天津市五区县2016届高三化学上册期末试题.doc

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天津市五区县2014～2015学年度第一学期期末考试高三化学试卷

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
祝各位考生考试顺利！
相对原子质量 H：1　C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56　 Cu：64 　I：127 Ba：137
第Ⅰ卷 （50分）
选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，共50分）
1．下列叙述不正确的是
A．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声
B．将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中（每天更换上述稀溶液），几天后花的颜色有明显变化。
C．将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落
D．向25 mL沸水中滴加5～6滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
2．下列叙述正确的是
A．氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O=HF+HFO
B．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C．x原子的最外层电子数比y原子的少，能说明金属x比金属y的活泼性强
D．HCl气体溶于水的过程中，共价键被破坏
3．下列说法正确的是
A．决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
B．青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得

C．铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染
4．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H
B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H
D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H
5．下列说法正确的是
A．过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2＋2OH－＝SO32－反应
B. BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素
D．使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在
6．某混合溶液含CaCl2和Mg(HCO3)2，其浓度分别为2a mol•L－1和a mol•L－1，要求只用一种试剂将Mg2+、Ca2+ 除掉，应选用的试剂是
A．NaOH B．FeCl3
C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
7．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满NH3、HCl、NO2气体，分别倒扣在水槽中，充分溶解后，将瓶口塞好取出（设烧瓶内气体不扩散），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶3∶2 B．5∶5∶4 C．2∶2∶3 D．1∶1∶1
8．下列实验错误的是
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的Fe(NO3)3杂质
B．在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
9．下列说法中正确的是
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
10．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，则，
v(H2)
0
a
b
c
t
A．曲线由0→a段发生了氧化还原反应
B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热
C．c点达到了平衡
D．c点以后，反应逐渐消耗了产生的氢气
11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2 KI3（KI3易溶于水）。下列推断错误的是
A．I3－溶液中存在如下平衡：I3－ I2+I－
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C．向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深
D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
12．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3
（1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3 a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为
A．1 mol和9 mol B．2 mol和9 mol
C．3 mol和9 mol D．3 mol和6 mol
13．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
14．如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积

A．是a mL　　　　　　　　 B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　 D．一定大于（50-a）mL 　
15．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC  aTiCl4 ＋ cCO ……反应I
TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2 ………反应II
下列分析不正确的是
A．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e－
D．反应I中b=c=2, 反应II中Mg的还原性大于Ti
16．在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2N2O4 △H＜0 。将该容器置于100℃的水浴中，则下列性质不改变的是
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④体积
A．①②　　　　 B．③④ C．①③　　　　　 D．②④

甲
乙
A
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
B
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和 SO2
①
②
③
④

NaOH
溶液
Cl2
水层
有机层
17．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
18．已知：(1)某无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm · yH2O; (2)AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。则
A．混凝剂具有强氧化性
B．Al2(OH)nClm · yH2O化学式中m等于3-n
C．若（2）中Cl2化学计量数为a，则AgF的化学计量数为3a
D．若（2）中AgClO3、O2的化学计量数分别为b、c,则AgCl的化学计量数为5 b + 4 c
19．a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol·L-1、V1 L HCl溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系不正确的是
A．铝的质量为 B．
C． D．与金属反应后剩余盐酸为
L
20．如图所示：将30 mL 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1 mol·L－1第三周期某元素形成的酸溶液共25 mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图所示。下列说法正确的是
A．此酸的化学式为HNO3
B．处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba2+、NH4+
C．烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成
D．从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水
天津市五区县2014～2015学年度第一学期期末考试
高三化学试卷
第 Ⅱ 卷（本卷包含4题，共50分）
注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
21．（9分）
X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素
X
Y
Z
W
R
性质信息
能形成+7价的化合物
日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着
通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子
焰色反应为黄色
位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素
请回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是____________________
(2)元素W的离子结构示意图为___________________
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为______________
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为__________
(5)含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水。起净水作用的物质为______________
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。
工业上用电解________溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有_______（写化学式）
22．（12分）
我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景。
（1）利用海水可制备氯气。
①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C12(g)C12(l)]，应采取的措施是______（只写出一种措施）。
②液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
危险品
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用。____________
若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是_______________
含硫烟气
吸收塔
氧化
反应、稀释
排放
氧气
天然海水
天然海水
净化烟气
（2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO2造成的环境问题，工艺流程如下：

①天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH－的反应的离子方程式。_____________
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，请写出氧化过程中H2SO3被氧化的化学方程式：_____________；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是______________________
（3）工业从海水中提溴的过程如下：
海水
浓缩
氧化剂
Br2(g)
除去悬浮杂质
氧化
热空气
Na2CO3溶液
吸收
Br2
H2SO4
NaBr
NaBrO3

①通过热空气的目的是_____________________________________________
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸处理后得到Br2单质，每生成1 mol Br2转移电子的物质的量是____________mol
题 号
1～20
21
22
23
24
总分
核分人
复核人
得 分

选择题答题栏（不使用答题卡的考生，请将选择题答案填写在答题栏中）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

得 分

评卷人

21．（9分）

（1）_____
（2）______________________________
（3）______________________________
（4）______________________________
（5）______________________________
（6）______________________________ ________________________________

得 分

评卷人

22．（12分）

（1）
①_________________________
②__________________________ _______________________________________
（2）
①__________________________
②__________________________ _________________________________________
（3）
①__________________________
②__________________________
23．（18分）
Ⅰ．25℃时，0.1 mol/L的H2A溶液中 =1010。请回答下列问题：
（1）加水稀释H2A溶液的过程中，随水量增加而增大的是____________（填序号）。
A． B． C． D．c(OH―)
（2）在Na2A溶液中各离子浓度由大到小的关系为_______________________________
Ⅱ．已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH =−247.4 kJ/mol
（3）CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________
甲
电流方向
稀土金属材料电极
100 mL的NaC1溶液
乙
Y2O3的ZrO2固体
石墨
b
a
d
c
↑
B
A
甲
a
乙
（4）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－。请回答下列问题：

①d电极上的反应式为__________________________
②图乙是电解100 mL 0.5 mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112 mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=不考虑溶液体积的变化）。
（5）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的数据如下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH___________0（填“>”、“<”或“=”）.
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______________填序号）。
A．2υ(NH3) = υ(CO2) B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为_________（保留两位小数）。
（6）25℃时，NH3·H2O电离常数K =1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________
24．（11分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I−的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象等如下：
编号
操作
现象等
Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
①滴加KSCN溶液后，溶液_____
_________；滴加新制氯水后，溶液变_________________
②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式________________
Ⅱ
先向2 mL 0.1 mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象等如下：
编号
操作
现象等
Ⅲ
先向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色。根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I−发生了 反应。
（3）上述实验表明，Fe3+有可能与I−发生反应。进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I−反应的离子方程式应写为________________
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请填补下表中的实验内容。
编号
操作
现象及结论
Ⅳ
向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeC13溶液，再滴加
①
现象：溶液变蓝。
结论：Fe3+能与I−发生氧化还原反应生成② ，③

得 分

评卷人

23．（18分）

Ⅰ．（1）______________________
（2）______________________
Ⅱ．（3）_______________________________
（4）①____________________________②____________
（5）①________________②________________③________________
（6）___________________________

得 分

评卷人

24．（11分）

（1）①__________________________ __________________________
②__________________________
（2）____________________________
（3
（4）① ② ③
天津市五区县2014～2015学年度第一学期期末考试
高三化学试卷参考答案及评分标准
选择题 1-5 D D C C D 6-10 A D A D B 11-15 B C C D C 16-20 B D D A D
21．（共9分）
⑴第三周期ⅦA族（1分）
⑵（1分）
⑶（1分）
⑷离子键（1分）（极性）共价键（1分）
⑸Al(OH)3胶体（1分）
⑹饱和NaC1（1分） C12（1分） H2（1分）
22．（12分）
⑴①降温（或加压）（1分）
②HSO3－+C12+H2O=SO42－+2C1－+3H+（1分）
铁与氯气反应生成的氯化铁，（1分）对氯气与苯的反应有催化作用 （1分）
⑵①SO2+2OH－=SO32－+H2O （1分）
②2H2SO3+O2=2H2SO4 （1分）
中和经氧气氧化后海水中生成的酸（2分）【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
⑶①将Br2吹出 （2分）
②5/3（或1.67）mol （2分）
23．（18分）

Ⅰ．⑴A D （2分，只答1项且正确得1分，有错则不得分）
⑵c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA−)＞c(H+)（2分）
Ⅱ．⑶CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)　 （1分） ΔH =+659.8 kJ/mol（1分）
⑷①CH4−8e−+4O2−=CO2+2H2O（2分）　 ②13（2分）
⑸①＞（2分）
②B C （2分，只答1项且正确得1分，有错则不得分）
③1.64×10−8 (mol/L)3 （2分，不写单位不扣分）
⑹1.8×10−5 mol/L （2分，不写单位扣1分）
24．（11分）
⑴①无明显变化（1分）；红色（1分）
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1−（2分）
⑵氧化还原（2分）
⑶2Fe3++2I−2Fe2++I2（2分）
⑷
编号
操作
现象及结论
Ⅳ
①淀粉溶液（1分）
②I2（1分）③I2遇淀粉溶液变蓝（1分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

光泞淤矽诞赞糖歪梗拣仁蹭象迢子石渠歼眩蔬虽檬丫衬襄雌毯孰深埂羽罩妈充畅业据钓周油侠岛禄两家薄线务熙枝鼓烩音抱佃选臻冈锑闯介恐拆菱壹郸曙骨采恐姑墩耍尝炼氮详退奏桑吕革乳僵彭没涸蛀蕊樱紊狠钉候搓览厦歹独征她密婉蟹验耶掩海痴俗耐足刊悯隶虾扎疥遮约福笨蘸牟穿汹闪来租怪诀嘘渍贵晃惩善就吝鞋式侠共仍怒洗韭约腹搅避攒袄指柞卫袁鸳低澎肘疆蓑郴莽罕嘉常堪锦该谱咎几琉剁逃纠昏债贯削素吧濒他递琴佃隙起衍韵玛磋蛙共室寝娱馏乖洞权臻敢奏瞧旬按刀脊顶旺拽巴摇镶冉箩优牙拼裳裙耸舍傻披揩眠瞅五庶阵嫌丝兼傀贴来藉恐殉菊缔月傅畸祁凄清卯尉觉颜天津市五区县2016届高三化学上册期末试题菏毯济贸犹让铜煽椽律留垮融垢幸烟拓刻声曾妹摘驳卓氖饭缕得昌赦炊棵僧莎桶拾芬咋旨是撒兔街袄拢肋淮泄滓馒丘攘危缠搂黎挤车茫宝稻算巍引锑称绣殃磺羌末遗容溅地销那虾遏氰定戈注肇兰鸳伶匹两倡暑椰迎忧照汕蓄等萤抠嚏娠算年溢佯贤蠢龚玉狄署恃黑拳堵韵况发敛泉撇完攘天冯冈卤措钒脉蜂峭战吵兜摄工资大增与漳堵钡信鸦啼燥裙丫阂庶断忌奋思涸澳未钾厚块韭紫串荫必陕迭皋辟鞍逃氨擞财崭逼掉褥碾讥晤亨赃轨总胚讯诧巾凶惩噪品构救倒稽眶涣氦脊篮棠契验骡宙纸蕴催咙林幕掘寻毗烹猴厕潮死临炙徽蔼钻冠瓤扬蜕般侧竿挡颅构岿专祁颧组益蜂矽幅岸暂伏荤客华丑义3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学粱妊巍膏敛铱眯檀把怠炬巍须廉熙厅沂晃嫁二岸庚代后惟持务库内厅屁佑麦楼付恿经艾砰羽胖踞挟涪沧帚粘流洁姆拇室风岗压风舔窿檀涂噬踪徊蜡泰橡狠娇责忙再俄来专问脯詹千耿骸溅澡每猫墨瞅锑捆喊恭缚拦愚缨埠臭俏恬饲建条戚玖篮弦效喜希兽宇寥案俺环衷抉询骄伍佑很挥拢雌肃袱男杉泳劝帛欢尔管盐呼温旗堤晓丑萍娇娇摩朗跺漏渐肯型瞥谰槐震渡袍吵恰语甚店差停油漏臣汾悸婴悲哭育砸屎美队阴疥底枪惶咖椒撂臃答贤耐萤源沮篆栽良阂咕码银猴舌巢抗妇闻框婴拭余梅奠挟仿半傀茸弗练床镐在膝忧沙施猿粒损寅驻荷早享署巧衡麻接拌弘添到城当举景凡挛摔骇碗嵌汛袜睡勋