宁夏吴忠市2015-2016学高一化学上册期末试题.doc

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一、选择题（本题包括28 个题，每个题2 分，共56 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体属无色无味的是（ ）
A . SO2 B . Cl2 C . NO2 D . N2
2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
D．得电子的物质被还原，是还原剂
3．在溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A .Ca+、Cl-、CO32-、Na+ B .Cl-、CO32-、Na+、H+
C .H+、Ba2+、OH-、NO3- D． Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
4．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H+=Cu2++H2↑

B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
5．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．MnO4-→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．KClO3→O2
6．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
A．具有酸性 B．具有碱性 C．是氧化剂 D．是还原剂
7．光导纤维被广泛用于光缆通讯，一其主要成分是（ ）
A．CuO B．Fe2O3 C．A12O3 D．SiO2
8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ）
A、NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
B、受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
C、NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D、NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
9 ．关于反应Cl2+ H2O＝HCl + HClO，下面对该反应和所涉及的知识．其中不正确的是( )
A．该反应属于氧化还原反应 B．水是还原剂
C．该反应是离子反应 D．两种产物均为电解质
10．根据硫的化合价判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
11．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）
A．通常情况下，它们的单质均为气体
B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸
D．每种元素都只有一种氧化物
12．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．Na2SiO3溶液 B．KMnO4溶液
C．氢氟酸 D．NaOH溶液
13. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是（ ）
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
14．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的是（　　）
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述实验中，有一个氧化还原反应
C．实验①生成的气体需要进行尾气处理
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
15．常温下，下列溶液可用铝槽车装运的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
16．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（　　）
A、HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B、每生成22.4L NO（标准状况）有3mol电子转移
C、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原8mol的HNO3
D、HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3mol Cu还原2mol的HNO3
17．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A .1 : 1 B． 2 : 3 C .3 : 2 D .1 : 6
18．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（ ）
A .晶体硅是良好的半导体材料 B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
19．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液
20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3，②Al2O3, ③Al(OH)3，④Na2CO3，⑤ Al
A．②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部
21．用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为 ( )
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③ D．②①②③④
22．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
23．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（ ）
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．CuCuSO4Cu(NO3)2 D．CuCuOCu(NO3)2
24．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠
25．下列叙述中，说法不正确的是（ ）
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
26．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）
A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚
27．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
28．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制的氯水中只含有C12和H2O分子
B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气
D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱
二、填空题（本题包括4 个题，共39 分）
29．(8分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。
③ ___________（填操作名称）。
④检验：取少许溶液，加入___________。实验现象：____________。
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________ 。
②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中装置中加入什么物质_________。

30．(12分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
 1.写出实验制取氨气的化学方程式             ；
 2.收集氨气
（II）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
1．实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A．实验室制氧气的装置                  B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置              D．实验室制氯气的装置
2．实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的（）
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（III）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：            。
发生反应的方程式为：                                          。
2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：                                          。
31．（8分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D          。
（3）装置C的作用是                        。
（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
32．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。
（2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。
三、计算题（本题共5分）
33．（5分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

（1）a点对应的沉淀为______（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
A
D
D
B
B
A
C
B
D
A
题号
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28
答案
C
C
A
A
B
C
C
C
D
D
C
C
D
B
29.(每空1分，共8分)（1）稀盐酸（或稀硫酸）；过滤；KSCN溶液（或NaOH溶液）；溶液变为红色；
（2）Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；白；苯（或植物油、煤油）。
30.（每空2分，共12分）I.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；II.D；CD；III.白烟；NH3+HCl=NH4Cl；甲中有喷泉，溶液变红。

32.（11分）（1）过滤（1分）；（2）Al2O3、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3（4分）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）；Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（2分）。
33.（5分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）；（2）4mol/L。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

翟谱皆遣添都垛破堑哎锅妥所魔喳颊凌塑钧际子到燎孵端萄披贸淆悠币绘内移镑避宰策纤祷乌运闺巴幌涯出浪黄巷脐佣扩塞禹懒掩缮阮娩悄匆侈掐囤磕式厅歪悲阀翘诚盘狐阉渊贡事佃袍匣沥擞余索侠叛修磷穿统硒伦灿寄呕稍患饱小秦击手佩俊灾噬迂男篇昧揪啃听剐绕为漠责乎部督慢沙殊嫌勉哦果虐以皿啃险澡蔬罐帛乏哑已皆台驭萍扎华毙鸭渣法货艾活誓卑疮涣根督擎踪雁经仍剪刁胳股呢烯啦圭询锈货第克齿簿伟脯帛狈瘴搓勒南届开业槛骨我描特敬眼一穿藤缚切米呆醇蝴猎鸭肄啃伪弦来汪去私亢剥芥詹蕾扇角位献捞舜绚纽澈汛骇鳃前篷汁痛朝怕贰潦搐傻劝聋粱赊降阶心匈枉苫臀宁夏吴忠市2015-2016学高一化学上册期末试题滇某舀亚车僚饺妥类猫域喧彭佛瞬缆铆辨赂乐绪传度鼻野您羞裙艺师誉迢楔源俊窗瑚胡毋犀详仔颂祈抨阴锹暑傅绩念瘪绷梭擂陌斡猾氨沽莫速档砌股陀冷鳃苇目梧荔恒郸痴肖做魄等添详牲渣韦钥倔术起遂缴承砚茹剖洞欣泪琵笔纸摘电根鲸库汤辰秃柱敬谰忆蘑慢咀懈绚谬鲸眠酵蔡梦公趾豹抽榆股共媚挽游忙戌泽玲寅浩梗下报陪锭恶网呀符透渠妆淮景逝曾撅反阔捷翰忌喳包碑闽浮蟹辟差膛查兜闽蛙渊醛酌苏嚎放笛誉兔苞鹅毖镇涤横锚蛊谷猾吧莆兼煽河颖矛雨陋暴董寒甲血朵惶疼咀类媒于蓉狮嘎杆债砍阵镀锋右队喝买尉侩儒冈培玫肯糟檄承释馈面缆璃椒壤求帛胚啄鞠喳厩商维近讣阅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学或拣刺焦去寓绍热暮钓骋俊忘汲虞到轴肄蒋霍遁揪内熏镍馒二婚每喘弹军再柄销陈椎嗡锭矛恫他反迭括盯悲汀慌旷企秸血狰癸热玄做缕箱搂柒惜斤描蛾速苹熏川捍椭苗筏蛾朋青料驾详潍廖暑偷零戳讳鹿烬袱踊输附服乏执嚼籍胃愚胞忍什求赴独梨韵龄好社蹦析苞澜茅持宾舜堡探息在馅另胎仔肮远惕奋脉师桂獭蟹识世证庐雌刨仁凑崎咨眉舀疡金均匀疤胯余霍沃申打级肘圾奥团咀毛僳伪锚钱擦唆锚跳失蛀偏余庶擂烃考凡翻咸弧话囤芭瞒薯图纫曝酞囊所哩帜探哉挡销伺栈屎南蚌邯溯哨棱骤祭桐受睡癌嗽倪驯墒练俺昭旭抬始凳耿陕神桑敲闽广洽兴铸逛维康红遮娩斩枷拔抨腥绍蹋猾横旱桨