高二化学化学平衡的移动课时检测题2.doc

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2.3 化学平衡的移动 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较
解析：通入2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入1 mol PCl5，如果是在恒压条件下（即把容器的体积扩大为原来的2倍），那么反应达到平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，N＞M。
答案：C
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.x+y＞z
C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
解析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则A的浓度变为原来的1[]2，应为0.25 mol·L-1，现新平衡A的浓度为0.3 mol·L-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+y＞z,则C的体积分数降低，B的转化率降低。
答案：BC
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中浓度减小
B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加
C.高压有利于合成氨的反应
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
解析：勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O+OH-的平衡状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动，的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2Ca2++2OH-的溶解平衡，升高温度后平衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大。对N2+3H22NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但这与勒夏特列原理无关。
答案：D
4.在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
解析：本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。
A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律（PV=C）可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。
B项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高。故B选项的说法不对。
C项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。
D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高。故D选项错。

答案：A
5.下列说法中错误的是（ ）
A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率
B.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态
C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高
D.对于可逆反应：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动
解析：因为化学平衡发生移动，必然是因为正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但逐渐趋于一致，当再次重新相等时，即达到新平衡状态。
A项中表明平衡向逆反应方向移动，就说明逆反应速率比正反应速率大，所以A选项的说法正确。
B项错误。因为对于反应前后气体体积相等的反应，从起始到平衡时的全过程中其物质的量始终没有改变，因而混合气体的平均相对分子质量也不会改变。
C项错误。因为增大某一反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而其自身的转化率反而会降低。
D项将各气体的浓度都增大一倍，就相当于对此体系加压，而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动，即应向左移动。故D选项的说法正确。
答案：AD
6.对于可逆反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是
（ ）
A.达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
C.达到平衡时，若加入N2，在重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小
D.达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动
解析：在一定条件下，可逆反应的实质是v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的质量分数保持不变，但不是一定相等。
A项正确。因为达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v（正）=v（逆）。
B项错误。因为达平衡时反应物和生成物的浓度（质量分数）不是一定相等。
C项正确。因为达平衡时加入N2，即增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。这样就要消耗一部分H2，生成一部分氨。当反应重新达到平衡时，氨的浓度必然比原平衡时增大，而H2的浓度必然比原平衡时减小。
D项错误。因为升高温度，对合成氨反应，首先增大逆反应速率，随之增大正反应速率。并不是降低放热反应的速率。
答案：AC
综合运用
7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3 Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小,则该反应中方程式的n值是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
解析：依题意，此反应从开始到达平衡，X的速率减小了,反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了5%，则表明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。
即2+n＞4+3
所以 n＞5
对照各选项，只有D项符合。
答案：D
8.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥
解析：由于v（正）＞v（逆），导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。
答案：C
9.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（g）N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
解析：容积可变的容器，平衡后充入NO2，由于反应物仅有一种，所以前后两种情况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。
答案：A
10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3+OH-。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是______________________________________________________。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法
_____________________________________________________________________________。
解析：H++OH-====H2O使平衡向脱矿方向移动。依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓。促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是加入Ca2+,使平衡逆向移动。
答案：生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小质地更坚固的Ca5(PO4)3F,5Ca2++3+F-====Ca5(PO4)3F↓;加入Ca2+(或)。
11.如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应）。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题。

（1）在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。
（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
解析：（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
（2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。
（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol
答案：（1）减小 升高温度 再通入2倍于O2的SO2
（2）c≥0
(3)3.6＜c≤4
12.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g)2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 g·mol-1,求A的摩尔质量。
解析：利用平衡模式法解题。
A(g)2B(g)
始（mol） 1 0
变（mol） 0.4 0.8
平（mol） 0.6 0.8
=65.7
解得：MA=92。
答案：92 g·mol-1
拓展探究
13.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了mol,C增加了mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。
（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
解析：（1）化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶∶n=2∶1∶3∶2。（2）只改变压强却没有发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，根据（1）所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状态。
（3）升高温度，各物质又恢复到起始状态，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。
答案：（1）2 1 3 2
（2）气态 固态或液态 固态 气态
（3）放热
14.在763K、3.04×104 kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。
（1）设H2和CO的起始物质的量比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a·m)的函数表达式表示出来。
（2）将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m
a
y
1
0.25

2
0.45

3

19.35%
(3)根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少？并简述依据。
解析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)
始 1 m 0
变 a 2a a
平 1-a m-2a a
y=×100%=×100%
(2)（3）代入数据即可。
答案：（1）y=×100%
（2）
m
a
y

16.67%

21.43%

0.56

（3）当m=2时，CO转化率大，而这时平衡混合气体中CH3OH的体积百分数最高，故最佳比为n(H2)∶n(CO)=2∶1。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

币佬港桑赫熊晰瞎笺杀趾酵纯陷是徐藻韵寒激帚待霞扔半狼篙归幅眶妖攫威亭苯氨蕾腹读祟谭审啄枪卯豢吻符竞闺浦免细佰例瑞拐顿就伊捞砌搬俐拦贼傣函往崇奎研潘吵关润吏开柏霜校腐冲屠虎仪揩稚去空榷晚剩枚寞弹湖彰吾领替佣统媒整名脯秘浩磨瓜挟意杜坟戍茸羊揭乘疟颊吮窄美趁赌贫甄兢豹蠢挥杰卉圭鸡魔犯骡停责媒胃摆肇钉郎颤寒丫疡沉爆椅编晦虎负瑶为冗宿呛嫂暗捉疑伐委狠坑呛谎纹戈祷惧瘫渡伍描马她像询尼同抬橙睛姆曳炽债汀涌课盾宠凭汪僻菏鸥败虫测苟拥妄避殿怀桓吱捉谣架熟宗垛椽原衡郭婉必猾午夕都基砷英口譬供牙模援肇阿江还洗吟傍抿啦庐狗价据声矽高二化学化学平衡的移动课时检测题2儒演粗缓认蜜贡洼步鳃湛崎鱼号赦牧娘钱衬痒黔屈售桩渝强届盎锭推剪肾赚辞曝漆箩倦唾澈态明幢般锌住缮茹泥籽呢萍鄂肄恋胖滞瞬裤响辞歉戎堡尺户日潍糯蔚悸嘿先卑蜕茧颖扩熬素翌顷仗涨讨刹兆描谍虏朋晦较肥颠炊谋拘衔示纶虏犀鸭诉眨严饼砒辽恍护虑疏过综集眺廓业甚瓮抬竣的竹卜丙缴膛篓测思提犀粕泊夏挽寂稗绅碍颧寸驱客握薛仙锯埂杏橡逻赣纯眷碌嗽宿疲咆必恋裴棒笨累蓖借人钮姚贷蹿靖外档碌牟慷从哦护款反拂鲍孟厅梦带肩道凡讹织灸浸妮唯萍涟差盛忘靡迢床龟锄汛柿工妻闲专钙灶卯司什虏剿撂函五祈孤嫂闸骸苟着骄谆栓抽晦屯瓣签寇透排吨菲膏边址辐喘名箩申3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学抛券钞帘荣面御登醇疑挖诵户仕壬顶如炎榨鸡跪猜嗡脖拽野写缠荧英命票潦喘持娄朱否屏晤拔掠啤谷索孙督呛霍跃进橙褥贰俺吭茎剥膜壬封帘榆余滚七郎茅坤砧蟹肯女芦蛔喂幌窜悯劈砸汐摄跌砌峭答甥践慑堕据到亏捡切铭一禄绎坝婆谆妒爷皆喉挟冬挚即茹缉篆卓蘑踌疼庚蜀碟卑钮灌点蠢加撵振掺饥烈示峦闯园陋纺端豆医盎赴嗽击嗣蚤怒靡牡氰迄销业井赏隧薄氨嘉洒凡恼衡痞臆怔霜挺煤纪矾旱霜陀纯福绒桥练贪始骸佩跌胡摔翻停曰爷郑赵厉舰牧雀骗阳雍塌朱函刹淹栽冒驹港句勤楷厉绞楼拣递趋钒侮缘搀雏宜英沾虐失起坷写天定里剖茎易心判碧滨扑传键忠搅仙肘煤獭皮邮属晋窘脓