高一化学上册章节知识点自主检测试题19.doc

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第四章　非金属及其化合物
第一节　无机非金属材料的主角——硅
第1课时　二氧化硅和硅酸

一、单项选择题
1．2013年北京西城区检测)下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是(　　)。
A．盐酸　 B．氢氟酸
C．NaOH溶液　 D．Na2SiO3溶液
2．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是(　　)。
A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器
B．石英可以用来生产玻璃
C．石英晶体可以制取金刚砂
D．石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维
3．下列说法正确的是(　　)。
A．SiO2能使紫色石蕊溶液变红
B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光纤通讯，能同时传送大量信息
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4．在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)。
A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、SiO
C．Fe2＋、K＋、SO、Cl－
D．Na＋、HCO、K＋、NO
5．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是(　　)。
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
6．下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与烧碱溶液反应的是(　　)。
A．水玻璃 B．二氧化硅
C．一氧化碳 D．氧化铝
二、双项选择题
7．下列说法正确的是(　　)。
A．SiO2溶于水显酸性
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
8．下列有关二氧化硅及硅酸的说法正确的是(　　)。
A．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
B．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．水晶镜片所用原料为硅酸盐
三、非选择题
9．用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2CO3和SiO2白色粉末物质。若发生反应，写出相关的化学方程式。
(1)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)___
________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
(1)A为________。
(2)B为__________，有关反应的化学方程式为：__________________________________、__________________________________。
(3)C为________，生成C的有关反应的化学方程式为：______________________________
________________________________________________________________________。
11．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛的试剂应为________________。
(2)装置B中所盛的试剂是______________，其作用是_______________
(3)装置C中所盛的试剂是______________，C中反应的离子方程式是：______________________________________________。
(4)由此得到的结论：酸性：__________＞__________＞__________。

第四章　非金属及其化合物
第一节　无机非金属材料的主角——硅
第1课时　二氧化硅和硅酸
1．A　2.A　3.B　4.A
5．C　解析：蛇纹石由金属氧化物和SiO2组成，加入足量的盐酸，金属氧化物都溶解，生成氯化物，剩下的固体是二氧化硅(不溶于水和除HF以外的酸)，加入NaOH溶液溶解，生成Na2SiO3，而金属氯化物加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3、Mg(OH)2、NaAlO2。综上所述A、B、D正确，Al2O3是两性氧化物，所以C错。
6．C　解析：由题意可知，Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而氧化铝既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，只有一氧化碳与两种物质都不反应。
7．BD　解析： A项中SiO2不溶于水；C项中SiO2不溶于一般的酸，但可溶于氢氟酸。
8．AB　解析：水晶主要成分为SiO2，SiO2不溶于水。
9．(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2
(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2
10．(1)金刚石
(2)水晶　SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
(3)玻璃　SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
解析：(1)A的燃烧产物的相对分子质量为1.375×32＝44，由题意知，A为金刚石。
(2)B能与碱反应，且产物中加过量盐酸得胶状沉淀，由此可确定B为水晶。
(3)SiO2、CaCO3、Na2CO3可在高温下反应，制得的C是玻璃。
11．(1)盐酸　(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3
解析：根据强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道HCl酸性强于H2CO3；然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3；但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液。

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