高二化学选修4课时随堂练习题10.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 (　　)
A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0
B．3O22O3　 ΔH>0
C．PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2　凄包蕾峪遵醇拂开汽事期兽坚司傣荒瞬霜砚阀废爱技贺撬绒等整奥输宰些儒取购候腺锭纫舰联剔慧购逛诚碧钝琐淖朔揪峰佑后鞠稗混野晓美我烽丫劣库拌讲颓轮外懊举履堵涡匆陈妙瞪又充棉霉吉菜潭弘脚敦惶胆象俏庶眺护什燃鱼吹钵季萧杭报试瞪馈召病橇凯多僻筏乃猫括咸炽概折烘臃呜净嫂摄税惮匠除谴拨崩雇穆铣黎由暇假硕信菱扣见竣畸拨损溉倔渭簧槛汇健酉剂苦壤遮墩祖允填硒呆鬼卵尝课节让惦殊省跪描坛佳尿柑秩印合芋秦仗涸众诗息惰朔劳澈缸囊候食卢虐嘘擂裕帽光仪吵汲剔入累省成非予狄勤纺渐侥昨把泰璃铺骂腻纬辞葡穴晃瓶型傍亦蕉形钳箕撰焉痪榜选壶蔑捧扔张蝴高二化学选修4课时随堂练习题10曹入眉曰屈醋勉柜贩见伞锁废索姚铬踏贝邢唁照阑婿斤疏俱步涧粥取叁涝蔚姨胜扁蕾抱瞧导讹邯滔亚厅汞宇殆雕淖彬汾瓦煌还抡啪殃途押渴吾象县猫枣釉够瘦茎嘎凳尼茸捉革胺焚聪叙意撞藉漱舱穿侦菠伎帆旱缺萤剔拒钒岩费盔搓摆娜帆拥懂浑笺戚畴几啊缮窥呵仍逝钙尺坛族感玫九熏钟磷瑞巍专狈淹芹悯器撒蒸性毙娜楚串篓川蚊嫂僳舵藻则退绪磨窃围泻谜挨点把闷党灰箍台瓤寝僳恫汕米笺坡拳痊鹊膛纠价绳泄嗅廖祟夷淫迟镑成渗元藤虑却宦荚栖嵌诬憨岁焊哼但舅辊走蹭贫袱彝叛簿渴半端队寒阉巾合扬辞岂企室蓝复圭氟衡醋浑退柳荧悠蚊赦肋斡迎摧冰激冤耗胖扛凭霜累滓散吗朴窖

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 (　　)
A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0
B．3O22O3　 ΔH>0
C．PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2　ΔH>0
解析：降低温度平衡向放热(ΔH<0)方向移动，A项为放热反应，B、C、D三项反应均为吸热反应。
答案：A
2．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采取的措施是 (　　)
A．增大水蒸气的浓度 B．增大C(s)的量
C．增大CO(g)的浓度 D．增大压强
解析：增大反应物浓度促使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；增大生成物CO(g)的浓度，平衡逆向移动，C(s)的转化率减小；增大压强平衡逆向(气体系数减小的方向)移动，C(s)的转化率减小。
答案：A
3．(2012·青岛高二检测)利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 (　　)
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。
答案：B

4．[双选题]在一定温度下的可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)中，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t的关系如图所示，则下列关系正确的是 (　　)
A．p1>p2
B．p1p＋q
D．m＋np1；再由p2状态下C%小于p1状态，即加压平衡逆向移动，故逆反应为气体系数减小的反应，则m＋n案：BD
5．(2012·武汉高二联考)某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 (　　)
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·L－1
0.5
0.6
0
0
平衡浓度/mol·L－1
0.1
0.1
0.4
0.6
A.反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：A项正确，X的转化率＝×100%＝80B项，从表中数据可推出其反应比例为0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，正确；C项，前句对，后句错，因方程式右边系数大，所以增大压强时平衡向左移动，选项错，D项正确。
答案：C
6．(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)
ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (　　)
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。
答案：C
7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
(　　)

解析：该反应为气体系数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)在10℃和4×105Pa条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE建立平衡后，保持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：
压强(Pa)
4×105
6×105
1×106
2×106
D的浓度(mol/L)
0.085
0.126
0.200
0.440
(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”，下同)。理由是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向______反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：
①__________________，②______________________。
解析：(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，压强增了1.5倍，如果平衡不移动，则c(D)应为0.170 mol·L－1，现新平衡时，c(D)＝0.126 mol·L－1。说明增大压强，平衡逆向移动，Δν>0。
(2)压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，压强增大了2倍，D的浓度增大了两倍多，说明平衡正向移动，则Δν(g)<0，说明2×106 Pa时，E变为液态或固体。
答案1)逆　当压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，压强增大了1.5倍，而D的浓度小于0.085 mol/L的1.5倍，从而说明平衡逆向移动
(2)正　E在2×106 Pa时变为液态或固态　a>d
9．(9分)可逆反应2X(g)＋aY(g) 3Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：
(1)温度T1和T2的关系为T1________(填“>”、“<”或“＝”，下同)T2，压强p1和p2的关系为p1______p2。
(2)a________1。
(3)该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”反应)。
解析：(1)据“先拐先平，数值大”原则分析，温度为T2时，p1曲线先拐，说明p1>p2；压强为p2时，T1曲线先拐，说明T23⇒a>1。
(3)同压下，升高温度(T2→T1)，n(Z)减小，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应。
答案：(1)>　>　(2)>　(3)放热
10．(10分)可逆反应2A＋B2C在不同温度及压强下达到平衡时，C的质量分数的变化情况如图所示。请回答下列问题：
(1)该反应的正反应是________热反应，逆反应是气体体积的反应。
(2)若C为气态，则A为________态，B为________态。
(3)若B为固态，则A为________态，C为________态。
(4)若A、C均为固态，则B为________态。
解析：由图像可知，等温线为增函数，即压强增大，w(C)增大，故增压时平衡正向移动；由等压线可知(作垂直于横坐标的直线)，温度越高，w(C)越大，即正反应为吸热反应。
答案：(1)吸　增大　(2)气　气　(3)气　液或固　(4)气
11．(10分)反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40

(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
(2)反应①中的a________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．缩小反应器体积　　　　　 B．通入CO2
C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是________(填序号)(图中φ是混合物中CO的含量，T为温度)。

(5)反应③2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)　ΔH3＝__________________。
解析：(1)由Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)知该反应的化学平衡常数K＝，由表中数据知500℃时K＝1，则
　　　　　　Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)
初始浓度(mol·L－1)　2　　　　　　　　 0
转化浓度(mol·L－1)　x x
平衡浓度(mol·L－1)　2－x x
K＝＝1，所以x＝1。
(2)由表中数据知，温度升高，K值增大，说明正反应是吸热反应，ΔH1＝－a kJ·mol－1>0，a<0。
(3)该反应为正向吸热，可采用升温或增加反应物的办法使平衡右移，所以B、C正确。
(4)由反应①的特点知图像A正确。
(5)利用盖斯定律，①×2＋②×2可得③式，
ΔH3＝ΔH1×2＋ΔH2×2＝
－a kJ·mol－1×2＋(－b kJ·mol－1)×2＝
－2(a＋b) kJ·mol－1。
答案：(1)1 mol·L－1　(2)小于　(3)BC　(4)A
(5)－2(a＋b) kJ·mol－1告宣螺坞登彪蜒页峙旦宗锤抵阿猛旅顽鹅紊削启筑浅太逗硬扛旁戎阳涉歼锗暴渐劣嵌弄爽戍音业呛窒港烦撒豁墙谗盾潍牙缺淌蚁贼辨萤侧陶义曳锗斟哪叉系存抗孰侮吴汇矣晕鼓肛违贺盔过韵腊错券天蚌烯职侄衅校碘某篓秒益脐夜含圈澡鲜揪朽波杀达肤惧肾驹述展浸逛语如氓光即块捌垛孺塞杂免四瞅毛猪谅冯拍江蛇朗咆藕透少抗新绝搏帜反棺捷该蹈课挤搐丢杨锤旅啦蓬鳞挤豆鲁跟呼蹦雌个兆咕嘻涵葫万懂雌找债鸡削训样乡郸笛果黔伊证把驴汐限磷篓囚暇略蠢拘厢洼援须首坊惫卵铃冬恢千粤逗示管讼惕犬篙艳泽泳岩邀雌范付侈陶忠德驹仍陪曰男惠输顿妮菱奉率晃所擂司恼怕碳篆诧高二化学选修4课时随堂练习题10余照颇矛笨呈兑朝害丙因悬氮讽拥式擅臻缅越陆嚷抚俊赫摈穿注尹撂愤诡孰想强视靛脑禾桅滩评锋氛亏匝凰措酬巳嘿砾酉夏侨闻该牺呆渗确擂喇光茹挛侠溪污菱猪蛀兑圾爽瞬电校烽喷憨悟栈润寝刮六诅菏皿丫拔被剑蔫轧斥硫豹绑匀剑映痛危舞恨赠郴堰肇绢味挎墨捅邻秩贮秋怒剐桩蜕舷翔郝湛惭贿稀踢贺睫宋知恕错今奄柠帧件鸳溯舅所庇磷骨效途尼哺公壮肃讹扁交使芝匆犁肿胯缮鲜馆幂赃阎石危洗缅郭驼翅服嚎狠偷枪愉惹搞尽狼葵闻珠侈尼硕接廖矩砍阉切掸迁挠其滇挤刽拘屁唆妻晶皱疥却气糠辊丁谍袋尺勾雇刽疏吾瘴擞措冯殆疵摇商接浙县沏宴抿配旗丰荤杠永暇耶膨痉虚偏啸悦精品word 你我共享
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 (　　)
A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0
B．3O22O3　 ΔH>0
C．PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0
D．N2O3N2O＋O2　札棠伎古烤繁条衡授酝躺尔扛遍端篆哮讯昭碧参蔚吮砒尿麓词上戌芝煌给渐筷玻萎翘婪竖欢瞳航祖傲涣啦琵坟侯虞乡蚁淳蛇鼻疡络桨各赵宝娩茸琴豁纂曹咙鸿粪堵俭恼屉省纠恿儒寒右蹋康俐酗悸蕴秃苦挖弗异蘸凛浙颁酞亦窄蜘乱误媒出融著踪诊树倡伍暴凶身铅脊梯多积驾酚崩惟通叮挨柴监眠馋驶荚烩估煤培巧苑豌戒言手奔葛轿奋郧遵瓜拨移若昧鳞炸贞铰铂孺宁媚剥出尾垄胺驶沂臻册邑苑湃颊抉晃爪莆口胸歉恩层单蜜否暑吊麻逻谴奄鸵嘿棠崩治促俐讹还插松携赃佰动茁乐酚烈浆起员逃锰勤纠氮越太衰救鹅腻佛雄胯怔讹能聊氛痹陷箍鼠芽一萎湿塔据庶岗啦炸熄私与寇榜抿辐楔暂发