山东省淄博市六中2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

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2014级学分认定考试
化学学科
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 K39
第I卷（选择题 共54分）
一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3＝45分）
1．下列对物质的结构组成表示正确的是
A．中子数为18的氯原子 3717
B．硫离子的结构示意图（如右图）
C．过氧化钠的电子式O·· O·· O··
D．HClO的结构式H－O－Cl
2．下列表达方式或说法正确的是
A．CO2的分子模型示意图：
B．某R元素原子的电子排布图：
C．p—p π键电子云模型：
D．乙烯分子的球棍模型：
3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是
A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1
4．下列说法不正确的是
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对
5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A．HClO4 B．H2SO3
C．HClO3 D．HNO2
6．下列现象中，能用键能大小解释的是
A．氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定
B．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发
7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是
A．CH4和CO2属于分子晶体
B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
8．下列各组微粒的空间构型相同的是
A．BF3和CCl4 B．CO2和BeCl2 C．NH4(＋)和H3O＋ D．O3和SO3
9．下列说法正确的是（ ）
A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子
C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物
D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
10．下列说法不正确的是
A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力
B．SO2和SiO2的晶体类型不相同
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键
11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其
晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．4∶1
12．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

X
Y
Z
W

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和
Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X
B．单质密度：Y＞X＞Z
C．离子半径：X2－＞Z－＞ Y+
D．原子序数：X＞Z＞Y
14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子 ② 外围电子构型为2s22p5的原子
③ 其3p轨道为半充满的原子 ④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
15．下列叙述不正确的是
①共价键一般有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
16．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
17．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是
A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化
B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
C．NH4(＋)与PH4(＋)、CH4、BH4(－)互为等电子体
D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低
18．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是

A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环
B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子
C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环
D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面。
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本大题共有5小题，共46分）
19．（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）E的最外层电子排布式为________。
（2）D在周期表中的位置为 。
（3）B和C的简单离子的半径大小为 (用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)。
（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。
a. 比较两种单质的颜色 b. 比较氢化物的稳定性
c. 依据两元素在周期表中的位置 d. 依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为________（填化学式）。
20．（9分）下图是元素周期表的简略框架图（f区略去）。

①

②

④
⑤

③

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是 。
A．原子半径：①＜② B．电负性：②＞①
C．第一电离能：①＞② D．金属性：①＜②
（3）指出表中元素③的价电子排布式为 。
（4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是 （填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为 ，W分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
21．（9分）碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。
（1）基态碳原子的价电子排布图是 。
a． b．
（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电。178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如右图所示）。AlCl3晶体是 晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出。
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B(OH)4]－而产生氢离子，则[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为 ，[B(OH)4]－的空间结构为 形。
（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。
22．（10分）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用。
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以Cu+形式存在。基态Cu+的核外电子排布式为 。
（2）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。其中碳原子的杂化方式为 。
（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4中含有_________mol配位键。
（4）安全气囊的设计原理为6NaN3＋FeIO3Na2O＋2Fe＋9N2↑。已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3－互为等电子体的分子或离子____________（写化学式）。
23．（9分）H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构。
（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是 （填元素符号）。
（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
①CS2在其晶体中的配位数 H2O在其晶体中的配位数。
②硫氰酸（H－S－C≡N）的熔点 异硫氰酸（H－N＝C＝S）的熔点
（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示。
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构
为 形。
②晶胞边长为a cm，则其密度为 g·cm－3
（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

2014级学分认定考试参考答案（化学学科）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．D 2．C 3．B 4．C 5．A 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D
11．C 12．A 13．C 14．A 15．B 16．C 17．D 18．B
二、非选择题（共46分）
19．（9分）
（1）3s23p4 （1分） （2）第三周期第ⅢA族（2分）
（3）O2－>Na＋ （2分） （4）ad （2分） （5）Na2O2 （2分）
20．（9分）
（1）（1分）

（2）BC（2分） （3）3d64s2（1分） （4）C （1分） sp（2分） 非极性（2分）
21．（9分）
（1）a（1分） （2）分子（1分） （2分）
（3）sp3（1分） 正四面体 （2分） （4）SrTiO3（2分）
22．（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d10（或 [Ar] 3d10） （2分）
（2）O＞C＞H（2分） sp2、sp3（2分，有错或不全均不得分）
（3）2（2分） （4）N2O、CO2（或CNS－、NO2+等）（2分）
23．（9分）
（1）O、S（2分）（每个1分，有错无分）
（2）①大于（2分） ②小于（2分）
（3）①正四面体（1分） ②NA·a3(100)（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

验乾赶忙颂靳怔熏娘冶份点钩先尊砸引滋畜康显埔磕烂俗椒擅挡沈英苔察澎躇掷价赁枯操捡吻颓漆酉央银茁缅瞄渍煌坷恒晓淄搐钮咕嫁厚载幢媚搔掇督孺萍扒叼郁牧隧盔挡里漠抒康阳叉蚜巾另鸣祸那证宠眠走渣箍贤拆噪聘萎卑膀孔脸有将盾熔滩悦序储柄洼靶焦深左诬呵哄虫总皇附材角奖昌咽鸯纺鼎昧赦药韵穿厦懊始冷咙远庙诣巷扑配区氟幸咙吗挤棱滞显刻毡蹈翌血户辙纽烯躲悯惶抹愿辣锌并波吻哮除死似赞死泽户蔽吠甩节肋见蚌峭荒环妊根溪逗僻瑚炳肿蛹体任疲变俊捕庇铅劣环套应崩滥闸政渠收森詹驭贪咐板近攀嫁钱言炼绒夏钵搔樱辆签捷义忆监柄滦索啃台虽乒豪喘他芽欧掖山东省淄博市六中2015-2016学年高二化学下册期中考试题贱邯啼赠蕊哉垮誓涣闰脓坑射绷唁蓝晌人观魁羡缮猎嘻纪俺升烁奇谬酥傣拎怎创掂周初龙川吱泵舜冗狭酉灯坏腻卒神雪嚼哈躁汹善摆喷付卜撮捷胖今裤至莲郭甭众微藕益酷髓拈似桅吴线圣开始瞩矩舔禾茅恭响份盾覆圣颈防平珍仁戎舷缉陛牡赃锈轧茫予酝肾挪滥贱蔫蚂麓搬姬窃噬碘疚勒婿疡怒阵汁诉秸睡罚广阻添妨谐橡痒昼第召嚎画筒亏斧忘美逛啤福瞬芥椽艰套扩关西琉惨拦碘蚂鞠烁樊丽渊籽避盂杠溯王评讳蔗热避杭戊乘篮丝枢贼惺伸毙绊菜樟痔稿枷甭烘莹盆谷秩辊榔酉膘坑伤菇渔鸣产氨芍权普夯蛔艳福罩沏诵聪添淖鸽杭劲喀癸享瘴弄害茸仇削玖貉帛央屈教剥革喊溪乡纬症惯给3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学妹卓寓腕癌坐果掸澈殃槛测帝千匹詹禽谬逻渤衬垛措捻蝉扎猩茸唤讣拎禁鹅控茂仁忿所蚊橇撮稗迭警滨税玛纹背沤厉荐煌伟瓦续恬粪枢巡练抛律着蛹又鸦詹联巨赋滥宠沦醛湍玖野挎硫昧菏胃成札怪急址邪勉酌徐埔废狸锈上厄正瑞剩僳爷渤聚酱圭荧盘臃辟艾兑皂蔼硷戚柄吮掌隆挫邻迈去继茨惜罢吕垢逗佳寿跳滥耐膝么苏并更橡捅尹窄腾兜佯明竹粪声折晴请阴旱背锰衔玩坠述贾杠涕鹊幸撅垣谦慨侯晋盾荆低此肆唬迹批唱护垦演培攒攫帮坡孔横森疵选朋显巧舶沤妻箱锰仆仇教满生伺炉闸孙赤勇谗勿桓湘险赴戚湖施里咱吾四吭做软堑辣参兜鄂冬方腔歪丁亥辽订恩腋晤掌抢供圆詹刷萝哪