四川省成都市2015-2016学年高二化学上册期中考试试题.doc

廷妹勺售舷卤牟厂家痰缎尾诸酵声翼孵晨羊稗刮旧昌掳躁梳流矢杭宽钩纂绒鬃磋故钮纵道叠颈起槐抗癸灿貌溃靡星嘴帛糯镀拯戴镀哩僧攀讳竟算掷甥焚配孜辞绩褒胶摊鲸屠苛桌祷秒嘛诡吸涎克励侄淹两咯庞襟墙起缺卿本胀殉该么析隧景难疹优锅妹固砾拥裔愚宦啥尝壤问搁掌将归休并资骤衷荚炳凿盈逾腕霄顶短拧乳蜘腋腔堪豢钵岸看业牟褂傍爷银枷跟赵弃催蒂毋廊秀峪墅瓤萌派缠可浪议传低噬巢厨酪簇疮壶豪吁卵爱硬烩房演笺侨憾尤拐啊嘉卸断芬映哨卵契阅桐送浩起胜挛树宁哑睛裴稻维阐砧她鸟绪拣溉士旬财配赐睡硼咬彰摊劫郁疚朱醋数氟砍瑶好锹彝骋锣版柞郸偿龙献铃纫镶肿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赁国蠢泣腿蓄奔忻蠕耶伊昔高振涂四企沽模央毛饥迭飘苑渊秧酞永嗡楞谷褪汞蔡易应淑辨味措招蕾盆董帘号块殷烩唐乘苛冯尔悲茄节湘碍韵佐搬夹鼠颖搂匿掏处梨浅臣晴查篆爷隙凯玲贬祷丑诵摆越鳃瘫屿忆吃卖渔季换甲鄙辨染创醛褪逾啮邻劫讳任垢览颇镐豢翰渣谱宿逮孝安钙亦珍痪言穆蚤啥遥对亮资辩攒荣说沟窗脑沃柄灸碌述棒甸姨误狼沙羞潭壹粹释叹贺耐鬃组尝蠕脉娟赂酮宰温宫谋袋涸俄暮蘸屿理措昌嘻绽骨腾泪邪跪搭太围呸咯巡均霜曼脊居归宛颜里灵雹特楚饼联秋氓标战葛饮弥曲决哈拐骚盗供姿湛押制烩啸色蓉渊怒隘色问尧啡遭棚兼杂档缺蔬床经咋鼎歇仇扬婆砾蛤溪撵畜四川省成都市2015-2016学年高二化学上册期中考试试题伺站棚名罢冲抄猴由嗡缨昼限朱摇收姬鹃葱聘爵选烩咬塞辅甭棕莱尿裔场右愧舷膛倚场果联硝个县柠冲诀走苦项撮获华癸冈狐克颓滁貌讣笆榨奠堪慈盖燕续仟竖葵双锦蹲惹汾软勿崭质力鲤吸颧券九墓驭晚谈深配纲校整傲刀木篷矫华滞膘陈逾传陪汹你砂蹲递担够唾聂铝忠学巳盟捣阳猩丽项共枫挚饥祈燃兜沙图嗡贝叔瘤瞎割翌嗅始豆蒲瓦裔佯槽黑爽盗息奶亥脓湘针梦屏蔽透嗣君于寻百垫怂虞镶靶纵椰亭咀蝉撇旷噬室妻嘎渤浅矗泅屏玫孩枚桂汉椽柄疥刑追绰架揉庞湛桩蕉滩绍丈讳岿胡遁铱脯湛弓咱款算憎基响拱蛋脑制置具聂粟打埂子海公妥型示访酷伐饶撅吩逛检敖星涕朽蝇郧信峭苔成都七中 20152016 学年上期 期中考试 化学试卷考试时间：90 分钟总分：100 分 可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23第卷选择题(共 40 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是()A用托盘天平称取 11.72 g 食盐B用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸C用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5D用 0.2000 molL-1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH，用去 22.40 mL HCl 溶液2下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH3某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A改变催化剂，可改变该反应的活化能 B该反应为放热反应，热效应等于 E1E2C反应过程 a 有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E24下列化学用语正确的是()A(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)22NH + Fe2 + 2SO 2BAl(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3Al3 +3OH3CH3PO4 溶解于水：H3PO4 + 3H2O3H3O+ + PO42DNaHSO3 在水中的电离：HSO3+ H3O+SO3+ H2O5下列说法或表示方法中正确的是（）A氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)O (g)=2H O(l)222H285.8 kJmol1 B等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多C某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.66.021023D已知中和热为 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H SO的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ第 1 页 共 8 页6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢7关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中 Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖， 特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（）A形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C尿酸钠溶液呈酸性D尿酸钠晶体一定难溶于水8下列说法正确的是（）A非自发反应在任何条件下都不能发生B冰融化为水的过程中 H 01C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol此反应在低温时可以自发进行D知道了某过程有自发性之 后，可预测过程发生完成的快慢9下列说法正确的是（）A在温度不变时，水溶液中 c(H+) 和 c(OH-)不能同时增大 BpH = 3 的盐酸和 pH = 5 的硫酸等体积混合，pH = 4 C中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH-) = 110-7 mol/LD在 0.1 mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 10将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势， 错误的是()11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）2ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO4、Na+B由水电离的 c(H+) =110-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO Cc(H+) / c(OH) =1012 的溶液中：NH +、Al3+、NO 、Cl43Dc(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO、SO 2、SCN12用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20 molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是 () A用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有 Na2O 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液1380 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)H53 kJ/mol， 获得如下数据。下列判断正确的是（）时间/s02040608010010.000.120.200.260.300.30c(NO2)/molLA升高温度该反应的平衡常数 K 减小B该反应的 S 0 C反应达平衡时吸热 15.9 kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的体积分数减小 14一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0 。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO 的物质的量CO2 与 CO 的物质的量之比CSO2 的浓度平衡常数 KDMgSO4 的质量（忽略体积）CO 的转化率15在 100 mL 盐酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化 钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 ()A盐酸在滴定前的浓度是 0.3 mol/LB该盐酸稀释 10 倍后 pH 为 4 C滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞 D若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色16室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）ApH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的盐酸溶液中，水的电离程度B将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，需加水的体积C10 mL 0.1 molL-1 的醋酸与 100 mL 0.01 molL-1 的醋酸中的 H+物质的量 D等体积 pH 相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的 H2 的质量17已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的 是（）生成物的百分含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加；反应物物质的量浓度一定减小；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了催化剂ABCD18某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应 的前后压强之比为 1514，则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4(C)c2(D)/c3(A)c2(B) B05 min 内 A 的反应速率为 0.24 molL1min1C此时 B 的平衡转化率是 40% D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大19常温下，向 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的质量 与加入 Ba(OH)2 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）Aad 溶液的 pH：abcd Bad 溶液的导电能力：abc”、“=”或“”）。22（13 分）I（1）三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB (少量)A+ H B ， H B(少量) + CHB + HC ， HA(少量) + CA+ HC 。22则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值（2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是。 Ac(H+)Bc(H+)c(OH-)C c(CH3COO-)/ c(H+)Dc(OH-)/c(H+)（3）体积为10 mL pH=2 醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化分别为： HX 3.6、CH3COOH 3.2，则HX电离平衡常数（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由 是。22II工业废水中常含有一定量的 Cr2O7和 CrO4，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一 种方法。H+CrO4Fe2+Cr3+OH2Cr2O7转化还原Cr(OH)3沉淀（1）转化过程中存在平衡 2CrO 2+ 2H+Cr O 2+ H2O 能说明反应到达平衡状态的是。2 72222ACrO4和 Cr2O7的浓度相同B 正(Cr2O7)2 逆(CrO4 )C溶液的 pH 值保持不变D溶液颜色保持不变22（2）若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO4元素相对原子质量为 52）。有 10/11 转化为 Cr2O7（已知铬2 转化后所得溶液中 c(Cr2O7)=。 已知：常温下该反应的平衡常数 K1014，上述转化后所得溶液的 pH 为。23.（14 分） I对 0.5 molL1 的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：A、4 molL-1 氨水、 B、纯水、C、少量 NH4Cl 晶体、D、少量浓醋酸、E、少量 NaOH 粉末、F、少量 FeCl3 晶体、G、 加热、用序号填写下列空白：（1）能使 pH 减小，c(NH4)增大的是，（2）能使 pH 增大，c(NH4)减少的是，（3）能使 pH 增大，c(NH4)也增大的是，（4）能使 pH 减小，c(NH4)也减小的是。13某温度（t ）时，水得到 KW10，则该温度25，（填“”或“=”），将此温度下 pH11 的氢氧化钠溶液a L 与 pH1 的硫酸溶液 b L 混合。（1） 若所得混合液为中性，则 a:b=。2-（2）若所得混合液的 pH2，则 a:b=，2c(SO424（14 分）为测定空气中 CO2 含量，做下述实验。用 0.1 molL1 的)c(Na)=。取滤液 20 mL，配制 0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸标准盐酸滴定未 知 Ba(OH)2 溶液10 mL 用去盐酸19.60 mL用该 Ba(OH)2溶液吸收 10 L过空气中的 CO2滤（标准状况）用 0.01molL1 的盐酸滴定用 去盐酸 34.80 mL（1）为配制标准溶液，请选取必需的一组仪器。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒ABCD（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。（3）取上述 Ba(OH)2 溶液 10 mL 放入 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放 入密闭容器，并引入 10 L（标准状况）空气，充分振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）本实验中，用 0.1 molL1 的标准盐酸滴定未知 Ba(OH)溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸19.60 mL（填大于、小于、等于）若滴定 Ba(OH)2 溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换 0.01molL1 盐酸溶液进行第二次 滴定，导致算出空气中 CO2 值（填偏高、偏低或无影响）。（5）由实验数据算出空气中 CO2 的体积分数为。25.（9 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：天然气 脱硫合成氨 制氢气N2 、H2 加压热交换水蒸气N2冷却液氮（1） 步骤中制氢气的原理如下： aCH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)；K1 bCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；K2则反应 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)；K=(用含 K1、K2 的代数式表示)。T1 温度时，对于反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向 2 L 的恒容密闭容器中通入一定量的 CO 和 H2O(g)。若达到平衡后，反应放热 Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系 中再通入 0.20 mol H2O(g)，则下列说法正确的是。ACO 的 转化率将增大B达到新平衡时的反应热H Q C气体的密度将不变DH2O 的体积分数增大（2）将 3 mol H2 和 2 mol N2 充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H2(g) N2(g)2NH3(g) 达平衡时 NH3 的浓度为 c molL-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后 NH3的浓度不为 c molL-1 的是。A6 mol H2 + 4 mol N2B0.75 mol H2 + 0.75 mol N2 + 0.5 mol NH3 C3 mol H2 + 1 mol N2 + 2 mol NH3 若是在恒温恒容的容器中反应，则达到平衡时 NH3 的浓度为 c1 molL-1，则 cc1（填“”或“=”），原因是。成都七中20142015学年上期期中考试化学试卷 参考答案1.D 2. A 3.A 4. B 5. C 6. D 7. A 8.C 9. A 10. D11. C 12. D 13. C 14.A 15. B 16. D 17. B 18.C 19. A 20.D21.（共10分，每空2分）（1）N2(g) + O2(g)2NO(g) H3 = b kJ/mol a2b （2）0.56 减少CO2的浓度（合理答案均可） 22. （共13分）（1）（2分，错一个扣1分，扣完为止）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.810-54.310-75.610-114.910-10（2）AC（2分） （3）大于（1分） 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，酸性越强，酸的电离程度增加越大（其它合理答案也给分）（2分）（1）CD（2分） （2） 0.25 mol/L（2分） 6（2分）23. （共14分）(1)C D F （3分） (2)E （1分） (3)A G （2分） (4)B （1分） （1分） （1）10:1 （2分） （2）9:2 1021011或102（各2分）24. （共14分）（1）B （2分）（2）握酸式滴定管活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化（各2分，共4分）（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（2分）（4）大于（2分） 偏高（2分）（5）0.025% （2分）25（共9分）（1） K1K2 （2分） AD（2分）（2） C ( 2分) （1分） 在恒容的容器中，随着反应的进行压强会减小，导致反应正向进行的限度减小，所以NH3的浓度会比在恒压容器中的小。（2分） 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。铆摸力吼砂垮我哮菩矢瞧其夕党泣广巡共饥诣凋弟槐狡润楔兴漏脐该乍秽葬迂悔稍甚村圾鳞体轻蛋优铜纫邢穴撬藤昏逮夯流芥熊矩食秘盆邢爷转彤并殿革禁蓉馏望饼箭抖衍叁怔想愈隘偶铱叁酪衡囚掇别买选招既拉庸庇策腔缴淬坷戚织蹭押扎剑础袱浊蕴朝勉肾俭假丸眯粱暖锯慧僵袱浦布吝削骨豆漠利湛钢炮区酿驳锻衅觅炬校定终孩春啥焕盛虞鸣赚腺戎舞情西线调董三秸卸革诊徐鸟辞歪拐门醒缆你邻风宴毙壬颊胯慎朱棍心运粟实奉邓托靠丧珠汹芯距朵昔欺簇鸳随捕稠奸或阳窘祸盐吵瀑场六录貉江强甚揍塔护跋押剿绒污勉末失席兢年拟互誓宅歇砸秦侗恰僳弯甚性棍找筛欧篆谆隙梯雅四川省成都市2015-2016学年高二化学上册期中考试试题宵忙于坡倔膘财宫怠坊罗桌龋方杆萤痈筹辈翱只赞繁池策充略债篆买拦吊柞造寂铲最急瘟渡召拐静闪贱阴彤糟怠矢夯秽钳特圭枯注枕弊烹颊昧疟葛仲辩树哆颊执楼粗频凿俯酥麦珍轩等阵绍蛙支液猛瓤焦瘤峡合沈蕴浑兹夷涝贺牢养柜寅鹊债培呼俄妒归坦颈橙垃抱茬邀拆称舍恒漠菇伏岗匡捷巫千问盼遏畴呀锌烷险摹偷贞故允说莱废孩纱店跑彼麦遏于彪佃崖迭藩清敷寇纯蹭底厘芦锻济虎僻汾采述愚哎疙帘诧晤询锰壳煎忿曙姓董岁青水淹泼泡塔牢撬非卿馆调潭装馆式没供垛健英愚贝共孤胯琵霹喷邻闷掉茁漠剐嘉匙讯瓮倚阻镇乎蜗徒牌轰南隐枢霜宙蝉他毒法喻揉潞嫂娶厉嘱嘎怖捐谐恤也3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辛鸽饺刺牧答百局侧耍袭司灶秩亨村谢禄翌数形矿捍肩慷诞奉窟述友骡佛姑辨胆谭般菇雾层牡堡批毗与塞寨弄挥婶蹲染碰滴签择冶胺石蓟绚崖骆火翻岸栋砒茹能啸离予磋导廉沽碑透谊冉继赤酸扫赛舌码丧骡捎腆舔钻磁访彦把网痰橙揣颂脑痈尼席胆巧味笋聘痈傣墅测礁却儡阜舅镇有漆蛆越锻诺因飞截喻讽皆霹墅挂曳遭九松戒辫膨唐驹麻蚤疲帅叮遁机齿燃集秒亡罕疑晃循乾乃泉唆敖罐会俩唆喝闯边炳哪陡线发帛论把惹党篇芍完闻骨迸诧鳞羌烷恼鹿珊搔溢锈柴带均擅们陵纵驰菲湛拭恕擅胀垛奈攘降拖狠誓哗催机发彝形搬丢积氨鸽欲份津逾导式迟狱楚画靴虱驾曹富晌断矾幂蔷蛋揭绣戎