2015-2016学年高三化学知识点同步训练18.doc

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第2课时　金属与金属材料
一、非标准
1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。 下列方法不能区别其真伪的是(　　)
A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中 D.观察外观
解析:铜锌合金与金的密度相差较大,可以区别;Cu、Zn都与硝酸反应,而金不能;Zn可以与盐酸反应,而金不能,因此B、C可以区别。
答案:D
2.下列有关金属的说法正确的是(　　)
A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含
B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属
C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性
解析:生铁与钢的区别在于生铁含碳量高,钢含碳量低;铜熔点低,活泼性差,冶炼方便,所以使用早;黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金。
答案:D
3.工业冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选择以上冶炼金属方法的主要依据是(　　)
A.在自然界中的存在形式
B.熔点高低
C.金属的活动性强弱
D.在地壳中的含量多少
解析:冶炼金属,最核心的问题是将化合态金属元素还原为金属单质。这种还原的难易程度决定于被冶炼金属的活动性强弱。
答案:C
4.下列说法中,正确的是(　　)
A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔
D.铜是导电性、导热性最好的有色金属
解析:人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁,A项错误;应用最广泛的金属材料是黑色金属材料,即铁、锰、铬以及它们的合金,而不是金、银、铜等有色金属材料,B项错误;金属钛因性能优良、蕴藏量大,被誉为“21世纪的金属”,应用前景广阔,C项正确;银的导电性、导热性是金属中最好的,铜的导电性、导热性仅次于银,D项错误。
答案:C
5.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是(　　)
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
解析:生成0.5 mol H2分别需要32.5 g Zn、28 g Fe、9 g Al、12 g Mg,10 g混合物与盐酸反应产生0.5 mol H2,由平均值原理可知,其中必有的一种金属是Al。
答案:C
6.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染方面考虑,最好的方法是(　　)
A.铜硝酸铜
B.铜硝酸铜
C.铜氯化铜硝酸铜
D.铜氧化铜硝酸铜
答案:D
7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(　　)
A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.在CuCl2溶液中加入适量氢氧化钠溶液后加热,观察氢氧化铜的生成
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
解析:A项,不能将水加入浓硫酸中,A项错误;B项应该用红热的铜丝;Cu(OH)2不稳定,受热易分解得到黑色的氧化铜;铜绿能溶于盐酸,而铜不能与盐酸反应,故可用盐酸除去铜绿。
答案:D
8.在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:

请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,上图中的F是　　　　　　。 
(2)明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)图中所得G和D都是固体,混合后在高温下可发生反应,则该反应的化学方程式是　　　　　　。 
(4)电解B的过程中每生成1 mol D,同时生成　　　　mol E。 
解析:A中含有Na[Al(OH)4],反应的离子反应方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-;孔雀石受热分解的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O,则F应是CO2,G是CuO;A与F反应的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HC,沉淀是Al(OH)3,受热分解生成H2O和Al2O3(即B);Al2O3电解生成Al和O2。因D为固体,则D是Al,E是O2;Al和CuO的反应类似于铝热反应。
答案:(1)CO2
(2)Al3++4OH-[Al(OH)4]-
(3)3CuO+2AlAl2O3+3Cu
(4)0.75
9.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样,按如图所示进行实验:

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式:

　。 
若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为　　　　。 
解析:首先判断溶液Y和粉末Z的组成。溶液Y由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得,其组成为FeCl2、CuCl2及HCl。由于题设Y与Z反应后得酸性溶液(不含Cu2+)、气体和不溶物W,可推测Y溶液中原有的Cu2+全部与Z中的铁粉发生离子反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,粉末Z中只含有铁粉和铜粉:FeO+COFe+CO2,CuO+COCu+CO2,即不溶物W为两份试样中的Cu,它来自于溶液Y中(CuCl2全部转化为Cu)及粉末Z中,因此每份试样X中含Cu元素的质量应为m/2,含氧化铜的质量应为:。
答案:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑
0.625m
10.钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不与非金属、强酸反应,红热时却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2),目前大规模生产Ti的方法如下:
第一步:金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　,该反应的还原剂为　　　　　　　。第二步:在氩气的气氛中,用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 
(1)写出此反应的化学方程式:　。 
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛?简述实验步骤并写出有关的化学方程式。
解析:由反应物金红石、炭粉及Cl2和产物之一的TiCl4,可知另一产物为碳的氧化物,又知该气体可燃,故为CO。显然Ti元素的化合价不变,而Cl元素的化合价降低,化合价升高的元素为碳元素,因而反应物炭粉为还原剂。利用上述思路可得镁与TiCl4反应的产物为Ti和MgCl2。因反应中镁是过量的,故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl2,加足量的盐酸可除去镁,之后过滤,并用蒸馏水洗涤固体,即得金属钛。
答案:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO　炭粉
(1)TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(2)实验步骤:在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁,过滤,并用蒸馏水洗涤固体,即得金属钛。
Mg+2HClMgCl2+H2↑

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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