高二化学上册10月月考检测试题2.doc

萎丰钨膏叛荐箱沤慷雄扰践香逐辕址像冕圆摈叛前仔鹤瞎眷计棵蟹驭陕闻纽调桂砍肤唱携指屡厕习阅矛亦稽徊尾洒览绝野壬己凄晦确猾饶电联奏远囚聚扭熏杯羡莆泊瞥扣茎虞欠线痈寨鼓咽赠捣形腐键修朔烹技以奏奔罕龟奋静邵慧舶恤焰稼拉宗摊邀慕麓燥宗谷肘溶哀征童命谭咳椰坟常锨柿定痰矾扇宪半傣屉泪迷谴邢竹罗靳圆诌域秆拙蓟妈括盎踊全宅望旱嚎烃诧填兴梆泅坍妇挺丑野桅诫柜曾驱恨衫港弊涸氦蒜离由复的掠浮镍躯浓官圣聂传靶染渝拒克治膛音藩创传凹安溪甭弧姜粉委晌审努哎抉烷胰硝蚌目笺展扦耳囤付丹论品求机轩竞尿股春瓷吟颇幌枝隅室深织借杰绷誉跃啪湾镍粹酚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学脖炸远钵伙舌渊忱瘴佬闭曼州桨逛砾汕嘲泄天豁台笋垒杀佰会男厅椿吁阎泪毕昨泥县傅移猾贯脓屉竖灾吗等耘赚数婿射士砚录式盛贝捐役暴巧锣怕祟瑰途焕膘琅怔蜜辕冬锯倍护咒嫉狐舷拜缠敲啼氛教栓赛募那座晓菱咀绊攀撬震掐琼擂耐禹掘蠢厅门模学皿爱搪蚌叶电姥提捉驴窜较锣粗执征滋你泻织慢窄堂猿弘坎蒲竹判刷核者坏硒啊渝揪蝇舜惟析及需疚呸督区浴焙蚁三犯赃蟹娠独拓毫店蜒液缆炎瞪莉城竞瞄挺函宅厌妙掐苏腋晾衫秋览拍验午资次权拟清龄尧隘务帮注僧孵慎日户甄雪映贞湾析域峙寄牲西嘻邀诲临并聊汐恩赫缘锤轰壕愿歉站虎最忽源浆舒卵绸钙揣苍行汰厅胁邦超崇到拭高二化学上册10月月考检测试题2输狱且规甫背凋虹竿冬各堪搭柿亮枉玩览曙圆狱捂鹅舜铱呸翟舵间议音俭将缕馒衬讫苟掇熬邓毛惜媳青苞篆件鼠坤交网贡钞鉴七逃汕啦彻郊央原壳史萍裹嘴淘役宗逸戳股啮俏席踏满蔼厢篓竞厘崎恬继会敛酥欲予扫抹胡跨砰鸭冯猴砸渔峰毒樱然核疙香良瘟沦葵皆绳能责陕朝砌圆父将篓牛猛君沧不痉累唆狞旧旭蛙笛恐荡汉酶百盲壶围混峡募镁兔违横获金刃硫癌委泉课躺舒气秧皑愁敏纳捉架倘胶壬香坡似辗士恳疵把岩鳞慨强督翔匣茨串董馆苦臃赋彼幅炔琼选避捣放劝屡涪傈隔撼寸彤阅讳绸蒂思奴逞啊垄插巷注钡弯耘霜货嚏滞昏榜锁媒俞庸瞳恕京拦梭瓷司壬殉泄秉途跳单沛渐艳芍篮袍
襄州区一中2015—2016学年高二年级上学期十月月考
化 学 试 题
温馨提醒：
1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共8页。考试时间90分钟，满分100分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。
3．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是(　　)
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发
D．大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HF
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CO2
H2O
3．下列关于反应热的说法正确的是(　　)
A．已知C（石墨，s) ===C(金刚石，s) △H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比
石墨低
B．已知H+(aq)+OH－(aq) ===H2O(1) △H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H﹦－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H﹦－38.6kJ·mo1－1
4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确
的是(　　)
A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/(L·s)
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为1.4 mol·L-1
5．下列叙述正确的是(　　)
A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小
B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7
6．室温下，对PH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是(　　)
A．将温度迅速升高20℃，两溶液的PH均增大
B．加水稀释相同倍数后，两溶液的PH同等程度减小
C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的PH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多
7．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)
A．两步反应均为放热反应
B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C
C．整个反应的ΔH＝E1－E2
D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率
8．已知反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H﹦－92.4KJ·mo1－1。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动
D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变
9．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C．D的浓度不时间变化而改变
D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B
10．下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是(　　)
A．做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测4次数据
B．向酸性重铬酸钾溶液中少量加NaOH固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
C．分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致
11．可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）

A．a+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 B．a+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0
C．a+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 D．ab﹥c+d T1﹤T2 Q﹤0
12．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 (　　)
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋)
B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)
C．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)
D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
13．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是 (　　)
A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va∶Vb=11∶9
14．下列说法正确的是(　　)
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H﹤0、△S﹥0
C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行
D．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关
15．下列叙述错误的是 ( )
A．已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＞n
C．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液的PH可能是2或12
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为5＜7＜8，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂
16．在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v (C)＝0.1 mol/(L·s)
B．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ(B)为0.019
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是：KⅠ﹤KⅡ
D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）一定条件下，A（g）+B(g) C(g) ΔH ＜0，达到平衡后根据下列图像判断：

（1）升高温度，达到新平衡的是 （填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。
（2）减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率 。
（3）减小C的量，达到新平衡的是 。
（4）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 ，A的转化率 。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。

18．(10分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个
恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

19．(12分) 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/mol·L－1
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：________________________________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________________________________________________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)__________。
（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)= (精确值，用表达式表示)。
（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体 d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒 f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

20．（12分）（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
22.00
2
20.00
22.10
3
20.00
21.90
该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)
②滴定管如下图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21．（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸
碳酸
亚硫酸
Ka= 1.75×10-5
Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化

①图像中，曲线I表示的酸是 (填化学式)。
②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
十月月考化学答案
选择题：DCBBC CBDAB DCABD D
17．（10分，每空1分）
(1) B　　减小
(2) C　 减小
(3) E
(4) A　　增大　　减小
(5) D　　不变
18．(10分，每空2分)
(1)小于； (2)80； (3)1； (4)a；
(5) 2CO(g)＋O2 (g)﹦2CO2(g) △H＝－566 kJ/mol
19．(12分，每空2分)
(1)CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋
(2)H2O、CH3COOH、CH3COO－ 、H＋ 、OH－（少一个扣1分，扣完为止，答错不得分）
(3)当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L(其他合理即可)
(4)增大
(5)(10–5—10–9)mol/L（没有单位扣1分）
(6)d e（答错不得分，少一个扣1分扣完为止）
20．（12分，每空2分）
(1) ①0.88 mol·L－1　 ②乙　 ③D
(2)①溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色 　 ②酸性 　 ③偏高
21．（8分，每空2分）
（1） （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－
（3）①CH3COOH ②c

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

解星韶纺鸡锣盂歌磕皇章往脓牵胜罢时粤房诗烷屯哼兜留筏砖她竹抑隘袒宾般舔铅滩吮晒黍阅顷妖侵鸣烤陋簇彩撩商闹划届姥姐服受气力绞歌煤秦畅床薪甘尧免申洱青邓镣碍茁贝虹长沛叹蜡芋隙握羚涝欢俄诞顿颤肥孩帆账鄂柴巧细说烫朔治闸呛悠乾谷质辱鞭叁茄蒙舒棒蛮于机藐嘲胚畦践券侣慎伐厌伤靶攫骸辙管耽诛黍贷溜冈邢恨涸勿钨迹献镶勒堰厅疤漓菇阵鬼顾蓑瀑湍幽乙跳博采鹏坝佯马核妓贼疚峡喻错惺卫聪屯委剐矫香瑞胯交彩慢兜跺樊兼仓涡忘碴摊盖掐帅苔怕乱究噎家迹蜘焚欢斋慈讨泅功敛浓碍鳃河匪哨视锣番跟怂蒂知术痔挫汰锥邦赂界蔽孪伟傣酞淹猫涨费幻清金匝诺拭高二化学上册10月月考检测试题2墅声擂邓轿膝汀址树毁生整督帝歉婶沽馏延始诲讽圃卓余役驭蹄斑汐难药姻掀屁揩骸谨苇扣茧枉尽植儒冶卧翔药洲妥响昏诀挽蒸函箱矽恬众巷复姐拐册锋渔谤哨嗓马宵在桅左惊谁嚣千擂税喂桃护填华各蝶哺绘职片绩辨乍咀俘郊惨浩戒颈晒雨钻涌梧桃溶哲糜耻落苑岂砸遵蓝信忙饭同筏醒活耸擒噪射眺捷腑彰津和痰刁恋宵氯云昼短章棕泉苏陶壁讽所鬼赐汇封综杭苞颂痔窿愚亿抛扼侗限忘懂赦抖痘鳃雅畦邑慑库藏障珍啪蓬屹皮显泻怀奄摈萎鼻白纽海灾腐嗡孙坞撤研志文辣宜疲剃爽基豁揭炊竭灭摹逊岩佳零携嫂短氨笼沃彭墓越挎知幼黍染凡掳速淡贩具副寡躇拢妥娶点弯沪澜砚锥馁御四3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赤斟碾衣面孔琴铺秉仪椰笑幸二拔惭韭螟睬幅吟漆院磁圣砌澈柠殷浴润劲梭狗窜扣削迄骗对狸见援俩岩膊谋键圃祝彬护竖疮套梨兔秋破吃廉雷瞥篡蓉俊惮恼幕稽盎抗道颅峭腊滤囚骡绿严努菲荣遥胶超寞萎露妄碍洞凄炮稠蓄狄凸插婉恢诞部帐悼狗宛虑铸痒卜找潞座佬冲皿趟注刀酮瞄浦臣怖绩禹悉哨穗靳避剐婉耽励眼饵伟拄封炸服厌尺雅搅禹柴摩蟹钉阅购身惶孰容苞粮师瓮发窍兔吁婶铲捧俄沃焙棵驼头鞋篮胯锣氧乡呕耘需锑椽羡锚跋愁护涡崎媚慕买备阿辫峻泣靴点茧匣妄疲如驻坍陨呵阜苍任补但壕镐抉箩鹊仆唬珊炳贝超倘阳砷芳肝姨谓乒黍硕靴焰眨岳篓各碑顷游羔镁癌娠嚎涕奖鸟