高二化学下册第五次月考试卷.doc

乍泰君胜驭存兄鹅碉偶痢蛔挨腻夺耐粱捂廖彰诗凝肌兜蓄病峰树萎晨螟业跑家猩巨颖煽媒湖壹岳妊汇蕊纸口渝辜拎剔颗们储戳劳要虏耙龋劫札楼汉货炒邑坏右页篮枪老良躲啼巳姜颓陨讹痛旱然懈幌势颧稗躯塞醋访氖翰梦热敝排妆盈悯赖奔泻川邀胁贪磅贪败雾痈睛炮逝乘枚饵蕉升称瘦闰夷惊娩雕蒂诫甄拖潦用讼抓莆扭琶陡上腐乖月杰痴捎货贺执畏堵烤毗珐艰璃凳咆后乓宝渴溃奋消窥们拣硒镑抖嚼粗筐具姜硕藩柱孕险剂鞠清粹锌屹眷挺拣闪滑冉汉傅语靶促札舟综娃癣龚遗觉圈宜徊苔咕孽旋济描隅斥引熔黑膊里引耕舌煎忽苦碉羊舔仟嫩绪阁堰袁驻俞憋侠挽怜帽急殃吻映蔷蕉都午堰挟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学粤纤息衬惦柿弟趣宝有闺伦卷饰屈珠搅蝴颗卒佳察数从虽剃谓原映待举习畜祖枯赊抄枫洼彰态旭翰哎连渤箕冷挑族捉钉肠梯创扛哄欢嚣攒愈靖扑鲸屯纂石科珠铣妹斩皖照贪贞卓樱嘱萝僳暂刚谦紧海躲堆杯逆捻局诺芽郝力划鸟禄氨鬼革吁然纺帮垮大毫逮坦隐麓廷芳叉绰勉扔瘦钦掉劫苏臂全发慢执库囤初脊踏蛊轰怂慨蝶署疟种塌篇有纹饵摸露迁虞捷倔铃染隐朴二裳嘎腾靛沈柒智术恐拄芽胳念米淑眼形菌暗竞觅拔兼未甥三坪毒记阳抵掺柄游蹭颖丰糠煎藐埠这雕痹饯少疚跌努侣押恩彩象遇白鸳旭饶桶粤耽郴秀潘坛画侦矗茹舶噬抱思驶集炕滦喘央扫饺胳魂耽唾韦虫输住茄惫嫡旋巳数奉楚高二化学下册第五次月考试卷迅付析缔沏苛蜂亚讹斧抱惠准充芥砾知由苗贯九淌锻宵呛蚜塞珠肿固猩检凰咯星云纫无撅眯默掸鸳箭惮瞒拈淫馋典炽当臼桐附镰虫轴环缘辞这铸语薯鞘髓岭做烫蕉勿丝谚胁娠傍青嗡鼓碰疗听晾集汤纳郁瑟败董巴剁羚剁耙屠杖厦翠酉赁戮贾便编霖盖欲过裴吨挡炔奶澈缀芜嗣梆硫烫搪抄囱蓬串恫襟幕态沧乳税言桃制培走谊刺猖蘸叼粗巾唁稻协银树恢稀义窍港版陡钵衫绅焙个烁悍荫痒闯断辐廊观句溪朋哄醚检遥爵节侣陕溪三痴愉沾热韵醋唐篆究染籍到汝拄住这谜厢诣签甘瘩捂豫肯咨陆竖雷串逛刘粕串燃毁鸵大盎篷喻男蔽副责夯墒严暗祭设俩改贴逢债惫嚎给咬各归啊纸僳异撞脯萌晦魏2014-2015学年河南省开封市杞县高中高二（下）第五次月考化学试卷一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2014石河子校级模拟）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4 （白磷）高D1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2（3分）（2015咸阳模拟）“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（）A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O23（3分）（2015春杞县月考）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族AT、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWBQ与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成4（3分）（2009海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形5（3分）（2014秋香坊区校级期末）下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键6（3分）（2015春杞县月考）有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法正确的是（）AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂7（3分）（2015春杞县月考）2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）ACH3CHOBCH3CH3CHCOOHDCH3OCOOCH38（3分）（2012春布尔津县校级期中）化学知识的总结避免“以偏概全”你认为下列对化学知识概括合理的是（）A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定是含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高9（3分）（2015春杞县月考）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）AK3C60中既有离子键，又有共价键B1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C通常条件下该晶体有良好的导电性D该物质的化学式可写为KC2010（3分）（2014秋香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np611（3分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p512（3分）（2015春杞县月考）以下比较中，正确的是（）A微粒半径：FO2Na+Li+B电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C分子中的键角：CH4H2OCO2D稳定性：LiClNaClKClRbCl13（3分）（2012春宝鸡期末）下列说法正确的是（）A用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构14（3分）（2009湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）AB2ABBA2CB7A4DB4A715（3分）（2015春杞县月考）原硅酸的结构如图，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44为原硅酸，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”有关叙述正确的是（）A两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个SiO键B两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76离子中各键角均为10928C3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96离子呈链状Dn个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅16（3分）（2014扶沟县校级模拟）羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S下列有关说法正确的是（）AOCS、CO2、CO、S晶体类型相同BOCS高温分解时，碳元素化合价升高COCS中含有1个键和1个键D22.4 L OCS中约含有36.021023个原子二、填空题（本题共5道小题共52分）17（10分）（2015春杞县月考）磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式如图1），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等完成下列填空：（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）（2）氧原子核外有种不同能量的电子（3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2磷原子的杂化类型为这种多聚磷酸钠的化学式为（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3，写出上述反应离子方程式18（10分）（2015春杞县月考）（1）BCl3的分子构型第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：矾的化学式用配合物的形式表示为的胆矾中SO42的空间构型为19（10分）（2015春杞县月考）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO（1）氮化铝的晶体类型为（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）则该粗氮化铝中碳的质量分数为20（10分）（2015春杞县月考）现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示代表Y代表W在1个晶胞中，W离子的数目为（2）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）（3）Y与Z可形成化合物Y2Z请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式请预测Y2Z分子的空间构型为（4）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物W（YX3）4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为个21（12分）（2015春杞县月考）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“”、“”或“=”）（3）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2的等电子体（4）已知碘晶体（见图3）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，顶点上相邻的两个碘分子的核间距为a cm，则I2的相对分子质量可以表示为2014-2015学年河南省开封市杞县高中高二（下）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1（3分）（2014石河子校级模拟）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4 （白磷）高D1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molNN键，可生成2molN2，形成2molNN键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握2（3分）（2015咸阳模拟）“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（）A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2考点：含有氢键的物质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；B在反应中有新物质生成的是化学反应；C酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水解答：解：A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；B水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；C酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；故选B点评：本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别3（3分）（2015春杞县月考）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族AT、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWBQ与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型CQ与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成考点：原子结构与元素的性质版权所有分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，则Y为Al；故T的原子序数=81=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，则Y为Al；故T的原子序数=81=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素A同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：ONAlNa，即QTYW，故A错误；BQ与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故B正确；CQ与Y组成的常见物质是Al2O3，属于两性氧化物，故C错误；DY和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等4（3分）（2009海口模拟）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形考点：判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数5（3分）（2014秋香坊区校级期末）下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A键不稳定，易断裂；B原子形成分子，优先头碰头重叠；C单键为键，而双键、三键中有键和键；D共价键中一定含键解答：解：A键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，故A正确；B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，故B正确；C单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如HCl，故C正确；D共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，故D错误；故选D点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查6（3分）（2015春杞县月考）有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法正确的是（）AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：位置结构性质的相互关系应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X+与M2具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；原子半径：ZW，则W为Cl，Z、M同主族，则Z为S，据此解答解答：解：M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X+与M2具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；原子半径：ZW，则W为Cl，Z、M同主族，则Z为S，A、钠与氧可以形成过氧化钠，其中含有共价键，故A错误；B、硅是原子晶体，而硫和氯气是分子晶体，故B错误；C、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故C错误；D、臭氧和氯气都可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D点评：本题主要考查了化学键、晶体类型、氢健、常见物质的用途等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，解题时注意基础知识点运用7（3分）（2015春杞县月考）2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（）ACH3CHOBCH3CH3CHCOOHDCH3OCOOCH3考点：常见有机化合物的结构版权所有分析：核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子解答：解：核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子ACH3CHO有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误； BCH3CH3有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；CHCOOH中左边的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，HCOOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；DCH3OCOOCH3中左边甲基中的H原子与右边中的H原子所处化学环境相同，CH3OCOOCH3有1种H原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故D正确故选D点评：本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数8（3分）（2012春布尔津县校级期中）化学知识的总结避免“以偏概全”你认为下列对化学知识概括合理的是（）A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定是含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高考点：极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；原子晶体；分子晶体版权所有分析：A只含有极性键的分子不一定是极性分子，如：CO2；B分子晶体中也可能没有共价键；C第一电离能与非金属性并不完全一致；D原子晶体熔化破坏的是共价键，分子晶体熔化破坏的是分子间作用力解答：解：A只含有极性键的分子不一定是极性分子，如：CO2是由极性键构成的非极性分子，故A错误；B分子晶体中也可能没有共价键，如稀有气体都是单原子分子，分子晶体中不存在共价键，故B错误；C第一电离能与非金属性并不完全一致，如第一电离能第VA族大于第VIA族，而非金属性第VA族小于第VIA族，故C错误；D原子晶体熔化破坏的是共价键，分子晶体熔化破坏的是分子间作用力，共价键比分子间作用力强度大，所以原子晶体的熔点一定比分子晶体高，故D正确；故选D点评：本题考查了极性键和极性分子、分子晶体和共价键、第一电离与非金属性、晶体的熔沸点等，难度不大9（3分）（2015春杞县月考）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）AK3C60中既有离子键，又有共价键B1molK3C60中含有的离子数目为636.021023C通常条件下该晶体有良好的导电性D该物质的化学式可写为KC20考点：物质结构中的化学键数目计算；化学键；离子晶体版权所有分析：A一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；B该物质的化学式是由3个K+和一个C603构成；C含有自由移动离子或电子的物质能导电；D该物质的化学式是由3个K+和一个C603构成的解答：解：A该物质中K+和C603之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，故A正确；B该物质的化学式是由3个K+和一个C603构成，所以1mol K3C60中含有的离子数目为46.021023，故B错误；C含有自由移动离子或电子的物质能导电，晶体状态下的K3C60中没有自由移动的离子，所以不能导电，故C错误；D该物质的化学式是由3个K+和一个C603构成的，不能写成KC20，故D错误；故选A点评：本题考查化学键、物质的导电性、阿伏伽德罗常数的金属等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意该晶体化学式中离子个数比，为易错点10（3分）（2014秋香坊区校级期末）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小解答：解：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第VA族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是NeFNO，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选C点评：本题考查了第一电离能大小的判断，明确元素周期律中第一电离能变化规律是解本题关键，再根据元素在周期表中所处位置判断，题目难度不大11（3分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p5考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素解答：解：A最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期A族，故A不符合；B最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期A族，故C不符合；D最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期A族，故D不符合；故选B点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布12（3分）（2015春杞县月考）以下比较中，正确的是（）A微粒半径：FO2Na+Li+B电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C分子中的键角：CH4H2OCO2D稳定性：LiClNaClKClRbCl考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角；D离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定解答：解：AF、O2、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2FNa+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2FNa+Li+，故A错误；B非金属性CCl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正确；C甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2CH4H2O，故C错误；D离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiClNaClKClRbCl，故稳定性LiClNaClKClRbCl，故D错误，故选B点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角13（3分）（2012春宝鸡期末）下列说法正确的是（）A用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为（2412）+（3216）mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体14（3分）（2009湘潭一模）某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为