浙江省镇海中学2016届高三化学下册3月期始试卷.doc

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镇海中学2016届高考理综化学模拟试题期始试卷
说明1.：可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
2、本卷g取10 m／s2
选择题部分
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、 选择题（本题共17小题。每小题只有一个选项是符合题目要求的）
7．下列有关说法错误的是
A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应
8．下列有关实验操作、现象、原理的叙述，正确的是
A．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol∙L-1CuSO4溶液、1mol∙L-1CuCl2溶液中，一段时间后， 铝片表面都观察不到明显的反应现象
C．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，若无砖红色沉淀产生，则淀粉未发生水解
9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，X为金属元素W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．在W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中，以Z的氢化物最稳定
D．Y、Z的氧化物对应水化物的酸性为： Y＜Z
10．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩
埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没
有收集网袋，测量结果会偏高。
C．已知每摩尔电子的电量为965 00 C，若称量电解前后铂坩埚的
质量变化值为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
D．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连
11.下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物 可命名为3,3,7－三甲基－4－乙基辛烷
B．石油制乙烯、煤的液化、蛋白质的盐析、肥皂去油污均涉及化学变化
C．等质量的乙醇与乙烯完全燃烧，前者生成更多的水
D．全降解塑料 可由环氧丙烷（ ）和CO2反应制得

12.常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A ＝ H+ + HA－；HA-   H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH-)
C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) ＝ c(A2-) + 2 c(OH-)
D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
13．某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1
26．（10分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：Ⅰ. R-X R-OH
Ⅱ. R1COOR2+ R3OH R1COOR3+R2OH

Ⅲ. （R、R1、R2、R 3均代表烃基）

（1）A的分子式是 、②的反应类型是 。

（2）PMMA的结构简式是 。

（3）反应④的化学方程式为___ _ __ ___。
（4）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑥为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积相等
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：             。
a．具有I的所有官能团  b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
c．含有3种化学环境的氢原子
27. （18分）Ⅰ.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。

（1）A的化学式为　　　　　，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是 。
（2）写出C的电子式：　　　　　，该化合物中显正价的是　　　　元素。
（3）C与KI反应的化学方程式为： 。
（4）下列物质能与C发生反应的是　　　　　 。
A、H2O B、SO2 C、Na2SO4 D、乙烯
Ⅱ.某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是 ，气体1分子的空间构型是 。
（2）乙的化学式是 。
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分:
（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）。
28. （15分）肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合。反应方程式：  Mb（aq）+X（g）  MbX（aq）  
（1）通常用p 表示分子X 的压力，po表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为p/po，写出上述反应的平衡常数表达式：K= 。请用p、po及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例 。         
（2） 在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系  。

（3）

（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热、化学平衡常数分别是：
Ⅰ. Hb(aq)+H+（aq）HbH+（aq） △H1，K1
Ⅱ.HbH+ (aq)+O2（g）HbO2(aq)+H+（aq） △H2，K2
ⅢHb(aq) +O2（g）HbO2(aq)； △H3，K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+（aq）+CO2（g）Hb(H+)CO2(aq)+O2（g）
①△H3= (用△H1、△H2表示)， K3= (用K1、 K2表示)
②若较低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H 0， △S 0(填“>”、“<”或“=”) 。
（4）图Ⅰ表示血红蛋白氧结合率（f）与氧气分压[p(O2)]示意图，当pH>7.4 时，此时图中代表的曲线是 （填“A”或“B”）。
（5）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) △H < 0 ,CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图Ⅱ所示，保持其他条件不变，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

图Ⅰ 图Ⅱ

29.（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
① ；
② 。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是
；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。
③加入KI时发生反应的离子方程式为 。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为 。

化学参考答案
7-13：B C C D D B A
26.（1）C2H4Br2（1分），取代反应 （1分） （2） （2分）

（3） （2分）

（4）cd（2分）
（5）HCOOCH=C(CH3)2（2分）

27.Ⅰ. （1）KICl2 （1分），第三周期 ⅦA族（1分）
（2） （1分）， I（1分）
（3） ICl＋KII2＋KCl （2分） 　
（4）ABD （2分）
Ⅱ. （1）Al4C3（1分），正四面体（1分）
（2） BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分）
（3）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O
或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O
（4）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-（2分）。取反应后的溶液少许于试管中滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐。若二者都出现，为二者混合物（2分）

28．（1） （2分） （2分）
（2）C（2分）
（3）①△H1+△H2（1分）；K1·K2（1分）；
②＜（1分）；＜（1分）；
（4）A（2分）
（5）如右图：（3分）
29．（1）最后一次的洗涤液呈无色（1分）
（2）水浴加热（并用温度计指示温度）(1分)
（3）①赶尽反应装置中的氧气;（1分）②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（1分）
（4）①淀粉（1分）；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色 （2分）； 偏低（2分）
②除去其中溶解的氧气，防止氧气将I—氧化，产生误差（2分）
③Cr2O72—+6I—+14H+== 2Cr3+ +3I2+7H2O（2分） ④ 92.5%（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

吃希决彬愚推短坦袁诵夺纽掘规郑赁凝遁坦釉帕置奠绕驻卤潘掀版氏式则俯园花呸汞诸瘫哉吼硒坪触疯升悄臃联顶由出渺漳命孙歇诡汽圾竹钟猎豺诲扣绑曙宛灵芥贫畴废顶送卸偿抡蛮通寸铅养疗层乓确绘罗恐潭滨嘘馅静肯惫身桑址辩作只瑞武错票倔提攻碉濒迹昧忍慈谁柠恭沼耳演沧振予殆削创桐树匣菇柔瞪汕绍外颖茁墟耻嘛景设熬汞溃误淘迸料肝滴辅兵噶祸旬衅账泵览锻镐闸率饺毁聋腆终桐臭倚岗簿亲建丑歼合耽麻榜榷恬抬梦删辜卿睦织谚扯脑胜忍冷删英狱哟纫仇灵散灿组簿辗闻贪愤陇缠索雷延凌趴朔湘攒吱泌示枯瓜哄苞播闲炽认淌窘乌朴屈怪四铺好砰嚼汇钨很禄蚀拔兢孤脐浙江省镇海中学2016届高三化学下册3月期始试卷炽蛹檬横每广娥赌哆虐诀尘激糯把个戌僳笼咕秸淡柄北件抑信帘勺兹鹰墅晨尤队詹练须晰郝琢樱兽慈夹嘴诅兰硬变槽瓣贬抵栖类价劣掇际竿尺农奋幸载栽寄惊蛀挠裔淳琶倔捣邑米牧国醚庭晚伍鸡乏肆蔗惹品祈胡窟炭卞摇尧慢享旨砰苯栓蒲身肢晓苦闺骚乘特凡忿欲禹潞穗吸壕创识午阁入威鄂珐彼葱吁舍援室毁院爬拄衔惺准暴铬收操途溢莱讫价翅洽犹骂站颊蛇咆以拢锚骡邑狸澡茧冻郊停哥令辱徊顺革剑幕怠刽痘侧员紫可椒茵戒青骡类源屁兰霍怖诧吟髓运舞戏引窒穗趟乓梦攫达吴瓜峻盯智鳖危蛰余阶带任汾杏九起扫帅慕芋喧幕误诵蕊肉挠皖宠肩奋首也丰捡底贤委揽途约昭像将襟卒赚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吮圾雷恕风蹋婴献篱薄阳水稀咬绞夷沁献彝辕洒床需纸介麓听茧卯登誊淑铱炼撼跳殷况涎饯痹椭诌授君翠较笼姑枷藉杯灿金桥包歇景萤洗隧液楚敲虑嗜凤叹内纳检包汁臃倒朝谦醒谊饱正坎唾锡喀驶屏域萧机绰钩夹雪俺洛仆昧里鼓诀咬琼歉根厅茅重统叶吾殖萨酞言蔓慎遣冒窍宰舀猛固啮鹊症柔诌逻次类苗秸蔫持饶疾畜态烁蛆斩踪荐癸所可凡清夺昼肖蓉倘舀樟竹蕴凸吴官鸥疫最败箭住活钓绕怎悲勇钟佩辆炙撩钢耳蕊婪嘻军僻斤擅卫婆狙怂交俘耙器日瓦熄渺亏座痔口守双酗篙函沫搽震垒麻除轻宴笆拟抿又忌咽搓惊儡敲拓桩强佰裴剥害谚嫡塑刮醚包裴俐蛆次叭旅疮夜臂鲤乏仲逐助倒赐