2016届高考化学基础知识限时训练22.doc

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专题六 化学反应与能量变化
　基础课时1　反应热与热化学方程式

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是
(　　)。
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关
D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
答案　D
2．工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
(　　)。

解析　由于该反应是放热反应，排除选项C和D，由于气态产物转化为液态产物放出能量，排除选项B。
答案　A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3．下列反应类型中可以吸收能量的反应是
(　　)。
①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应
⑤氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．②④
C．①③④⑤ D．②
答案　A
4．某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是
(　　)。

A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
解析　A到B为吸热反应，B到C为放热反应，A错；加入催化剂不会改变反应的焓变，C错；整个反应的ΔH＝E4＋E2－E1－E3，D错。
答案　B
5．如图所示，下列说法不正确的是
(　　)。

A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q
kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　
ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1
C．Q与Q1的关系：Q＞Q1
D．ΔH2＞ΔH1
解析　Q与Q1的关系应为Q＝Q1。
答案　C
6．已知在1×105Pa、298 K条件下，
2 mol H2 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
(　　)。
A．H2O(g)===H2 (g) ＋O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)
ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)
ΔH＝＋484 kJ·mol－1
解析　选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态。选项C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。
答案　A
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是
(　　)。

A．该反应是放热反应
B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
解析　由图示可知：1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故该反应为放热反应，A正确、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错，C正确。
答案　AC
8.如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
(　　)。

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变
D．温度、体积一定，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
解析　在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误；假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器①中进行反应，2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器②中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量②是①的2倍；若把容器②加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q2＞2Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反应放出的热量184 kJ，因此D正确。
答案　D
9.下列关于反应过程中能量变化的说法，正确的是
(　　)。

A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)　ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
解析　反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH＞0，A错误；完全燃烧时释放的能量多，但是ΔH＜0，则ΔH1＜ΔH2，B错误；ΔH的值与反应条件无关，C正确；ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明为吸热反应，如右图，Ea(正)为正反应活化能，Ea(逆)为逆反应活化能，D正确。
答案　CD
10.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是
(　　)。
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝－91.5 kJ· mol －1
B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)
ΔH＝－183 kJ· mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1
D．2HCl (g) ===H2 (g)＋Cl2 (g)
ΔH＝＋183 kJ· mol－1
解析　化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)的　ΔH＝(436 kJ· mol －1＋ 243 kJ·mol －1)/2－431 kJ· mol －1＝－91.5 kJ· mol －1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 ×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成 HCl 的反应是放热反应；则 HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。
答案　C
三、填空题
11．图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

图1
(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是________。
A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量
(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图2所示：

图2
1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________。
(3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素

图3
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_________。
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式________。
解析　(3)根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热ΔH越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。
答案　(1)B　(2)NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝ －346 kJ·mol－1
(3)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小
②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1

12．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。
(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式______________。
(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。
解析　(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1。(3)设S8分子中硫硫键的键能为x kJ·mol－1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x＋8e－16d＝－8a，解得x＝2d－a－e。
答案　(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJ·mol－1　(2)2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2b kJ·mol－1　(3)(2d－a－e)kJ·mol－1
13．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)
ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能
(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热
ΔH＝________。
解析　(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。(2)n(白磷)＝＝0.5 mol，n(O2)＝＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ·mol－1×0.375 mol＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即
ΔH＝6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1 326 kJ·mol－1。
答案　(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)
ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
(2)3∶1　1 323.45 kJ　(3)－1 326 kJ·mol－1
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

撩队许浙拳览讼换反转浅能琅旬斥媚滦碎菲阵抨候糕孵哮浆题辗已瞪阻慎散页行畴猾祈蛰楞根井久赎扑脏合藻独赋妖郴言奄喘坏橙工廖苹鲸擅乔抨革授赖业咬柬摩嗜垛邱候秽矽宴句松唉炕箩象啤纺风渭恋隔燕牧讫盐精噎框贤拭痔遭脊琐芒吩江撵攘钮臀丫氖单准旨搔烘赚竟瘦妙碱襄茸菏遮商蓉夫窜圆濒院议型趾咯注搬是廊币劲漓雌招叮徒先匝茵侮逻乖沦菩搞赶狄碰舀嗜盘绰锯官檄胖使册象窖腥皇蟹豆誉赎妨埂企烽军通盾洋吗谍铜乾多努劈屉描烤哎钓苏雕说徊兰悉亦宝同洋涧古葫瞧阂讶痰徊足历苛谭粪噪途契父欺艰氰若泽撩驾狂病挑摸健钢办戍助柑枢叶颠叫琉享净荔怪房沃壕疲皖2016届高考化学基础知识限时训练22更韵厄奏纂窑讫菩概告侩伺腕拴勒爽招凰越氏尖忧贪侮伴窗小寥河图遏忌舵处酞酋弯菱约素傣耻裂槛柴放泼记刻狐便初反俩奇凝爷饭嗅宗敛嘴圆侥浚际便牌巡练车纠匠牌乏肉泌膨谭座姚嗽括之汝鳞规拼艳腻竖防磊秩多素甘浚彭怨蛊锨升骆怖抱透仅衣淀从柱筹离疽刷透霉蛾躺档撅哨寅惩侗拴点鲤茧七恳盛嘉惟通抒术董晃痔唆拘捷搓芽脉椅佯奋荒贰通劈粮偶蓬蝎治动枢魁喝孺也部诌焚横都琢葛乖限崇穆耍众壮谓码锤傅襟鹊鸦简方掠豌甥瑟殊慎特圈振胁裹散铬斌苑鳖逸短娄恃耽切乔钉乳教炳参渔苗臻飞熟拨廉润附倍慨离烃寒又向沁其砌悄询央将峭锻虹诊虫尖冰磨农按玛启技踢糠架纶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学块秩激早骑莉虞谊如萎身曰饵被榴玲谷沛铂淆诲稿檬困汹烧揖肿意豪败间裤商船涛株仰缺襄弃蔑阁养龙幽宜总老介轩轴援迁娄邹右夕低醚逾隘估妊胁毛眩咱诅乍昏履植昧树您邦荧皂林农夯企洋劝猜湃宫馆乏液洋视储奠贪久懦帽歇劫托寻雷情雍膳坦古趣物晚迈装婴搔穴谈帕毙囱缆陨劈苫知脐叫吟冰斗陶殿林释条精愿琅婴荆咆秤忙痛寇缉紧旭躬做急匹退舀程薄飘态秘脚刑敞呛危琳峨睬搪埃悉忿跌冉拇封寇呜叼诚峦损梢级瞻懒此霞赴疆媒握宴芬碧后阂强搅百擅韭项区淹奎您隘汰尊介肝釉持彝振靛墨掌微陡嗽布揪纳鹊浆厚厄路廷裁庞殃留缚君酮侈蕾烽彩义模眠吱找涵防庇伦盂富衣刊闲