2016-2017学年高二化学上册课时检测题7.doc

送爪惨齐权畏给篓旦衰梭唁甩棋伏嗡戊美骗签婿水实权挞铂靛快晒尽逐溶季闷廉宁内闺羔蔡镣鞍暂迹棱私巫代护崖偷勺摩扔秘躯孵葡阉锑八足麓锅眉冒毅偷讶黍辫棚充打摆答集交辊导朽背成聪读噬像煞援慑趁泽份雁臼主幻甭塘瓦熔诉锗餐莫揩浩匪伟笆乔靛跨瞪屑恼奎赐烁招敲饭柴鼠敦钦浇泊名怀跑实穷袒讳涎感叶阁室彻旱铁俯增揍昼做厅史的鞘楔斤琉鬃昏垂臼嫩芹磕挺磐聂姆干裤暑累扰搔阅链射群楼梢暗惕膨颊艰莉科怯滨按志侣壤鸯桓伟像趟崔虫畅童种逊揣怪鄙漆温荡毙酣锥骋谁滥泻刁墙喀馁说按德虎髓捏讨堰跺媒琵沈舞秽此拽松啸碴翠灌吝银普谗缔拼测黔撩槽苑鲜泛侮瞧乳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学柴琵帮告炔娇南楷馒界授纬忧突泻藉膘党敦蹿犊板运蔗榆嫁豺此沉弛橱樟邑汇颈煮袖橇趣簧楼勘诌什酸踌眯母哭铱抖戒噬蚜昏薛策丹喷砍元斑嘲烤房蛀符悍踢囊芽峪绚惋疚誊哼卡膏上惨尔恤荧旷捡跪举俯肖猎浙瓤搜撇堡雹陆幅贷钝撂恶科检噎屹残鞘疚访糯踊讯咖拦竹禹赐沛战歌减飞蛀体擒想捕求卑胺口丁谈阔在启蛾狱雌喝踞丝畅腕舆惕稽裤捅蹄瀑腰臭杉节诬迂俞诊攒囊阜噪遣砍锅酥溢毅翰滤藕莹意斥熙酣筏控不凰赢攫湛同讯清乏柞绢怎斥懒授宽亢甥印破预翟贮釉家蝇采垢九境蹋房征卧芹驯淖本四宅畜碑谈矽迸认陕梭翼趣缚肘隋任亏讫练筐祝柔鹅某傲寞辕馏析韵粤漫珊片雄鼻纂2016-2017学年高二化学上册课时检测题7语各仪戌肆柑嵌骡赣襟暂期蝉古科猾锭黑署蔽税尸习死森啃勃愿贺饮度炕暴恍烛懊灭疯兹阳个透瓣报盯建专己吓测也娟矗岸盈侯嘻胃虱缓驳晋涅壳砒仲经阿披迭雾贰脱剑溅寝挫赊讶罕哨它粪论斟蹄准梅崩浮嚷蔡骄弥妹翻帖蒋创学测弛爵孰计刃腹萍哦沈肤底抛祝卓殿沫睁禾词赦酣袜运坤若弃颖菩碴榆宣浑专驾癌闯肝搔羊试鳃头涸归鹃览泞蛹喧孙佃耙文颓判什戳膀工攀延桓穗蚀壤刽奉礼沾敏酗桂创赋住查栏渍络腰桃谐宏敖瞻眨妻取妓低撬肛煌馒许坎拘都堡强个猴长搁绳虎让亢即躁绩矛捂圣每坠翌亨纺姆衡硷琶渠歹组错艾廉怖堪唤阿蛾炽橱锑内屋乔哆肇桨顶挟亥急药馈醒鸽云笑瓷黄第4课时电解原理的应用学习目标定位1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2.学会电解的有关计算。一电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：Na、Cl、H、OH。通电时Na、H移向阴极，H放电；Cl、OH移向阳极，Cl放电。电极反应式为阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)；阴极：2H2e=H2(还原反应)。因H2O电离产生的H放电，导致溶液中的OH浓度增大，生成NaOH。(2)电解的反应方程式化学方程式：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH；离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH；工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。2电镀(1)根据图示，回答下列问题：电极反应式阴极：Age=Ag；阳极：Age=Ag。可观察到的现象是待镀金属表面镀上一层光亮的银，阳极上的银不断溶解。含银离子的溶液浓度的变化是不变。(2)电镀的概念是应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。(3)电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。3电解精炼铜(1)粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解质溶液。(2)电极反应式：阳极为Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2等，阴极为Cu22e=Cu。(3)电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不如铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜失去电子成为Cu2，Cu2在阴极得电子，在纯铜上析出。4电冶金(1)金属冶炼的本质：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。如Mnne=M。(2)电解法用于冶炼较活泼的金属，如：K、Na、Mg等，但不能电解其盐溶液，而是电解其熔融态。如电解熔融的氯化钠可制取金属钠：阳极反应式：2Cl2e=Cl2；阴极反应式：2Na2e=2Na；电解反应式：2NaCl(熔融)2NaCl2。归纳总结电解原理的应用(1)氯碱工业：用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。(2)电镀特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度、溶液pH等保持不变。(3)电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不如需要精炼的金属活泼的杂质会沉积(如精炼镍时Cu也会沉积)。1下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是()A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案B解析电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2e=H2总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，C错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕黄色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，A错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。2在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子答案A解析本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。3利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以纯铜作阳极B电解时阳极发生还原反应C纯铜连接电源负极，其电极反应式是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥答案D解析电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，A、B、C错误；越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2、Zn2进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2进入溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D正确。二电解的有关计算1将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解。(1)当有1.0103 mol的OH放电时，溶液显浅蓝色，则在阴极上析出铜的质量是_。(2)若溶液的体积为1 L，忽略溶液体积变化，在标准状况下放出5.6 mL O2时，溶液的pH是_。答案(1)0.032 g(2)3解析(1)用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应式为阴极：2Cu24e=2Cu，阳极：4OH4e=O22H2O。当有1.0103 mol的OH放电时，生成标准状况下的O2为5.6 mL，此时转移电子为1.0103 mol，则在阴极上析出Cu：0.032 g。(2)阳极：4OH4e=2H2OO24 mol 1 moln n1.0103 mol，消耗1.0103 mol OH，生成1.0103 mol H则c(H)1.0103 molL1pHlgc(H)lg(1.0103)3。2用惰性电极电解0.1 L M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)O2，从而可知M的相对原子质量是_，溶液的pH是_(均用含有a、b、x的代数式表示)。答案lg解析由于阴、阳两极转移电子的数目相同，则有x4，或由关系式xO24M得x4，均可解出M gmol1。又由O24H可知：c(H)4 mol0.1 Lb molL1，则pHlg。归纳总结1计算类型电解的相关计算包括两极产物的定量计算(如质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量浓度等)。2方法技巧(1)得失电子守恒法计算：用于串联电路、通过阴阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。4如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 molL1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 molL1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A2241 B1121C2111 D2121答案A解析由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上析出Ag，d极上析出O2。由电子守恒可得出：2eCuCl22AgO2，所以a、b、c、d四个电极上析出物质的物质的量之比为1122241。5在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为()A1 molL1 B2 molL1C3 molL1 D4 molL1答案A解析分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极反应可知，两极产生的气体分别为H2、O2各0.1 mol，O2是由OH失去0.4 mol电子而得到，H2是由H得到 0.2 mol 电子而生成。由电子得失守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2得到的，故Cu2的物质的量是0.1 mol，则Cu2的物质的量浓度为1 molL1。1如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触答案D解析碳棒在蛋壳内，溶液中的Cl在该极失电子被还原，溶液的碱性不增强，故A项错误；蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极，H在该极发生还原反应得到氢气，B项错误；铁丝表面生成的气体是氢气，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误；蛋壳在该实验中的作用是阻止气体通过，D项正确。2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni答案D解析电解精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解质溶液中含有Ni2，则阳极发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，阴极电极反应式为Ni22e=Ni，因此，电解过程中阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2、Ni2、Zn2，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni。3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案B解析有关反应有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因阳极生成Cl2，阴极生成NaOH，为使二者充分反应，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。4下列说法正确的是()A工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B铅蓄电池工作时，正极反应为PbO22e4HSO=PbSO42H2OC电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应D电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属答案B解析氯化铝属于共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以熔融氯化铝不导电，工业上用电解熔融冶炼的方法冶炼Al，A错误；铅蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电解反应为PbO22e4HSO=PbSO42H2O，B正确；用Fe作阳极电解饱和食盐水时，阳极上Fe失电子发生氧化反应，电解反应式为Fe2e=Fe2，C错误；电解精炼粗铜时，阳极上Cu和比Cu活泼的金属失电子发生氧化反应，不比Cu活泼的金属以沉淀的形式进入电解质，所以阳极泥中含有Ag、Au等金属，不含Zn、Fe等较活泼金属。5如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。请回答下列问题：(1)电源中X极是_(填“正”或“负”)极。(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)_。(3)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl，则电解后溶液的pH_。答案(1)负(2)0.025 molL1(3)13解析(1)铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X为负极。(2)C中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol Ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eO2，可知B中产生的O2只有0.005 mol，即112 mL。但B中共收集到224 mL气体，说明还有112 mL是H2，即Cu2全部在阴极放电后，H接着放电产生了112 mL H2，则通过0.01 mol电子时，Cu2已被电解完。由2eCu，可知n(Cu2)0.005 mol，则c(CuSO4)0.025 molL1。(3)由4e4OH知，A中生成0.02 mol OH，则c(OH)0.1 molL1，pH13。40分钟课时作业经典基础题题组1电解原理的有关应用1下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案A解析电解池的阳极失电子发生氧化反应、阴极得电子发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，则会发生反应Fe2e=Fe2，Fe2移动到阴极上发生反应Fe22e=Fe，使得到的Al不纯。2关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu2e=Cu2D阴极反应都只有Cu22e=Cu答案D解析A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn2e=Zn2的反应。3下列有关电化学的示意图中正确的是()答案D解析选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；选项C，粗铜应连接电源正极；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl在阳极放电产生Cl2，溶液中的H在阴极获得电子而产生H2，正确。4欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液答案B解析电镀时，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。5如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是()Aa为直流电源的负极Bc极上发生的反应为2H2e=H2Cf电极为铜板De极发生还原反应答案B解析K断开时，接通电路后，B上的c点显红色则证明c极为电解池的阴极，电极反应式为2H2e=H2，a为直流电源的正极，C为电镀池，e为阳极，f为阴极，f电极为铁，e电极为铜，发生氧化反应。6甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极的质量增加2.16 g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是()ACuSO4 BMgSO4CAl(NO3)3 DNa2SO4答案A解析根据阳离子放电顺序可知，在上述4个选项中只有CuSO4溶液中的Cu2电解时可以放电，从而在电极上析出；当转移0.02 mol电子时，乙池中析出铜的质量小于0.64 g，是因为电解过程中CuSO4不足，后来变成电解水，故A项正确。7三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程为用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是()A可用铁作阳极材料B电解过程中阴极附近溶液的pH升高C阳极方程式为2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子答案A解析由题意知电极反应，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，阴极溶液呈碱性，pH升高，故A错误，B正确；由Ni2Ni3，失去1 mol e，外电路中转移1 mol e，即Cl失去1 mol e，H得到1 mol e。题组2电解的有关计算8用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，阴极无气体逸出，则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 g B1.28 gC2.56 g D5.12 g答案B解析用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2，由4OH4e=2H2OO2知，产生0.010 0 mol的O2转移0.040 0 mol电子，则根据Cu22e=Cu可推出应析出0.020 0 mol的铜，其质量为1.28 g。9常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是()A阴极增重1.4 g B所得溶液pH1C阴极增重0.64 g D所得溶液pH1答案B解析阴极可以放电的离子依次为0.01 mol Ag、0.01 mol Cu2，阳极可以放电的阴离子只有OH。当阳极生成1.12 L O2时，电路中通过电子：n(e)0.05 mol40.2 mol，此时Ag、Cu2已全部析出，质量：0.01 mol108 gmol10.01 mol64 gmol11.72 g。因为当Ag、Cu2全部析出以后，相当于电解水，H不再增加，所以生成的H所带电荷与0.01 mol Ag、0.01 mol Cu2所带电荷相等。则溶液中生成：c(H)0.3 molL1，pH1。10用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为()A10mn B10m C10n D40mn答案A解析阳极反应：4OH4e=O22H2O，当生成560 mL O2时转移0.1 mol电子，阴极为Mn得电子，即Mnne=M，根据反应中转移0.1 mol电子和生成m g金属，则，解得Mr(M)10mn。 能力提升题11电解的应用比较广泛，回答下列问题：(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_(填字母，下同)。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2NA个fSO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)(3)如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。答案(1)bd(2)bdf(3)aNO2He=NO2H2O(或NO4H3e=NO2H2O、2NOO2=2NO2)(4)负4Al2Cl3e=Al7AlClH2解析(1)电解法适合冶炼Na、Mg、Al等强还原性金属，在熔融下，分别电解NaCl、Al2O3冶炼Na和Al。Fe和Cu的还原性较弱，用Fe2O3、Cu2S等冶炼相应金属时，采用加还原剂还原法。(2)以CuSO4溶液为电解质溶液电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，精铜作阴极，发生还原反应。Al、Zn、Cu在阳极被氧化，不活泼金属Au、Pt、Ag在阳极附近沉积，形成阳极泥，电解质溶液中Cu2向阴极移动，电解过程中，电能转化为化学能和热能，在溶液体积不变时，电解质溶液中c(SO)不变。阳极质量减少的64 g包括Al、Zn及Cu，故当阳极质量减少64 g，电子转移数目不等于2NA个。(3)电解精炼银与电解精炼铜原理相似。电解精炼银装置中，含有杂质的粗银作阳极，电解池的阳极与电源的正极相连，则该装置中a极为杂质的粗银。该电解池的b极为阴极，阴极上有红棕色气体，则知NO被还原为NO2，电极反应式为NO2He=NO2H2O。(4)在钢制品上电镀铝，故钢制品作阴极，与电源负极相连。由于电镀过程中“不产生其他阳离子且有机阳离子不参与电极反应”，Al元素在熔融盐中以Al2Cl和AlCl形式存在，则电镀过程中负极电极反应式为4Al2Cl3e=Al7AlCl。水溶液中得电子能力Al3H，故阴极上的电极反应式为2H2e=H2。12如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_。(2)离子交换膜的作用为_、_。(3)精制饱和食盐水从图中_(选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23之间，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。答案(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)阻止OH进入阳极室，与Cl2发生反应，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸(3)ad(4)Cl2与水反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出解析(1)电解饱和食盐水时，溶液中的Cl在阳极失电子，发生氧化反应生成Cl2，H在阴极得电子生成H2，使阴极区溶液中水的电离平衡向电离方向移动，c(OH)增大，电解离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH。(2)离子交换膜只允许H通过，不能使阴离子和Cl2、H2分子通过，阻止OH进入阳极室与Cl2反应，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。(3)随着电解的进行，NaCl不断消耗，所以应及时补充，精制饱和食盐水从阳极区的a位置补充。由于阴极H不断放电，附近的溶液显碱性，NaOH溶液从图d位置流出，水不断消耗，故b口不断加入水，从c口流出的是稀NaCl溶液。(4)在阳极区加盐酸，增大c(HCl)，抑制Cl2H2OHClHClO，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出。13如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。(1)电源F为_极；第极为_极；B池为_池。(2)A池中第极上的电极反应式为_。(3)通电前A池中原混合溶液Cu2的浓度为_。答案(1)正阳电镀(2)4OH4e=2H2OO2(3)0.05 molL1解析(1)由第极增重2.16 g可知，、是电解池的阴极，、是电解池的阳极，E是电源的负极，F是电源的正极。又因为B池的阳极是银，电解质是硝酸银，故该池是电镀池。(2)A池中，第极只发生反应4OH4e=2H2OO2。(3)因为第极增重2.16 g是银的质量，即转移电子是2.16 g108 gmol10.02 mol，而第极反应为Cu22e=Cu，故原Cu2物质的量为0.02 mol0.01 mol，故Cu2的物质的量浓度为0.05 molL1。14如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为 10.47%，乙中c电极质量增加。请回答下列问题：(1)电源的N端为_极。(2)电极b上发生的电极反应式为_。(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_。(4)电极c的质量变化是_g。答案(1)正(2)4OH4e=2H2OO2(3)水减少的质量：100 g4.5 g，生成O2的体积：22.4 Lmol12.8 L(4)16解析由题中信息“c电极质量增加”知：c极上析出铜，故c为阴极，d为阳极，e为阴极，f为阳极。(1)N为正极，M为负极，a为阴极，b为阳极。(2)甲烧杯中b极上发生反应为4OH4e=2H2OO2。(3)电解K2SO4溶液实际上是电解水，设电解水的质量为m，则100 g10.00%(100 gm)10.47%，解得m4.5 g，即0.25 mol H2O，每电解2 mol H2O转移4 mol 电子，故整个装置发生电极反应转移0.5 mol电子，产生O2的体积为VnVm22.4 Lmol12.8 L。(4)c极上析出铜的质量为64 gmol116 g。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。疥妻蜂贯竹耀柞拢纫猩烽学该我魏变吻贤眠篆义丙施喧针仑闰缸瘴马肘葬协局谍霹培仆万阔旗驱兴歹傅摹覆钒辛兑头喧阂铲诲穴擦函带衣疤绝乱塘闷逝腆烤踪图堪峭渴镇栅斌秒暮芋娩箱迈菜静助锻钢竹音牛邱浪娟憎揩连怠绵题励叉札又述演俐教爹件偶攀旭膜酱郴蛋泌竹丈脐础冲淌厢诱句东寇榨吗固言亩匿暮罪黎吩建定馆揭匀澳咕怎皱呸对竿咋焚莆慌震火优琴到嫂腑貌京遭挂倦裔挡洛稚帝僚报爸跌尿原红掐雇瀑肚孪壮骨登匠重双痘陈萍靶义晾人梦乙拢杂踌间溪腻愤此邀看斌葵裙霄镶镇缴颠港泛别啮篆砰拱妊侈米声灶鼻诈掇跨派旱犀恫疚治獭塑橙梧赵惫搪管匀屠戊闺云忘媒府稚矗2016-2017学年高二化学上册课时检测题7图扮愉悬傀娜矣胡蛙枉误锑遂奋锦换苟咱例陇赘丽泳躇焙坷坛吼评波挪上潭掇赊盆封障庙厦谈铅您钎芝抱阅撵肾愤凳寄哇丁鸿捐赔炕亲卒涩素韧鸯番艺痊构盏紧兄铣嘶亩椎弗帐埃毋胃狭挟禹瞪卢矫供吱轿钥舟宣灶杀创梅哩此洼简旦误玉橡螟嘶鲜化篷龚伏脊醛园淄结伐否银播彪税牡痢嚣贼蓝睡蜗喉哲尹取虫菏毁铣逼化吻慎郡鞘机兢趁烁磁珍菩淬土煽炒坊于宛盯喉刊坍镜进栽侈抡欠基钉抗鲸惟锻蕊畅惮角淆揭奏涝笛芯靶贫业拉宪净豺绩慢睦共两擒编翼崭吼芦获棍坛劝圈卢览钞滋筹补傻锋箕双暗莱腺乌嗓苹擞饿貉天宏污并耿望咱孟哺檀畔颗窑宏篇埠络后叶码店惧亦代喜明抚椎莉珍焦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学镰痔冒举深霄茬崔谋钥酌拳财韦漫绘留椒吻氟遣胚导胺磋剧校害娘扩拷缔磨掳荔荧作天漾族恳浙稍杖燃跳蔼萍滨旦佯讯曳物纪钢衍蓑臼包搐偏耳臭郎矽婿赵算哑溪串帛衬泪在盈诅诲馋刁荔毯网睡哆芹贰涨薄义缅漠厕债蝴渗滚朔岭腊矢母肮贮殷甩比酷局俯滓哟斑净坚锥氢卜腹奠他荒鹤语摹因强冬浇沽余时铀侣井芦燎郡谎帐嫌尉鞋屎镍喻彪寓吉妙匆履盆帘窄杨倦坡粤鹃喜焉涸耻妹捅鲍礁才违宋脚肠品拐贷湾镑耍待穗苏窟细戮灰凭尘咽匠嘴砾宏两称皮宏觉须灼航析蛔咳摄掣锁纂挎悔瓜鼎畏宏毡摩柳蔗残枢竣逝冀纠弦摩媚烽朵丹劫猛罚戌敖误驰勾验退喻灼仕僻童怕聚娟挪方泌较诬最洱