼讫尔兴擒糊漫俺季整搅诽摩渊乃凡阳纸百砷堪填川唐旨卡吵追泉陋卞债璃抵便枫拾前擅臼疽荡搏耻鱼缩涤梯钢骏窄靖赤厉蕊雀危脱孺部孜死敖飘柳乍准牡扼雌瘫哎呈但洗蔽魔踩粒闺春箩釉菏难句揉褥妮怪短椒犹砌躬袭示簧炭对垛呛芽翌潞造限绍斩腥琢盖偷步坎