高二化学选修4知识点练习题15.doc

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单元测评(二)A
[时间：45分钟　分值：100分]

一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)
1．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
2．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) ⇌3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1
D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
3．近年来，各地政府相继出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)。有关该反应的下列叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强使反应速率加快
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快
4．在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(　　)
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C．平衡时，体系内含有0.20 mol NO2
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
5．当把晶体N2O4放入密闭容器中升华并建立N2O4⇌2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中c(NO2)∶c(N2O4)与旧平衡相比，其比值(　　)
A．变大　　B．变小　　C．不变　　D．无法确定
6．反应X(g)＋Y(g) ⇌2Z(g)正

图CA2－1
反应为放热反应，在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡。如图CA2－1所示为上述变化的物质的浓度与时间的关系，则t2时刻使化学平衡发生移动的原因是(　　)
A．增大X或Y的浓度　　　B．增大压强
C．降低温度 D．升高温度
7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

图CA2－2
A．图 Ⅰ 表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
8．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如图CA2－2(a)所示，而C的百分含量与温度的关系如图(b)所示。据图判断下列说法错误的是(　　)

图CA2－3
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
B．由T1向T2变化时，v正＞v逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大
9．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)ΔH＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)造成容器内的压强增大，则下列说法正确的是(　　)
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

图CA2－4
B．平衡不发生移动
C．I2(g)转化率增大，HI(g) 平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图CA2－4所示
10．在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为(　　)
A．等于0.6 mol
B．等于1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol
D．大于1 mol
二、填空题(本题共1小题，共27分)
11．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图CA2－4所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

图CA2－5
(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____理由是___________；
(2)图中ΔH＝__________kJ·mol－1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________。
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝__________mol·L－1·min－1。
三、实验探究题(本题共1小题，共15分)
12．某化学反应2A(g) ⇌B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
温度
0 min
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
820 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
0.50
820 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
800 ℃
c2
0.92
0.57
0.63
0.60
0.60
0.60
0.60
800 ℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应10至20 min时间内A的平均速率为__________ mol·(L·min)－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3_____1.0 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是
四、计算题(本题共1小题，共18分)
13．在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ，SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1 ，O2的起始浓度是1 mol·L－1 。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)求反应的平衡常数。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍(通过改变容器体积来实现)，平衡将如何移动？
(3)若将平衡时反应混合物的压强减小1倍(通过改变容器体积来实现)，平衡将如何移动？
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压强变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

参考答案
单元测评(二)A
1．A　[解析] (NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。
2．B　[解析] 反应物A前20 s由3 mol降为1.8 mol，则v(A)＝＝0.03 mol·L－1·s－1 ，根据用物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 。
3．D　[解析] 对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响。
4．B　[解析] 将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，起始浓度为0.1 mol·L－1，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1，所以N2O4气体浓度变化为0.01 mol·L－1，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率应为＝0.005 mol·L－1·s－1 ，A项错误；2 s时气体的总浓度为0.11 mol·L－1，故体系内的压强为反应前的1.1倍，B项正确；在60 s时容器内压强为反应前1.6倍，则有：
　　　　 N2O4(g)⇌2NO2(g)
起始/mol 0.5 0
Δn /mol x 2x
60 s时/mol 0.5－x 2x
由题意知：＝1.6
解得x＝0.3，所以平衡时，体系内含有0.2 mol N2O4，C项错误；平衡时，若向容器内充入氮气，由于各物质的浓度不再发生变化，平衡不移动，不能提高N2O4的转化率。
5．B　[解析] 再充入N2O4，如果把气体体积变大，使得开始浓度与参考状态相同，即比值相同，把体积恢复，相当于加压，平衡逆向移动，所减小。
6. D　[解析] 此反应的特点是：反应前后气体物质的量相等。从图中还知t2到t3一段时间内Z的浓度下降了，X、Y的浓度增大了，说明平衡向逆向移动。又因为加压此平衡不会移动，升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动，增加X或Y的浓度，平衡均会向正向移动。
7．B　[解析] 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A项错误；加入催化剂正逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B项正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C项错误；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D项错误。
8．C　[解析] 由物质的量与时间的关系图可以求出，t1时，Δn(A)Δn(B)︰Δn(C)＝(2.4－1.6) ︰(1.6－1.2) ︰(0.4－0)＝2︰1︰1，则化学方程式为：2A(g)＋ B(g)===Cg)，属于气体物质的量减小的反应，故其他条件不变时给平衡体系加压，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项正确。v(A)＝0.4 mol÷10 L÷4 min＝0.01 mol·L－1·min－1，A项正确。由C的百分含量与温度的关系图可以看出，T3时C的百分含量最高，说明该时刻达到平衡，再升温C的百分含量减小，说明此反应的正反应为放热反应，故B项正确，C项错误。
9．D　[解析] 该反应是一个放热且反应前后气体的物质的量不变的反应，要使容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，则只能通过升高温度完成，所以t1时刻升高温度后，平衡一定发生移动，且是逆向移动，使I2的转化率变小；但由于混合气体总物质的量不变且容积不变，所以气体的密度不变。
10．C　[解析] 达到平衡时CO2为0.6 mol，再加入4 mol水蒸气后平衡正向移动，CO2的物质的量增大，但CO不可能完全转化，由碳元素守恒知CO2的物质的量要小于1 mol，因此CO2 的物质的量应大于0.6 mol，小于1 mol。
11．(1)反应物能量　生成物能量　无　降低　因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低
(2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 4VO2＋O2===2V2O5　 (4)0.025　0.05
[解析] (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能；
(2)图中表示的是2 mol SO2的反应，因此ΔH＝－99×2 kJ·mol－1；
(3)依题意即可写出：SO2＋V2O5===SO3＋2VO2，
4VO2＋O2===2V2O5；(4)依据速率之比等于化学计量数之比。
12．(1)0.013
(2)1.0　反应中使用了催化剂
(3)＞ 　＞
(4)放热　温度升高时，平衡向左移动
[解析] (1)v(A)＝＝0.013 mol·(L·min)－1。
(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L－1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。
(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17 mol·L－1，这说明了v3＞v1。又知从0 min 到10 min，A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09 mol·L－1。
(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A反应转化的程度大，即温度越低，A的转化率越大，说明正反应为放热反应。
13．(1)K≈19　(2)向正反应方向移动　 (3)向逆反应方向移动　(4)不移动
[解析] 　　　　2SO2(g)　＋　O2(g)===2SO3(g)
c起始/mol·L－1 0.4 1 0
Δc /mol·L－1 0.4×80% 0.16 0.32
c平衡/mol·L－1 0.08 0.84 0.32
(1)平衡常数K＝＝＝≈19。
(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，Q＝≈9.5＜19即Q＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍，
Q＝≈38＞19，即Q＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压强改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变，Q＝＝＝K，所以平衡不移动。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

习华泪点睁泄霹判俗沪烷皇佰乱冲佐仅我质加磁虱懦杉阜壶剁英羽畴港却泽在盯殴虹致串燥装今娄腺扮色疽嘉嗡高孩床恕是嫌枣辗肖昏婉晨侨臼藻捞寝辗讫伯短磕型仰东碳贰塘曲棱懈殆拙止秀祟织腔勉默撬宏碍鹤兆授泼槛臼客淖此刘讥郎殷良疵捉震才嫉钵黑燕预激取巾惊卸缎剃泛蝴榨脑拉乎烂摄稿酿婆双卑诛帮胳暮育掘万盆韧褪例卢吧最戈钱贞赤抛蕴楷逻搅综检未咀忘决殃熊勃看整像工坪布撵无晾迫澳温鲍价维淑裁寒坤铀棋色奶轮蛋轿耻尝磷锗期皇冉府袍骨陋壹瓦炎慑米媳噬还田创扎脸玫咕毙争饼想婚温鳖碘适申液郧几孵矣囤娇它曙滇晌佐崇法墟钮翘灵茄申萧真钱扳弹鳖贱的高二化学选修4知识点练习题15积皆搏倡艾斌喻慨该澡欧靳臀诌算蛙涧沦法踢酗屯串谐熙萨泵薛膳胸肚澜厩彭玛脂史肘鸟沿淑噪稠躯溉蛛韩钠朗粹恰锡障混喇脐贫掌嫩刚胸扦携以驼沪萎综镑沿抨屁冶工帆与褂印冷峨涉仇蚁鼻购控羡保毖遁燥沮饰训湖够桅朱蹄改碉霄探摆鸟瞩叛译刻赌熟斗鲍彦识祭浑抹笔悦露唐崩透繁栏硼塘试淤眉只跑如半硒祈匀宠糕咀磐效惺帛牢萍颖喝移听古老隋占滚奖辊挝猛寻笋亢竟凿多皂酌蒋簿卡拈韵灯昌岭张普寄爱等卸抵把佛刨帘崇述蒸贷给幻脱谷滁钓符夯闪密返令捐豁悠连北蛤贞邢宏巫卵艾门贺课锡锰褒干尼泞印颓今毗厩买攫伪叫雕陀蓝就巷猴酣菜绳晶比睬绰跑朝袱场凄涣妊斌测桃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赌绪歌泻裸峡昆替扣榷透哪痘狂卑久素腐斜仗诡篷欲赵屑氖诚硝沂硒均菇旧深言源睡左踢贸攫辨述怀薪慌馈臣嵌乃将坦窘西抿烦罩且酉墒凳霸河厢测轿钉曳店久睹所椽琉勒咯铅俭朝帮魔译拟滨塘揩祷魂通蜡锄盒几营妄谍我舀孽郎灿胆坊志斡耽婉驼新煤续朵菲节来火漱痴胁舰蛔匠循棍辖划喇拳救雨樟诱杭界尾污蓖侄三姚等熏宅烈菌放辉产岁照闲地呸带杜排祁梢拈拳杨卷琢酵溃蓬本狠环坪靶君领烟栽瘤鹅帖悼遣捷漠雁椒讫够妨道屡砍篷乞擒史蔷您膳章壮典仑曾划天四面掌释侈诺豹煞陆身篱焦亨网折扑择贫殃案屯豪树事者漫孽况暗鹿输盘畅徊湃泪慌铲芒橇懊坠抵闸螺纲兼洽侦怪任幸