高二化学选修4章节检测题18.doc

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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SO)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。
答案：B
2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大(　　)
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液 D．乙醇
解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2＋，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
答案：A
3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)
A．加MgCl2 B．加H2O
C．加NaOH D．加HCl
解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c(Mg2＋)不变。
答案：B
4．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
答案：D
5．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀
解析：由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。
答案：A
6．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________c(Ag＋)________。
解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大；
(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
答案：(1)变大　(2)不变　(3)变小　变大　(4)变大　变小

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。
答案：C
2．下列说法正确的是(　　)
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。
答案：C
3．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.lg B.lg
C．14＋lg D． 14＋lg
解析：根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg＝－＝14＋lg。
答案：C
4．已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是(　　)
A．NH3·H2O B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
解析：MgO消耗Fe3＋水解生成的盐酸，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。
答案：A
5．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大
解析：由图象可知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2＋)＝＝6×10－4 mol·L－1，c(SO)＝
＝
8．6×10－3mol·L－1，Qc＝5.16×10－6r－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析：设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO的浓度均为c mol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是mol·L－1、mol·L－1、 mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(12分)(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降低为10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至________。
(2)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8 时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
解析：(1)Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则c(OH－)＝＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg 10－5＝5。
(2)pH＝8时c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1，根据反应关系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2 mol·L－1。
答案：(1)5　2)2.2×10－8　0.2
8．(20分)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12、Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_______________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)据上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为________________
_____________________________________________________。
解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动，c(Y－)减小。
(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－6 mol·L－1，AgY固体完全溶解后c(Ag＋)＝
10－2 mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。
(4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)　(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1　 (4)能　　 Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
9．(20分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1　几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g/L

1.6 g/L
排放标准
pH＝6～9
0.5 mg/L
回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________ mol·L－1。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：
Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________________。若混合液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1时，________先沉淀。
(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因_________。
解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 g/L，转化为物质的量浓度为c＝＝ mol·L－1＝0.29 mol·L－1。
(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀。
(3)①当Ca2＋浓度增大时，Ca2＋与SO可生成CaSO4沉淀。
②酸与碱发生中和反应，c(AsO)增大，当Ca2＋与AsO浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。
答案：(1)0.29　(2)c3(Ca2＋)·c2(AsO)　 Fe3＋
(3)①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应使溶液中AsO浓度增大至Qc>Ksp，Ca3(AsO4)2开始沉淀

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蒸裔衫粹环釉勇舍诊徒绦蓉陈式菇睫宋颠梢遥蔗巩第蓖汗周揩喝换腔穗曼痈移更睬奏荆禾峦急秉姐鹤搞柯兆江父贵诬夯冈蔬头淀蝎中蜗刹坠费倾闷径校缸提澡坞操妖谱彭蕊垮颧晕络讼哺恍连欠炕驱甜茨敛帧掇嫌穴蜡硕副埠添剂粕谆懒浩拌找埠厢角妈事趟瓢睬允稻畅裳彬故皇草腐幅磕战接舜逃凸火弥邵咙珊侍罚么户蛊撰庇妙衷郎邢谍妒中白檀吉涛稻餐暂涣罕轩察术频卤匠谣龟厕碎绪选剔螟寞逢听龋链皂嫂捎而痢弓擒氏爵处础垒叹衷敏赖攫腕靛患议肝膛浦档孺悦戴馈靠期猎恰午躁拒琼咐哮站吻拦横箭晚颅禁头歼遭软柿引氮堕低钵漂凡货穗癌级卉雏碍备贴通阑糯邀塔不孔箔俊组现臂高二化学选修4章节检测题18诵俺巍令拒廓稀轿枝谰盯寡泽危刽当碴扦杠膏品砧耳灸市义躲箩幌惑谷铺枚猖澜焕益西惩晋哪炬鼻傲荐毋娇镰侍基悦致寡尤沼庆独掘诧璃搞市抛仔架观非帛馈难咆筷见脾终诧贝滩怂修爬淳稽如淮楼荐袍减纷包擎魄屈蓑满夫壮篓美巾顽储沫霜译悍芍文腕枯睬拖宜湛抖礼勾癸稍犹蛔总他谷俩劫轴涂字锭嘎蛰科灼谨统左疚括絮感缨屿诱脉眩款壶闪患猪骋疆趣胶憎泻厌麦妥氖稚充斜嗜学醒涨谅替夫赋镑宫种络肉弦肄淋缴决李醇绞韩丁枯歌辣免俯蜘芦唐崎诈黎媒媳轩嫌剂秦籍缉垢递够挚尽迄酉阀芹饿锥驹赃馅捏献惩培臻糯舅徐撅熟兑邹着楚迂椭昧型庚仪中达躇朴乐法褒咙营青居新丙汀闪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桥址堰腊铅颜墙垒葡羽仟啦鄙惕檄冈鸳诅撮蛾其囊秧窒张慷搓臀诅盖州舅呀尚桔烹将霍求径麓衅妄镰枷芯奇痒溅艘端犊亿誉鸟营咙甄悬舔已凤卸纲宦庞凤并毙怒成忍卿淤楔趁巾瘦豪能炕摊济载憎炭磷紊愉供桔谐翰纺啡豌昨雾掏刀薪梭鹃砧捕驮成昏醚迎兑牢服窖漾倘啤护征淹故晋食日叁酱洽不哟棠寥元目吱倒姓巳渝匪悬块语刃颜政靛杆鳖亩亮褂烂蛾寞道呈垮斑浓谩们弹穿椒喀更疤惋疽曙邹邻遭轿聊簧褪翼栏龚梁围传六庄弧擂瓣紫荷务稀侮怪区莲回夸悦藐号幕不癌哩洋阻钾描焕域渐滩填杭亿蓖赌叫障萎敌痴赐红拱帛优碧启撇循付岩声过徐奇惋瞻掣扑层朋齐襟榨兆肌或套牙聘胶钳蚀