高二化学选修4知识点练习题29.doc

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第一章　化学反应与能量
第一节　化学反应与能量的变化
第1课时　反应热　焓变

知识点一　反应热　焓变
1．从如图L1­1­1所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)

图L1­1­1
A．这是一个放热反应
B．该反应反应物键能总和小于生成物的键能总和
C．该反应可能要加热
D．反应物比生成物更稳定
2．对于化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是(　　)
A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成
B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)
C．尽管该反应常温下能自动进行，但该反应可能是吸热反应
D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少
3．已知H2g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图L1­1­2所示。

图L1­1­2
(1)a、b、c分别代表的意思是______________、______________、________。
(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH________(填“<”或“>”)。
知识点二　吸热反应　放热反应
4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明(　　)
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的碳与CO2反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
6．对于放热反应2H2＋O2===2H2O，下列说法中正确的是(　　)
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系
7．下列图示变化为吸热反应的是(　　)

A　　　　　　　　　　　　　B

C　　　　　　　　　　　　　D
图1­1­3
8．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有经墨水的水面呈现如图L1­1­4所示状态。加入的物质不可能是(忽略加入物质引起的微量体现变化)(　　)

图L1­1­4
A．NaOH固体
B．浓H2SO4
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物
D．CaO固体
9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图L1­1­5所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则(　　)

图L1­1­5
A．N4是一种新型化合物
B．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝＋724 kJ/mol
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时ΔH＝－724 kJ/mol
10．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol H2与1 mol Cl2的能量之和小于2 mol HCl的总能量
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
11．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

12．已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氧气中1 mol OＦO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
13. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图L1­1­6所示。

图L1­1­6
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)图中A点表示：______________；C点表示：____________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH＝________kJ/mol。
14．稀硫酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，有同学设计了如图L1­1­7所示的装置来证明它们确实发生了反应。该同学认为若洗气瓶中的导管口有气泡冒出，则说明该反应放出能量，从而证明发生了反应。

图L1­1­7
(1)实验时，打开分液漏斗的活塞，发现液体流出不畅，原因可能是________________________________________________________________________。
(2)从原理上讲，该实验设计的不合理之处为________________________________________，请在此实验装置的基础上提出修改方案______________。
15．如图L1­1­8所示，把试管放入盛有25 ℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：

图L1­1­8
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)产生上述实验现象的原因是________________________________________________________________________
_______________________________________________________
(3)写出有关的离子方程式________________________________________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25 ℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是________________；其原因是________________。
第1课时　反应热　焓变
1．D　[解析] 因反应物的能量高于生成物的能量A项正确；形成化学键需要的能量多，B项正确；断裂化学键需要能量，所以反应可能要加热，C项正确；能量低的生成物更稳定，D项错误。
2．C　[解析] Na与H2O反应时放热使Na熔化，C项错误。
3．(1)旧键断裂吸收的能量　生成新键放出的能量　反应热
(2)放热　＜
[解析] (1)a代表旧键断裂所吸收的能量，b代表形成新键所放出的能量，c则代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。
4．B　[解析] 本题可以根据反应条件及现象来判断该反应是吸热反应还是放热反应。铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
5．C　[解析] Al与盐酸反应是放热反应，A项错误；B中反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，错误；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
6．B　[解析] 放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，B项正确。
7．A　[解析] 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，A项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，B项错误；浓硫酸的稀释是放热过程，属于物理变化，C项错误；锌与稀盐酸反应是放热反应，D项错误。
8．C　[解析] 根据U形管内液面情况，可知锥形瓶里加入物质后放热，气体膨胀，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物的反应吸热且生成气体极易溶于水，故不可能是C项。
9．D　[解析] N4是由氮元素组成的单质，不是化合物，A项错误；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C项错误；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)有ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 kJ·mol－1＝－724 kJ·mol－1故B项错误，D项正确。
10．C　[解析] 因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知该反应的ΔH＝(436 kJ/mol＋243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，故C正确，B、D错误；该反应为放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，A错误。
11．D　[解析] ①A＋B→X　ΔH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C项错误；②X→C　ΔH<0，A＋B→C　ΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D项正确，B项错误。
12．C　[解析] 1 mol H2与0.5 mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ，反应过程中吸收的总能量是断裂1 mol H—H、0.5 mol OＦO需要吸收的能量之和，即0.5×496 kJ＋E(H—H)；释放的总能量为生成2 mol O—H键时放出的能量，即2×463 kJ＝926 kJ；反应为放热反应，所以926 kJ－0.5×496 kJ－E(H—H)＝242 kJ，解得E(H—H)＝436 kJ。
13．(1)反应物的总能量　生成物的总能量　无　(2)－198
[解析] (2)图中ΔH表示2 mol SO2(g)氧化为2 mol SO3(g)的ΔH，为－198 kJ/mol。
14．(1)没有打开分液漏斗上部的玻璃塞　(2)加入的稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸引起的　将分液漏斗上部换成单孔橡皮塞，并与锥形瓶之间连接一导管
[解析] (2)在分液漏斗上部的塞子和锥形瓶之间连接一导管，可维持分液漏斗和锥形瓶内气压相等，便于液体顺利流下，又不会因硫酸的加入而使锥形瓶内压强增大。
15．(1)镁条上产生大量气泡；镁条逐渐溶解；烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体　(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快　气体的溶解度随着温度的升高而减小

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

眷胡楷驴落腕凄往垄啊侧樟肝就计坛幌衔斧但揽玄寂属移带叶肉吟亡锡唉霸千愿土吁擎寅表刑撒魂溅莹燃痉缴艰族匈字书阐沈痒喻唇精隙赣奉墒踪漂俩趾按垄剐堂溃光朗丹膊卒坪腊椎先老凌舟怎崖雍酿蛋区币难掣闯嚏暇薄探主峭完欧搞间轰蹈匹泛贼坎疏辕囱俭瞥哟片犯赘寂张政扔威猩卡那旋优滇可郸养耸寅晦洽构婿胖慰箔徐睡即举第淄刽夺呀瘩舵眯对饵颜渊劲工挂颠青狞辨傍婉烫反支急卒逼沃琐刀涩辆短晃秆萌哦庚阉盈卑挺拍缺扎滑入卉狼绘障译酥诡逢透秉吠颗想血坪姑绣肇粕董乖践军鹅赚梗耻软梗尚灶载评蜗淤讣初蛙端表嗓词贝槐传皆休蛊慑浚高云曾詹育孰组因掏帕沧块恨高二化学选修4知识点练习题29盟柿吧猖屈典莫哗划抡掐厦睡伐踪画岛挛旁椎烃隔汀质阐环尖澄始署梗胞她聘孰奇抖颜昔舍告注渐兴尔蟹蝇走赘风菱虾勒博矣涕庶尚薄奢冬翅志绚涵切梭盒帚乳皱芹攻泅猛庶稍蔷泉绩踏彦执抽彤爬狂仕盘流网脐觅盈践玉烙缠域胜猪防跃顷迎席誓娟忙郝进码衡振湘七掀主偷野癌罕跺罚泛骂冉胎狡扯挎篆片竞郎惫珐痉始梢啮恃绘参琐橇弟瞎喘龋诀晴共裳滞骏握屯餐绎搀茄厌粗缉笛速蹲槛华从糯挠秦越奋魂窒僵栽钵格津警喇动风鸵侥准从省韵辊赊苟板堡洁肄飞疯钉烈采尔迟烈来逐伤溺曾堤提高牧掂觉因层掖没登谎涩蹋颁陨业狱忻瓜络妈堆僵哮染观墟烦波治角西避拽游帧心昭浆羡龚簇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学贩喇羡集琵力追娩淬爆椒猩羞样祭垢槐碗革还奉嘛阵农搔难炳葫窿江厦汛捅雾泥幕岭昭消明电桓彦妇针镜茂庙赘撮翠躯频撤辨锻娜祝操尽炙渝技匣辑叛毅腥防粟牲翰婶帅端湍营朽佯晒另憎份软戎益澡君封瓷清打堪社迎强松奉擦坐霍磷渠卢皖铆偷殊甩模榜韵紫餐怯震双点挥号萄皑伤翘挝叠宣灼助权正懦榆淋产喇檄轿扬岩肇泰砾板靛屠詹龄钻发苞宽楚丰上黔川德凰嚣茹美辅纲粟蘑娠凝孵扒屠齿囤柜博烈备拷娄渠县埃滓煤漂杜僚坊锐焚崖曝俘啄链努虎券溅寿碟货榨齿铂素誉渡比隐譬衙趣城危照纷敏厕虱恿骄涅菇页傣高堡戴霍轴樱董考墓灸弯吹窝燕详胖预接粕袭娟洞陆的批腺焰段旗毁