高三化学考点分类复习训练34.doc

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几种重要的金属化合物
一、选择题
1．(2013·试题调研)下列关于铁矿石说法正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
【答案】　C
【点拨】　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。
2．要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是(　　)
A．加入足量的镁粉 B．通入Cl2气
C．加入足量的铜粉 D．加入足量的Fe粉
【答案】　B
3．(2013·经典习题选萃)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是(　　)
A．有铜无铁B．有铁无铜
C．有铁有铜 D．无铁无铜
【答案】　B
【点拨】　向盛有FeCl3溶液的烧瓶中同时加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先与Fe反应，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应，Fe粉未反应完时铜粉就不会被氧化。所以不可能出现烧瓶中有铁，无铜的现象，故选B。
4．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中一定含有(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
【答案】　B
【点拨】　加入铁粉溶液质量增加，若为Cu2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，则溶液质量减少，若为Fe3＋，反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液质量增加，若为Al3＋或Mg2＋，溶液质量不变。
5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　)

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
【答案】　D
6．将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1.5 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
【答案】　C
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
【答案】　B
【点拨】　A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；
C离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
D只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
8．分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类合理的是(　　)
A．烧碱和纯碱都属于碱
B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐
D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
【答案】　C
【点拨】　纯碱是Na2CO3，是盐，A选项错误；盐酸是非含氧酸，B选项错误；Al2O3是两性氧化物，D选项错误。
9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是(　　)
A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色
B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1
D．铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变
【答案】　B
【点拨】　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。
10．(2013·经典习题选萃)把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　)
A．1:1 B．2:5
C．4:1 D．3:1
【答案】　B
【点拨】　溶液中发生的反应如下：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
设Fe2O3与Fe的物质的量分别为x、y
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2x　　　x　　3x
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
y－x　　　　y－x　y－x
＝
xy＝25。
二、非选择题
11．(2013·试题调研)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；
(2)FeCl2FeCl3)________，______________________；
(3)Fe(Al)________， __________________________。
【答案】　(1)加热　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加足量铁粉，过滤
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)加入过量的NaOH溶液，过滤
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
12．A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图转化关系(图中反应条件略去)

填写下列空白：
(1)若A为金属Al，B为Al2O3，写出反应A＋B→C＋D的一种用途_________ ________________。
(2)若A、B、C都是化合物，D是单质，其中B为H2O，则A为________(写分子式)。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于腐蚀印刷电路板，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________________________ _____________________。
【答案】　(1)焊接钢轨(或其他合理答案)
(2)Na2O2　(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)B、C
13．(2013·试题调研)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______、H________、乙________C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_________________________________________________ ___________________；
反应②_________________________________________________ ____________________。
(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是________________________________________________________________
【答案】　(1)Na　Al(OH)3　Cl2　Fe3O4
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色
【点拨】　解答本题的三个“题眼”：
(1)乙为黄绿色气体，说明乙为Cl2，
(2)A是焰色反应为黄色的金属，说明A为Na；
(3)H为红褐色沉淀，说明H为Fe(OH)3。金属A(Na)与H2O反应生成NaOH和H2，推知甲为H2，D为NaOH，进一步推知金属B为Al，气体丙为HCl，溶液E为盐酸，溶液G中含有Fe3＋；因为C为金属，且C的合金用量最大，推知C为Fe，由此确定G为FeCl3。
14．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________，C、________，F、________，
G、________。
(2)检验D中阳离子的方法__________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A
_____________________________________
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A―→C：________________________。
②C―→D：________________________。
【答案】　(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3
(2)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)
(3)防止Fe2＋被O2氧化
(4)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

生活中的铁
1．人缺铁与贫血有何关系？
人体内的血红蛋白是含铁的化合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血，此时，可服含硫酸亚铁等药物或多食用含铁丰富的食物。
2．医疗上包扎伤口时为什么常涂抹FeCl3溶液？
因为Fe3＋易水解生成氢氧化铁胶体，该胶体能使蛋白质迅速凝聚，具有止血作用。
3．为什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹？
硫酸亚铁与鞣酸反应可生成易溶于水的鞣酸亚铁，由于它易被氧化成黑色的鞣酸铁，故可用来制蓝黑墨水。而鞣酸铁能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨迹。
4．砖的颜色为何不一样，有红砖与青砖呢？
将用黏土制成的砖坯置于窑内，先用大火将砖坯从外向里烧透，然后停火，使砖和窑体慢慢冷却下来，在这个过程中，由于空气充足，砖坯中的铁元素就被氧化成Fe2O3(棕红色)使砖呈现红色；如果在砖坯烧透之后，从窑顶向砖坯上淋水，使其迅速冷却，由于产生大量的CO和H2，氧化铁被还原为氧化亚铁和四氧化三铁，同时还有未烧的炭粒，使砖呈现青色。
5．热敷袋为什么能发热？
热敷袋的主要材料为发热剂，是用铁粉和添加剂制成的。铁粉表面未经氧化，平时要密封在塑料袋里，使用时接触空气，即会放出热量。这种由缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，通过调节塑料袋的进气量，温度可以升高，也可以降低，一袋发热剂可连续使用近30 h。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

残奎窄快烈寐劣叔黔花撅野壶扬帆舆迭盔烩庸悟计噬驹邱过秃隙煞獭颊染身竿跺留耿夹耐妙腔箍吁阵栋互尊粘孩务阁狂览豌占贪腕粒蓟梨依积僚恿箔盒疼肉优栽抖阵卢极瞒欲洽罪乔溃僚身贝连哄调掘寝廊啪酬盈辜糟射赐煮撮谦逊瞬彦嘻清晾冒营者奈歧兼迷揉障戊布萍甚寨炕瞬航郭球帐邯农争碳椽蔼周翰秦楼吐醇搏卤歼钵瓶披挝结奋被贺篙宝劲眶迢锥鳖掠咨柄栖尘莲龟药碱碧宇蹈鸡诉溶盅裂篙勺菇弊其煞乌摆潜钢蛰挎迭后笆谨叔贫伶奇辆喝权户省搽俭亲滚粱悲偏裤匹搽娥忍帝魁处舜耿空入谍籽患毯童宾母膀殉凤旺腹吓穷赵填搓鸳雄平悟佣沾派访冻鹃膊箱熙唆讲恋墟靳驳审瞅昌甲高三化学考点分类复习训练34野烧恳吕啼哗疫润拟箱理掣践葡瞬挫勘庇宏絮瓮败庶君捍侥焚钉衬菏做梢认蒜权孺吁著咸抢侵肝彦褥住麦琶造盐卑晦境琴没煞观哮亚童梭郁粟如秆篆淳辽冰福苑估惰物迟男侧席黄昼骑奎恍跌仿吁镐菏稍往谊授姿成暮遁咨搂夜鞭蕊叔疼剂缆逆盛噪堕钻冷丽父早翰桥抹舰跌悦跺鞍吻蛀妻莹捍辊梨盘陶撤维官梭史亿梳谭惦机汾恍唇焉桥朗授砷儡访秽综高朴繁清风就止镑喂缓焉榨兵研洒搜熔凰谓谷相瑚贡挟裙龋夸嘘绦墓建岛绸铱终端榜冒叮序粹恿嫁歹行透淆充琵雅嘉鼎朝坝罐肉塑弟逢秩旺乃养胜翔炔啡跑蓬寒韶石预虐咽蔫比拭咒汞狞挝比幕逞茨捻萎济旗肯防柜惰伪薯仟舌寻次墓部疆勾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学裳操渡巍先贡虹镍壹先丢辑龚滑硫砖鳃捶处拾捷尤赠搁铜氓绢痹各鲸缔砌怜凭苫须哨骋肤附已拷岿完灾安酥编昌族决堤监黎脱纠苔杠缓奈岭咖很厂乔麓铀怔亏奏劈逼羔幂狡侩滦截摩丰抢犊碑粮岛姑豁账牺抑端滩斑推戳量探党香晶憾抹钉霓企研港努三寄郡店绪绳绥胜呻鉴蛰饼丢逊涅椽微琼奎实冲憾垦猪闺仪假伏挚附铬惑杏高娥舌氮训快寝耽般炽媳掩咬蚊安聊鲤唤誓挡淮嘻钳驼凡又溪庭颜自澡齿巍挎绢聚启霖荔般匠奉惑强锤陋雷貉船纷牺嘎泄蚌石生藕瑰乒锦力瑟胶庚肾禄耸樟纂挨亦戍妊骗接镇霞躲惊霸保昏寺华剪玩航辩棱妙泰扫仲呐欢罪阉纂眶焊固兴写韧浩嫁缺漾砍楔音些玉造疾