山东省潍坊市2016届高三化学上册期中试题.doc

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高三化学
2015．11
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35．5
Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137
选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
2．下列说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同
3．下列实验操作能达到相应目的的是
4．下列叙述正确的是
A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀
5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：W存在非极性共价键
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O
C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA
B．标准状况下2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是
A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半径r(Li+)·H2ONH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)
A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
11．向2 mL0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol·L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是
A．Fe3+不与I-发生反应
B．F-使I-的还原性减弱
C．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
D．Fe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+
12．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是
13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂
C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移
D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
14．下列描述与图像相对应的是

A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向1 L l mol·L-1。FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15．(13分)某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。
请回答下列问题：
(1)B装置中仪器a的名称是______________。
(2)C装置中发生的现象是_____________，反应的化学方程式是___________________。
(3)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后若___________________________________________________________．说明装置不漏气。
(4)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是___________________________________。
(5)实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是_______________________________________。
(6)设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠_________________________
_________________________。

16．(10分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出E元索原子的结构示意图_________________________。
(2)D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是________________。
(3)写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________
__________________。
(4)一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是______________；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式___________________________________________________。
(5)G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式________________________。
17． (14分)常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题：
(1)写出F的电子式________________，实验室制取G的化学方程式为______________________。
(2)写出反应I的离子方程式_______________。该反应中的氧化剂是______________________。
(3)反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286 kJ·mol-1，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

则表中x为______________
(4)写出A与H反应的化学方程式________________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是__________填写序号)。

(5)资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________________________。
18．(9分)许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO2的工业流程下图所示：

请回答下列问题：
(1)反应器I中反应的氧化剂是___________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由____________________。
(4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O62NaI)
19．(12分)工业上用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4，其流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：

(1)K2MnO4中锰元素的化合价是___________。
(2)写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式________________________________________________________。
(3)分析下表数据。工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾，III中包含的操作名称是________________。

(4)上述工业流程中试剂X的最佳物质是(填化学式)_________________________；设计步骤IV的目的是________________________。
(5)通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4。如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式是_____________；MnxO4中x=____________________________。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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