高一化学上册单元知识点分类解析检测试题28.doc

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E1 N1 N2 N4 【2014绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素的轨道表示式_，元素原子的核外电子排布式_。（2）元素第一电离能的大小比较：_（填写“”“”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：_（填写“”“”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_。（3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(4)上述与元素组成的(CN)2化合物中键与键之比_。（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_。（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式_。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】 (1)、1S 2S 2p（2分） Ar3d54s1 （2分） (2) ； ； CO 或C22- （各1分）(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4 （2分）（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6） Cu2O （2分） 解析：（1）表中元素是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：1S 2S 2p（2分） 是24号元素Cr，原子的核外电子排布式Ar3d54s1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。出现轨道全充满、半充满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能NO元素；元素电负性的大小与非金属性一致；元素的单质是N2，14个电子，有CO 或C22- 等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是NC-CN，单键都是键；双键一个是键，一个是键；三键一个是键，两个是键。所以键数是1+1+1=3，键数是2+2=4，键和键之比是3:4；（5）的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比 CaO高；（6）根据晶胞的计算：Cu：4，O：81/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为 Cu2O【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见晶胞的计算。21. N1【2014绍兴一中高二期中考试】若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（ ）A、7种 B、 8种 C、9种 D、10种【知识点】原子核外电子排布【答案解析】C 解析：元素原子核外有4个电子层，属于第四周期元素，最外层有2个电子，满足此条件的元素有：钙：Ca、钪：Sc、钛：Ti、钒：V、锰：Mn、铁：Fe、钴：Co、镍：Ni、锌：Zn 共九种全【品教学网， 用后离不了！ 故答案选C【思路点拨】该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住原子核外电子的排布规律，然后灵活运用即可14N1【2014绍兴一中高二期中考试】在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6【知识点】原子核外电子排布【答案解析】C 解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族和第A族元素大于相邻主族元素；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素越容易失去电子，其第一电离能越小，根据排布，A位于第VA族，B位于第VIIA族，C位于第VIA族，D位于0族故答案选C【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布与第一电离能的关系，明确同一周期元素第一电离能的规律，注意其异常现象，为易错点15. N1【2014绍兴一中高二期中考试】已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y大于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用【答案解析】C 解析：由X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，A、电负性大的元素在化合物中显负价；正确；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；正确故答案选C【思路点拨】本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大16N1【2014绍兴一中高二期中考试】x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性小于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。【知识点】原子结构与元素的性质【答案解析】D 解析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少；A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径YX，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；C、X为非金属元素， Y为金属元素，x 的氧化性大于y的氧化性，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置17. N1【2014绍兴一中高二期中考试】第四周期元素的原子中，未成对电子数最多可达（ ）A、4个 B、5个 C、6个 D、7个【知识点】原子核外电子排布【答案解析】C 解析：第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故答案选C【思路点拨】题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态13. N1【2014绍兴一中高二期中考试】以下原子能产生发射光谱的是（ ）A.1s22s1 B.1s22s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p3【知识点】原子核外电子排布【答案解析】C 解析：原子发射光谱法是根据处于激发态的待测元素原子回到基态时发射的特征谱线对待测元素进行分析的方法；只有C的核外电子排布处于激发态；故答案选C【思路点拨】本题考查原子核外电子排布式及原子所处状态，难度不大。12N1 【2014绍兴一中高二期中考试】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p4【知识点】原子核外电子排布、微粒半径比较【答案解析】B 解析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。A是Cl元素，B是Si元素，C是C元素，D是S元素，半径最大的是Si。故答案选B【思路点拨】本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法N2 化学键29. E1 N1 N2 N4 【2014绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素的轨道表示式_，元素原子的核外电子排布式_。（2）元素第一电离能的大小比较：_（填写“”“”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：_（填写“”“”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_。（3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(4)上述与元素组成的(CN)2化合物中键与键之比_。（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_。（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式_。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】 (1)、1S 2S 2p（2分） Ar3d54s1 （2分） (2) ； ； CO 或C22- （各1分）(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）（4）3:4 （2分）（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）（6） Cu2O （2分） 解析：（1）表中元素是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：1S 2S 2p（2分） 是24号元素Cr，原子的核外电子排布式Ar3d54s1；（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。出现轨道全充满、半充满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能NO元素；元素电负性的大小与非金属性一致；元素的单质是N2，14个电子，有CO 或C22- 等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是NC-CN，单键都是键；双键一个是键，一个是键；三键一个是键，两个是键。所以键数是1+1+1=3，键数是2+2=4，键和键之比是3:4；（5）的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比 CaO高；（6）根据晶胞的计算：Cu：4， O：81/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为 Cu2O【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见晶胞的计算。N3 分子的结构与性质19. N3【2014绍兴一中高二期中考试】下列物质的性质中，与氢键无关的是（ ）A、甲醇极易溶于水 B、乙酸的熔点比甲酸甲酯高C、氨气易液化 D、氟化氢非常稳定【知识点】氢键的存在对物质性质的影响【答案解析】D 解析：F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，由于氢键的作用力大于范德华力，则含有氢键的物质熔沸点较高，易溶于水A、甲醇中的羟基能与水形成氢键，使甲醇在水中的溶解度增大，故与氢键有关；B、乙酸分子间能形成氢键，分子间氢键的存在导致使物质的熔沸点升高，所以乙酸比甲酸甲酯的熔点高C、氨气内部存在氢键，使得其溶沸点升高，所以氨气容易液化；D、氟化氢非常稳定是因为F元素的非金属性非常强，与氢键无关；故答案选D【思路点拨】本题考查氢键知识，侧重于氢键对物质的性质的影响，题目难度不大，学习中注意总结该部分知识N4 晶体结构与性质29. E1 N1 N2 N4 【2014绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写出上表中元素的轨道表示式_，元素原子的核外电子排布式_。（2）元素第一电离能的大小比较：_（填写“”“”或“”，下同）；元素电负性的大小比较：_（填写“”“”或“”）；请写出与元素的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_。（3）在测定元素与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。(4)上述与元素组成的(CN)2化合物中键与键之比_。（5）的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_。（6）元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则该氧化物的化学式_。【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构【答案解析】 (1)、1S 2S 2p（2分） Ar3d54s1 （2分） (2) ； OC因为N的2P轨道半充满比较稳定，第一电离能大。第三周期的中间是硅元素。b、c两点对应的元素分别为O 和Si （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键。氢键作用力远大于范德华力。（4）根据他的熔沸点相对低及溶解性的特点判断为分子晶体。（5）Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在，是配位键，不是离子键也不是金属键；如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）根据图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，铬元素都是形成6个化学键，为+6价，反应前后化合价没变化，所以不是氧化还原反应。【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点。37、N1 N2 N3 N4 N5【2014武汉二中模拟】【化学选修3物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。 （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的