吉林省实验中学2015-2016学高一化学上册期末试题.doc

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2015-2016学年吉林省实验中学高一（上）期末化学试卷（理科）

一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质属于电解质的是（　　）
A．液氯 B．氯化氢 C．食盐水 D．蔗糖

2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质
C．溶液 胶体 D．溶液 分散系

3．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中

4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象是因为光的反射

5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（　　）
A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+

6．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaCl
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑

7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A． B． C． D．

8．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量
B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集

9．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

B．过量Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2﹣+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个选项符合题意．）
11．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（　　）
A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L

12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①铝热剂和漂白粉都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

13．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥

14．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO2

15．已知：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
A．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ B．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣

16．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜

17．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（　　）
A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸

18．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的x的值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4

19．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%

三、解答题（共4小题，满分40分）
21．（10分）（2012秋•长春期末）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　　　　，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为　　　　　　g，转移电子　　　　　　 mol．

22．（10分）（2015秋•吉林校级期末）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．　　　　　　D．　　　　　　 F．　　　　　　G．　　　　　　
（2）写出 ⑤反应的化学方程式　　　　　　．
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重　　　　　　克．
（3）写出④的离子反应方程式　　　　　　．

23．（10分）（2015秋•吉林校级期末）某同学设计了如图的实验：

（1）氯气是一种　　　　　　色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应　　　　　　（选字母）．
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条　　　　　　．由此可得出的结论是　　　　　　．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是　　　　　　．写出烧杯中发生反应的化学方程式　　　　　　．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是　　　　　　．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．

24．（10分）（2012秋•长春期末）将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式　　　　　　．
（2）A点沉淀的总物质的量n=　　　　　　．
（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=　　　　　　mL．
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=　　　　　　，V3点所加NaOH溶液的体积为V3=　　　　　　
mL．

2015-2016学年吉林省实验中学高一（上）期末化学试卷（理科）
参考答案与试题解析

一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列物质属于电解质的是（　　）
A．液氯 B．氯化氢 C．食盐水 D．蔗糖
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A、液氯是单质，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、氯化氢在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化氢是电解质，故B正确；
C、食盐水是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质
C．溶液 胶体 D．溶液 分散系
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；
B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；
C、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故C错误；
D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；
故选B．
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．

3．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；
B．氢氟酸与玻璃瓶中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶；
C．亚铁离子容易被氧化成铁离子，加入铁粉可防止亚铁离子被氧化；
D．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气、水密封保存．
【解答】解：A．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故A正确；
B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，故C正确；
D．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油和石蜡不反应且密度比煤油、石蜡的大，保存在煤油或石蜡中可隔绝空气，防止钠变质，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握常见化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

4．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象是因为光的反射
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．从胶体分散系呈电中性分析；
B．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
C．胶体较稳定，溶液稳定；
D．丁达尔现象是胶体粒子对光线散射形成的．
【解答】解：A．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；
B．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C．胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；
D．丁达尔现象是胶体粒子对光线散射形成的，可以用于区分胶体和溶液，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（　　）
A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应等，以此解答该题．
【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查，题目难度不大，注意把握常见离子的性质．

6．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaCl
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2KClO32KCl+3O2↑
【考点】氧化还原反应；离子反应的概念．
【专题】氧化还原反应专题；离子反应专题．
【分析】有离子参加的反应为离子反应，从化合价是否变化的角度判断是否发生氧化还原反应．
【解答】解：A．反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，为离子反应，反应中Fe和Cu的化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．反应在非水状态下进行，没有离子参加，不是离子反应，故B错误；
C．反应为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．固体加热不是离子反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，注意离子反应必须有离子参加，一般认为是在溶液中进行．

7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】物质分离装置．
【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．
【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；
D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点

8．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．磷在氯气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量
B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．实验室制备氯气可用排饱和食盐水法收集
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A．磷在氯气中燃烧生成三氯化磷、五氯化磷；
B．依据氢气在氯气中燃烧现象解答；
C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
D．依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大解答．
【解答】解：A．磷在氯气中燃烧生成三氯化磷、五氯化磷，现象产生大量白色烟雾，放出大量的热，故A错误；
B．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故B错误；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以该气体是Cl2，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集氯气，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物性质，明确氯气的性质是解题关键，注意化学中的烟是指固体小颗粒，雾是指液滴，题目难度不大．

9．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片；
二氧化硅可以制造装饰品、工业制造粗硅、光导纤维、门窗玻璃、石英钟表等，据此解答．
【解答】解：硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片；
二氧化硅的用途：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　　⑦光导纤维
故选A．
【点评】本题考查了硅和二氧化硅用途，明确硅及二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
B．过量Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2﹣+2OH﹣=SiO32﹣H2O
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．得失电子不守恒；
B．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D．二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠．
【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B．过量Ba（OH）2溶液与少量的NaHCO3溶液混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O，故B错误；
C．石英溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C错误；
D．硅酸钠溶液中滴加盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个选项符合题意．）
11．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（　　）
A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积．
【解答】解：5.6g Si的物质的量为=0.2mol，
NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
0.2mol 0.4mol
故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故选：C．
【点评】本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，比较基础，明确发生的反应即可解答．

12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①铝热剂和漂白粉都是混合物；
②金属氧化物都是碱性氧化物；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；生活中常见合金的组成．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；
②碱性氧化物是指能和酸之间反应生成盐和水的氧化物；
③根据冰和干冰的成分考虑；
④根据常见的合金铁合金、铜合金等分析；
⑤盐酸和食醋都是混合物考虑本题；
⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐；
⑦根据常见的胶体分散系以及胶体分散系的特点来回答．
【解答】解：①铝热剂是指金属铝和金属氧化物的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，二者都是混合物，故说法正确；
②并不是所有金属氧化物都是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故说法错误；
③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，说法正确；
④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故说法正确；
⑤盐酸中含有氯化氢和水属于混合物，食醋中含有乙酸和水属于混合物，故说法错误；
⑥熟石灰是氢氧化钙是碱，纯碱是碳酸钠不是碱而是显碱性的盐，故说法错误；
⑦根据常见的胶体分散系，豆浆和雾都是胶体，故说法正确；
故选D．
【点评】本题综合性的考查了与生活有关合金、酸雨、纯净物、混合物等多个知识点，难度不大，可依据化学知识和生活常识解答．

13．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3 ②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥NaAlO2﹣→AlCl3．
A．①② B．③④ C．③④⑤ D．⑤⑥
【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
②Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；
⑥偏氯酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝．
【解答】解：①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步反应实现，故①不选；
②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁，能一步实现，故②不选；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反应不能实现，故③选；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，一步反应不能实现，故④选；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，一步反应实现，故⑤不选；
⑥偏氯酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，可一步实现，故⑥不选；
故选B．
【点评】本题考查物质之间转化，多角度考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．

14．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO2
【考点】钠的重要化合物；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠；
B．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C．Fe和Cl2反应生成氯化铁；
D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足，生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠．
【解答】解：A．Na和O2反应的温度不同产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；
B．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B不选；
C．Fe和Cl2反应生成氯化铁，与量无关，故C选；
D．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，为高频考点，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．

15．已知：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是（　　）
A．Br﹣＞Fe2+＞I﹣ B．I﹣＞Fe2+＞Br﹣ C．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，根据元素化合价变化判断还原剂、还原产物，据此分析解答．
【解答】解：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素由﹣1价变为0价，所以还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，还原性I﹣＞Fe2+；
（2）Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+中Br元素化合价由0价变为﹣1价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以还原剂是Fe2+、还原产物是Br﹣，还原性Fe2+＞Br﹣，
通过以上分析知，还原性强弱顺序是I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．
【点评】本题考查还原性强弱顺序判断，明确还原性强弱判断方法是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

16．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．
【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，
所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；
B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；
C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；
D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．

17．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（　　）
A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别，则先观察颜色，再利用试剂相互反应的现象不同来鉴别，或反应与量有关，以此来解答．
【解答】解：A．盐酸、氢氧化钠反应无现象，均与NaCl不反应，不能鉴别，故A不选；
B．氢氧化钡、硫酸反应生成沉淀，氢氧化钠、硫酸反应生成水，不能鉴别，故B不选；
C．硫酸氢钠、碳酸钠反应生成气体，若硫酸氢钠、氢氧化钠反应后在滴加碳酸钠不能反应，则可鉴别，故C选；
D．硫酸铜为蓝色，均与盐酸、硫酸不反应，不能鉴别盐酸、硫酸，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，注意试剂的颜色及物质之间的反应和现象，选项C为解答的难点，题目难度不大．

18．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的x的值为（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值．
【解答】解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．
故选A．

【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查．

19．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】守恒法．
【分析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算m（HCl），进而计算n（NaCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．
【解答】解：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），
盐酸中m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，n（NaCl）=n（HCl）==0.2mol，故得到NaCl的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故选C．
【点评】本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应过程比较多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答，利用常规方法无法解答．

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．
【分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的质量，进而可计算 混合物中铁元素的质量分数．
【解答】解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为：1mol．L﹣1×0.1L=0.1mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=×n（HCl）=0.05mol，
m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根据H元素守恒，有2HClH2O，2HClH2，
生成氢气的物质的量为：n（H2）==0.01mol，消耗HCl的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，
则与氧化物反应的HCl的物质的量为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，
所以氧化物中含有n（O）==0.04mol，
m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
则混合物中铁元素的质量分数为： =81.4%，
故选D．
【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，试题培养了学生的化学计算能力．

三、解答题（共4小题，满分40分）
21．（10分）（2012秋•长春期末）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，
（1）氧化剂是　KMnO4　，氧化产物是　Cl2　．
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　5：3　，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为　7.1　g，转移电子　0.2　 mol．
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中Mn元素化合价降低，KMnO4被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6mol
HCl表现为酸性，以此解答该题．
【解答】解：（1）反应中Mn元素化合价降低，KMnO4被还原，则为氧化剂，Cl元