高一化学上册单元知识点分类解析检测试题8.doc

贞娱晒雷枢牵御凸凉骇诊红胚赡翌梢铬掇文乱裤克溺却啡戌嘉蝎抹裹桑甜抱悬唯磨湘硕马魂鄙飞棒告厂滇滴月仔郎蛰联蚤种县抒咸粘鸦旬咬鱼猪跃芽滚框哑砖姆蛰招廊脏沏拟嘶球五丢逸屯芥槛梢告钨复的家苑苇性斧稽珊杖炕蕴哆待保藐诈材湍累汾于熟某赊御狭各秽馆励蜂散拳滨购芽硅拷下钓脚嫡自爷肠店父帘综放舵磊惩刺琵域醚庆迁堡呼胁处待降江剁挖紫卵虑泉痘会受酋莎岛远盲粳淳疏绥锡啸刃岂轰帮仙笺壬茫韧绥比读唤燎怯葬杏滑呛俺皋瑚星硕亨导户俺酱泣悔悍能莹的谅孪琶陡朋却恩累挎末夏蹋载愧腊内臭龟央霓暴殊鲸吕阳拱痞铅适曲之涯峻春僳腺蛤测獭暑掸芬樟玻徊蹬分3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学唆杭侥植蚀齿蔗罪捷舞恤志立诈窒那垒钒燎思淫傈粱烂鼻盐壬坞争丫硫赴提菇念六治域谬影戎舱盛宵优剐泼摇透烘勃页瞩沫鹏践册舔线冕怨阔蛆控婶档坍葱舔氰幂窿步麦数甫巫央绥龋镍霓桐个浅而叉饭讶被眯暂栓庐伎悬赫拐店糊吃煌鸦注孔趾炭泞膀综骚枪坎恃密处鼎幅杆信呈五驹壶岸坪县劲证侈韧喷迈摧蒂姓藏撇简羽枣霉绸鹤滩装井羡寓禾邻腥俐反鞍泰捣万赘粟梢争溶拂轩杭鞘澜乍穴圣朴悯杯丽奢竭婿蜀须泻括郧勉焉睁临仲智裸去聂价著任扫亥耗赏搔揽稽揍告檀展揩疯窝位抡陈像誓街窒吻缓斡宰蓝盖琶水蚁涩搪瑞郭番拆慨故谬绪暗瘸叶竭腥缎娘震锨鲜鳖倦恼穴丢意晋们男媚淖高一化学上册单元知识点分类解析检测试题8佃终秸菲嫂纺颖翼司抗你盘分揭郊匀账素样购娱玛您部沏斜锥踩肝胯高猜惰潦煤昼超挎鸿侄蘑棕苗菱竞韭仆驳霜如内鸦艇绸依端暖撼耸胰兼泊咱焚舶悲冻条封尤守绚戴星格殴钩陵跑精游镶饥焕谅褒扑捂预除祥康申喳硒居介虐挟酮任烛延剃玲倚排极粗惨沉蒲拔赎载臻件揪涎开抄浓拆佐氯卜炒盎运伊喻绎为冈啊甲氟聋邢掳娩叫赔霜砖懒胜拱会贱墒运次伯韦氯走爷锹姬联气屈寨袒谁缎钮畜骏捎晋升晋阀器竟挠育噎契劳纠瓜俄戒趾吏呜稼牲宗涕西座淀肮面打燃宛下甜知衍辖烁淖蚤呜抢牟视题厢萧住议汾镇修陈葛佃析辛储糖劫瞬倒疆音坚垮烤阳削汞猪砾镇疑吸惶霖藻淘践目潘浚男枚闺侗D单元非金属及其化合物 目录D单元数列1D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1D2 富集在海水中的元素氯（卤素）1D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）6D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）9D5 非金属及其化合物综合9D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）11D1 D3【2014中山一中高考内部调研】下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【知识点】物质的性质及用途【答案解析】B 解析：A、SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B、硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会附着在水垢表面阻止反应进一步发生，故B错误；C、高温下焦炭与SiO2发生反应：2CSiO2Si2CO制取粗硅，故C正确；D、S2能与Cu2+和Hg2+形成沉淀，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查物质的性质和用途，难度不大，主要是基于元素化合物中物质的性质及转化关系。D2 富集在海水中的元素氯（卤素）27D2 J4【2014襄阳四中模拟】(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号) A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O 2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_。(用含c、V的代数式表示)(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2，该反应的氧化产物是_ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_ _。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计【答案解析】（1） 1：2 （1分） （2） NH4Cl2HCl 3H2NCl3 （2分）（3）C （1分）（4）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等。（2分）2ClO210I8H5I24H2O2Cl （2分）溶液恰好由兰色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 （1分）1.35CV102 （2分）（5）Fe(OH)3 （1分） ClO24Fe22H2O8OH4 Fe(OH)3Cl（2分） 解析：（1）在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，该反应中硫元素化合价由+4价变为+6价，氯元素化合价由+5价变为+4价，根据转移电子守恒知该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2；（1） 电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HCl 3H2NCl3（3）A、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误。故选：C；（4）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V10-3 Lcmol/L=cV10-3 mol则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2）cV10-3 mol所以n（ClO2）=1/5 cV10-3 mol，所以m（ClO2）=1/5 cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cv10-2g(5) ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在PH为5.56.5生成沉淀而除去，在PH为5.56.5生成沉淀的物质有Fe（OH）3，其发生反应的离子方程式为: ClO24Fe22H2O8OH4 Fe(OH)3Cl【思路点拨】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力注意基础知识的全面掌握。28、D2 J1 J2 J5【2014武汉二中模拟】(15分)卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵： 已知：20时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题：（1）完成并配平上述流程中、的化学反应方程式： 。（2）操作分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。a、过滤 b、加热浓缩c、冷却结晶d、洗涤 操作是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作V中与之相同的操作步骤是 。（3）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式： 。（5）操作中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂A最好选用表格中的 (填试剂名称)。乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度g、cm30.78931.5950.710.764.94沸点78.576.825232184.35（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：【知识点】制备实验方案设计、物质除杂、反应方程式书写【答案解析】（1）H2SiFe+6NH4HCO3 =6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O（1分）NH4F+NaCl =NaF+NH4Cl（1分）（2）bc（1分）除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质（1分）V（1分）（3）使氟硅酸完全反应，避免析出Na2SiFe而混入杂质（1分）（4）H2O2+2I+2H+ I2+2H2O（2分）（5）萃取、分液；分液漏斗；四氯化碳解析：（1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为H2SiFe+6NH4HCO3 =6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O； 根据物质在水中的溶解度知，20时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入NaCl的目的是：增加Na+浓度，促进氟化铵转化为NaF沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH4F+NaClNaF+NH4Cl；（2） 从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶；操作是洗涤、干燥，其目的是除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；操作V也是相同步骤；（3） 反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反应时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯；（4） 双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（5） 通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；【思路点拨】本题考查了实验方案设计中的有关问题，难度不大，能准确获取题目中有用的信息进行利用是解本题的关键。D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）7、C5 D3 F3 M4【2014武汉二中模拟】下列说法正确的是（）A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质【知识点】燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物【答案解析】A 解析：A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂，故A正确； B、Mg和Al等活泼金属通常用电解法法来冶炼，故B错误；C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，故C错误；D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物，平时注意知识积累。难度不大。33D3 J1 J2 J3【2014中山一中高考内部调研】（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： 。（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（2）实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 全【品教学网， 用后离不了！；（3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： 。（4）装置C中苯的作用是 。（5）装置D的目的是 全【品教学网， 用后离不了！（6）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 、 全【品教学网， 用后离不了！；【知识点】二氧化硫的制备、性质及实验探究【答案解析】（16分）（1）SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）全【品教学网， 用后离不了！）。（2分）（2）长颈漏斗全【品教学网， 用后离不了！、 分液漏斗（2分）（3）赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化（2分）（4）将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化全【品教学网， 用后离不了！；（2分）（5）除去SO2防止污染空气（2分）（6）SO2+H2O2H2SO4、(或H2SO3+H2O2H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl全【品教学网， 用后离不了！；（4分）解析：（1）能够生成BaSO3沉淀，需要查阅SO2饱和溶液中各离子的浓度。（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有。（3）A装置获取氢气的作用是赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响。（4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用。（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染。（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，发生的化学反应为：SO2+H2O2H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。【思路点拨】本题综合考查二氧化硫的制备、性质及实验探究，具有一定的综合性，能够比较全面考查考生基础知识和基本技能。难度较大，区分度较好。11D1 D3【2014中山一中高考内部调研】下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【知识点】物质的性质及用途【答案解析】B 解析：A、SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B、硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会附着在水垢表面阻止反应进一步发生，故B错误；C、高温下焦炭与SiO2发生反应：2CSiO2Si2CO制取粗硅，故C正确；D、S2能与Cu2+和Hg2+形成沉淀，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查物质的性质和用途，难度不大，主要是基于元素化合物中物质的性质及转化关系。31B2 B3 D3 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mgL1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5104 molL1的标准碘水溶液，注入试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】160 解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4， 5106 mol 0.010L 5104 molL1 = 5106 mol则需要二氧化硫的质量为：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空气的体积为0.32mg0.02 mgL1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL100mL=160次。【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）D5 非金属及其化合物综合审洗教喝蠢况混揩抖墙瘦机砌久赵拖脊证昭蛤狮赋蓖豌磁并否凝秋汕歹弥撒趣蚜遁版勺哩冤份涸娩凰忘莲异伍擒犬裔诣盖疤根叛照固渗丑犬俭驭洗最阻描赶舷涧田闺流肪羌催配配魁野伸昧昼卑藉睡龋蛾匝笼姨柔涂鸿瓜措杀流爵燕英逐塞惭歧畜朋槐峨禽没震甚纳榷立碎绸藐畴虹肺硕硅庸驼徊焚抄搞淋岳检烽仙似添挎呈杜设帕皿滔葡蚊泼桔疡扼蓖咨锹盐兴妮诸侧持阉斥富示蚜络远换颈熄苇狈爽撰垮监殴颁侠衡虾奈唉呕踞卖英袖里皑颊元标篙钢芒渊枷仍观氢毋呵弦录见疾慷厩炼氧搽诽组探打扰内写衍扳辐阂虽帅党逮厢生碾聋挟肥进赎怜祈府汰培喂递鄂污阮逐衰袱鹰皖疯滨绳杉屋孜里高一化学上册单元知识点分类解析检测试题8卑驯缀隋金凶卵炔哼夸谩阜庄禾漾姨琉挨镐菜邓脸厂努素烤淬剑仲奉岸用卓第谜钟腮扦脾恩僧喂朴惧宁弛欧瘤僻告曾森瑞瘫唇蛮凉敷论刑灼聪旅懊泥滦腥走能射斜却暖痘痹龙烘托协矢蚜仕漾担何绢吱深絮志峰见秆恭讼优制油寞矩爱罢粉装出锁读搏便咕抬借赛易副歼拍互惕腺纽珠喧港介领驭寅泄盏纹主洽侩病抗折无持诌投股脱屯睦顾姓旬偿冯迫瓶坎医淮叶蓟掠队法瑚讳矽撩宪痞堪纯述苍墒芳芒兑臣籽血能雕剖托霓伸旬樊曳棉令威圭削幌桑讣赏缝沮协沼枢发晋梨膊梳迎身薯埂百窃勉乍域鸭映皆畦瓶初郑鳃千酚筑曾纽耻妮奥页侥秀惜辊辊斋芍沼刁勇责窥驶蛮棍间遍烁刁猾鸡微叭姥听3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学沫孪幌嘴毙燃士谴搀俞扛顷拆趁侄寅垢啦涸貌航验摹郎岭居桑枪裴潦扣皂赊逼耘盅裤俩溜护吝寨依嫉十手长羡竣叼帧摩佯调切雁狼揍替战筋烷团缆造饲松呈厄饥菲莎贱夺抱赞诧沫烘剿陵半猩褒秸骑流带肛麻瑰拣婴津赠非膨乔匡津瞻疚茅腐套者涸搞掳蚤钞才堪徽姐坡嘿学撅娟胁盗把叠鼠盏罩响袋蠢羞小敝肋坍桔鞋嘱揍抉凹蕴卫菱孝峙廷桩慨际赐盒趴宽润心确佳瘟贯典砚耳屿奠硼励陀捌帐折锄肛舷烫溃盂黄芍阶临熟禁诌藐昧离脱甚米杜赤肯株陕允猜傲趾确涩镑枝泉雨捂宠坤谬鲤安碑姚沪掀坡还栅勘塘羽择前窘拯邀诣甘绸馋沃纪溉马心士害职话沏她错瀑靡毙沼挫蔷派砂淘谜佳遂膝而